化学卷·2019届云南省玉溪市峨山一中高二上学期12月月考（理）试题（解析版）
云南省玉溪市峨山一中2017-2018学年高二12月月考
（理）化学 试题
1. 决定化学反应速率的主要原因是（ ）
A. 参加反应物的性质 B. 加入催化剂
C. 温度和压强 D. 各反应物和生成物的浓度
【答案】A
【解析】A.是决定化学反应速率的内因，是主要原因;B. C.D.是决定化学反应速率的外界因素，是次要因素，故选A。
2. 已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0．5mol·L-1·min-1 B. 1mol·L·min-1
C. 2 mol·L-1·min-1 D. 3mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】试题分析：速率之比等于系数之比，，v(C)=2v(A)=2mol·L－1·min－1，C正确。
考点：考查反应速率的计算。
3. 对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（ ）。
A. 将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率
B. 升高温度可以加快化学反应速率
C. 增加压强可以加快化学反应速率
D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率
【答案】D
【解析】试题分析：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；C．压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项正确；D．木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。
【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查。注意纯固体不影响反应速率，增大接触面积，升高温度、增大浓度、增大压强等，均可加快反应速率，以此来解答。
4. 可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ
”、“<”或“＝”)。
（2）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度
【答案】 (1). 橙 (2). 增大H+ ，平衡向逆反应方向移动 (3). 正反应方向移动 (4). 变浅 (5). > (6). b
【解析】(I)(1)加入浓硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红； 增大H+ ，平衡向逆反应方向移动；
(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：正反应方向移动；变浅；
(II)(1)a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，反应正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；
24. 已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：
（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）
根据图象填空：
（1）温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）
（2）压强的关系：P1_____P2 ；
（3）化学计量数的关系：m + n_____q ；
（4）该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）
【答案】 (1). > (2). < (3). < (4). 吸热
【解析】(1)相同压强时，根据“先拐先平数值大”知T1＞T2，故答案为：＞；
(2)相同温度时，根据图中曲线“先拐先平数值大”知，P1＜P2，故答案为：＜；
(3)相同温度时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，所以m+n＜q，故答案为：＜；
(4)相同压强时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热反应。
点晴：本题考查化学平衡图像、化学平衡的影响因素等。解答本题可以采取“定一议二”原则分析，根据压强相同时，由温度对B的体积分数的影响，确定反应吸热与放热；根据温度相同时，比较压强对B的体积分数的影响，确定m+n与g的大小关系。
25. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋ CO(g)
（1）在横线上填上化学计量数____________；
（2）该反应的氧化剂是________，
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）；
【答案】 (1). 6 (2). N2 (3). (4). 小于 (5). 减小 (6). 逆
【解析】(1)根据质量守恒，CO的化学计量数为6，故答案为：6；
(2)反应中N元素化合价降低，故N2是氧化剂，故答案为：N2；
(3)可逆反应3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g)的平衡常数表达式K=，故答案为：；
(4)对于放热反应，反应热△H＜0；该反应为放热反应，升高温度平衡逆反应进行，化学平衡常数减小，故答案为：小于；减小；
(5)该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故答案为：逆。
26. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。
【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 相等 (5). 相等
【解析】本题主要考查对于测定中和热实验的评价。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失，求得的中和热数值偏小。
（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的OH－、H＋的物质的量不变，所放出的热量相等，中和热是强酸、强碱生成1mol水所对应的反应热，所以所求中和热相等。
27. 在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5
（1）请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________
（2）如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度。_________（写出计算过程）
（3）平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）
【答案】 (1). (2). 解：设CO的转化浓度为x，FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
c0/mol·L--1 0.05 0.01
Δc/ mol·L--1 x x
c(平)/ mol·L-1 0.05- x 0.01 + x
解得：x = 0.01 mol·L--1 则c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1 c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1
(3). 20％
【解析】(1)根据FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)，平衡常数K=，故答案为：；
(2)1273K时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的K=0.5，若起始浓度c(CO)=0.05mol/L，c(CO2)=0.01mol•L-1，浓度商Qc=═=0.2＜0.5，说明反应正向进行；设消耗一氧化碳浓度为x，依据化学平衡三段式列式计算，
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
起始量(mol/L) 0.05 0.01
变化量(mol/L) x x
平衡量(mol/L) 0.05-x 0.01+x
则：K===0.5，解得：x=0.01mol/L，平衡后各物质的浓度c(CO2)=0.01mol/L+0.01mol/L=0.02mol/L，c(CO)=0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L，答：平衡时一氧化碳浓度为0.04mol/L，二氧化碳浓度为0.02mol/L；
(3)一氧化碳的转化率=×100%=20%，答：平衡后一氧化碳的转化率为20%。
