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文档介绍
2019-2020学年四川省射洪县射洪中学高二上学期开学考试化学试题 解析版
四川省射洪县射洪中学2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。） 1.下列属于碱性氧化物的是（ ） A. CaO B. Na2O2 C. SiO2 D. Mn2O7 2.下列仪器对应名称正确的是（ ） A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管 3.下列物质属于非电解质的是( ) A. 石墨 B. HCl C. CO2 D. BaCO3 4.下列化学用语使用正确的是( ) A. 氯化镁的电子式： B. S2-的结构式示意图： C. 质子数为8，中子数为10的核素： D. CO2分子式的结构式：O-C-O 5.下列说法不正确的是( ) A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B. 植物秸秆不可用来制造酒精 C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 二氧化硅可用于制光导纤维 6.下列实验操作正确的是( ) A. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 B. 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下 C. 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热 D. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 7.由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ） 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋ B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 8.下列说法正确的是( ) A. H2和D2互 同位素 B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体 C. 名称是2-乙基丁烷 D. 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素 9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B. W和X形成的化合物中只有离子键 C. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强 D. X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强 10.下列离子方程式正确的是( ) A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO- B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓ 11.下列说法不正确的是( ) A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆 B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念 C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性 12.下列说法正确的是( ) A. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应 B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 C. 右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极 D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 13.下列说法不正确的是（ ） A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同 B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C. HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键 D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L B. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA C. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA D. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA 15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA 16.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是( ) A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g) B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量 D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H 17.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是( ) A. A. B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B. B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋) C. C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D. D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 18.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是( ) A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ， 一定不存在Fe3+ B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定 C. 原溶液一定存在Na+ ， 可能存在Cl- D. 若原溶液中不存在Cl- ， 则c (Na+) =0.1mol·L-1 二、非选择题（共46分） 19.某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 请回答： （1）步骤①②④用到的主要玻璃仪器是________。 （2）步骤③ 实验现象是________。 （3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量________。 20.氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。 （1）氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。 （2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③ ①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol 试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________。 ②某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式________。 （3）反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。 ①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：________。 ②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的： I 2NO(g) N2O2(g) △H<0 II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0 已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。 （4）已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________。 21.次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如下： 已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH 请回答： （1）实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，①B装置中支管的作用是________；②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是________。 （2）请写出在装置A中发生反应的化学方程式________。 （3）进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 ________。 （4）该实验中次氯酸锂的产率为________。 22.第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题： （1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为________，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有________种。 （2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为________，其中σ键的对称方式为________。与CN—互为等电子体的分子为________。 （3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。NF3的空间构型为________。 （4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因________。 GaN GaP GaAs 熔点 1700℃ 1480℃ 1238℃ （5）GaN晶胞结构如下图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________； 23.某化合物H的合成路线如下： 已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa （1）A的化学名称是________，B→C的反应类型是________ （2）D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是________ （3）H的分子式是________ （4）F→G的化学方程式是________ （5）W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种） ①有两种官能团 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1 答案解析部分 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。） 1.【答案】 A 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】解：A．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故A选； B．Na2O2为过氧化物，与酸反应发生氧化还原反应，故B不选； C．SiO2为酸性氧化物，故C不选； D．Mn2O7和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不选； 故选A． 【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答． 2.【答案】B 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【解析】【解答】解：A． 为圆底烧瓶， 为容量瓶，故A错误； B． 为蒸馏烧瓶，故B正确； C． 为坩埚，用于加热固体或结晶水含量测定，而蒸发皿用于蒸发实验，故C错误； D． 为冷凝管，滴定管上有刻度，用于滴定实验，故D错误； 故选B． 【分析】A．容量瓶上方有塞子； B．仪器中有支管； C．图中为坩埚； D．图中为冷凝管． 3.【答案】 C 【考点】电解质与非电解质 【解析】【解答】A.石墨属于单质，不是化合物，因此不属于非电解质，A不符合题意； B.HCl为化合物，且其水溶液能导电，属于电解质，B不符合题意； C.CO2为化合物，其水溶液能导电，是由于CO2与H2O反应形成H2CO3 ， H2CO3电离产生的离子起导电作用，因此CO2属于非电解质，C符合题意； D.BaCO3为化合物，且在熔融状态下能导电，属于电解质，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】此题是对非电解质辨析的考查，结合非电解质的概念进行分析即可。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 4.【答案】 A 【考点】原子中的数量关系，原子结构示意图，结构式，电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【解析】【解答】A.氯原子最外层电子数为7，Mg失去两个电子形成Mg2+，氯原子得到电子，形成两个Cl-，因此MgCl2的电子式为， A符合题意； B.S2-是由S原子得到两个电子形成的，其核电荷数不变，因此S2-的结构示意图为， B不符合题意； C.标在元素符号左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，因此该核素的符号为， C不符合题意； D.一个CO2分子中含有两个C=O，因此CO2的结构式为O=C=O，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.根据电子式的书写规则分析； B.S2-是由S原子得到两个电子形成的； C.标在元素符号左上角的数字表示质量数，标在元素符号左下角的数字就表示质子数； D.CO2分子中存在两个C=O； 5.【答案】 B 【考点】硅和二氧化硅，合金及其应用 【解析】【解答】A.食盐和醋可做调味品，也可做食品防腐剂，选项正确，A不符合题意； B.植物秸秆可用于制作酒精，选项错误，B符合题意； C.镁合金具有硬度大、机械性能好等优点，常用于制作火箭、导弹和飞机的部件，选项正确，C不符合题意； D.SiO2常用于制作光导纤维，选项正确，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】根据物质的用途分析。 6.【答案】 C 【考点】测定溶液pH的方法，蒸发和结晶、重结晶，蒸馏与分馏 【解析】【解答】A.测量溶液的pH值时，应用干燥的pH试纸，若用湿润的pH试纸，相当于对待测溶液进行了稀释操作，会引起误差，A不符合题意； B.蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B不符合题意； C.蒸发结晶过程中，当出现大量晶体时，停止加热，利用余热将水分蒸发，C符合题意； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.测溶液的pH值，应用干燥的pH试纸； B.根据温度计测量的对象，确定温度计水银球的位置； C.结合蒸发结晶操作分析； D.结合浓硫酸的稀释操作分析； 7.【答案】 D 【考点】性质实验方案的设计，物质检验实验方案的设计 【解析】【解答】A、某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有Fe2＋ ， 但是不能证明是否含有Fe3＋ ， A不符合题意； B、浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊可能是二氧化碳也可能是二氧化硫造成的，B不符合题意； C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，C不符合题意； D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、无法证明Fe3＋ 的存在，据此解答； B、二氧化硫也会使 澄清的石灰水变浑浊，据此分析； C、、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此解答； D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，据此分析沉淀的Ksp大小。 8.【答案】 B 【考点】原子中的数量关系，有机化合物的命名，同分异构现象和同分异构体，同位素及其应用 【解析】【解答】A.H2和D2表示的是单质，而不是原子，因此不属于同位素，A不符合题意； B.分子式为C2H6O的有机物，其结构可能为CH3CH2OH或CH3OCH3两种，分子式为C4H10的有机物，其结构可能为CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3两种，B符合题意； C.该有机物中最长碳链上含有5个碳原子，为戊烷，其中第三个碳原子上含有一个甲基，因此该有机物的名称为：3-甲基戊烷，C不符合题意； D.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，因此12C表示的是质子数为6，中子数为6的一种核素，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子； B.同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物； C.根据有机物的命名规则分析； D.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数； 9.【答案】 D 【考点】化学键，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，微粒半径大小的比较 【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此四种原子的原子半径大小为：P>Cl>N>H，即r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，A不符合题意； B.W和X形成 化合物为NH3 ， 只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意； C.由于非金属性Cl>P（即Z>Y），因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y，C不符合题意； D.由于非金属性N>P（即X>Y），因此气态氢化物的稳定性X>Y，D符合题意； 故答案为：D 【分析】由已知信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl； A.根据原子半径的递变规律分析； B.W和X形成 化合物为NH3； C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强； D.非金属性越强，其气态氢化物越稳定； 10.【答案】 D 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A.氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，A不符合题意； B.金属Na的活动性强，加入盐溶液中，直接与H2O反应生成NaOH和H2 ， 不与盐发生置换反应，B不符合题意； C.NaHSO4和Ba(OH)2等物质的量混合后，发生反应Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，C不符合题意； D.H2CO3的酸性比H2SiO3强，CO2过量，则反应生成HCO3- ， 该离子方程式正确，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式； B.Na的活动性强，能直接与H2O反应； C.确实H+和OH-的反应； D.CO2过量，则反应生成HCO3-； 11.【答案】 C 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，油脂的性质、组成与结构 【解析】【解答】A.油脂是热值高的营养物质，可用于制作肥皂和油漆，选项正确，A不符合题意； B.利用CO2制作全降解塑料，可以减少“白色污染”，符合绿色化学理念，选项正确，B不符合题意； C.蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，选项错误，C符合题意； D.酒精和福尔马林都能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，选项正确，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.根据油脂的用途分析； B.应用可降解塑料，可减少“白色污染”； C.蚕丝的主要成分是蛋白质； D.酒精、福尔马林都能使蛋白质变性； 12.【答案】 A 【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.银锌纽扣电池的电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2A，其中Ag2O做正极，发生得电子的还原反应，A符合题意； B.原电池，是将化学能转化为电能的装置，但无法实现能量100%转化，B不符合题意； C.在原电池中，阴离子向负极移动，C不符合题意； D.构成原电池的两电极，需具有导电性，且活性不同，可以金属和非金属，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】此题是对原电池原理的考查，结合相关知识进行分析作答即可。 13.【答案】 C 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【解析】【解答】A.CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，二者的晶体结构类型不同，选项正确，A不符合题意； B.硅是原子晶体，硫是分子晶体，二者的晶体类型不同，加热熔化所克服的作用力不同，选项正确，B不符合题意； C.氢键只影响物质的熔沸点、水溶性等物理性质，不影响物质的化学性质，因此HF比HCl稳定，与氢键无关，选项错误，C符合题意； D.NaOH中存在离子键和共价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，选项正确，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体； B.结合晶体类型分析； C.结氢键不影响氢化物的稳定性； D.结合物质结构分析； 14.【答案】 A 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.含NA个分子的混合气体的物质的量为1mol，则其在标准状态下的体积V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，A符合题意； B.由于Cl2的量未知，Fe是否完全反应未知，因此无法计算转移电子数，B不符合题意； C.一个乙烯分子中含有4个C-H键，则28g乙烯所含C-H键的数目为：， 而一个C3H8分子中8个C-H键，则28gC3H8所含C-H键的数目为：， 因此混合物中所含的C-H键数目应大于4NA ， 小于5.1NA ， C不符合题意； D.未给出溶液的体积，无法进行计算，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.根据公式、进行计算； B.Cl2的量未知，Fe是否完全反应未知； C.根据公式计算气体的物质的量，结合C2H4、C3H8的结构分析所含的化学键数目； D.未给出溶液的体积，无法进行计算； 15.【答案】 B 【考点】物质的量的相关计算，阿伏伽德罗常数 【解析】【解答】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+ O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA ， 当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA ， A不符合题意； B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）= =1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-数目为：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA ， B符合题意； C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，C不符合题意； D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32- ， 根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA ， D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、燃烧热是指燃烧1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，据此分析； B、根据溶液的pH值得出氢氧根离子的物质的量，酸根离子水解促进了水的电离，据此分析解答； C、溶液体积未知，无法计算其物质的量； D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32- ， 结合根据物料守恒分析解答。 16.【答案】 D 【考点】化学反应中能量的转化，热化学方程式 【解析】【解答】A.状态M能表示2molN(g)和6molH(g)，而状态N不能，A不符合题意； B.书写反应的热化学方程式时，应注明表明物质的聚集状态，B不符合题意； C.催化剂可降低反应所需的活化能，但对反应过程中放出或吸收的热量不影响，C不符合题意； D.使用催化剂，不改变平衡移动，因此不能改变反应的ΔH，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.状态N不能表示2molN(g)和6molH(g)； B.根据热化学方程式的书写分析； C.根据催化剂对反应的影响分析； D.根据催化剂对反应的影响分析； 17.【答案】 D 【考点】盐类水解的应用，离子浓度大小的比较 【解析】【解答】A.B点溶液的pH=7，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，A不符合题意； B.B点溶液的pH=7，显中性，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，则所加CH3COOH过量，因此a>12.5mL，由于溶液中H+、OH-来自于电离水解，因此c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不符合题意； C.C点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，则不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，C不符合题意； D.D点加入CH3COOH的体积为25mL，则反应后所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.B点溶液pH=7，显中性； B.B点溶液pH=7，显中性，结合溶液中溶质分析； C.结合电荷守恒分析； D.D点溶液溶质为CH3COONa和CH3COOH，结合物料守恒分析； 18.【答案】 B 【考点】常见离子的检验，离子方程式的有关计算 【解析】【解答】A.由分析可知，原溶液中一定含有CO32-、SO42- ， 一定不含有Fe3+ ， 选项正确，A不符合题意； B.由分析可知，溶液中一定含有Na+ ， 选项错误，B符合题意； C.若溶液中所含Na+的物质的量大于0.01mol，则溶液中还含有Cl- ， 选项正确，C不符合题意； D.若原溶液中不含有Cl- ， 则含Na+的物质的量为0.01mol，则物质的量浓度， 选项正确，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】加入BaCl2溶液后，产生沉淀1的质量为4.30g，再加稀盐酸，剩余沉淀2的质量为2.33g，则沉淀2的成分为BaSO4 ， 且其质量为2.33g，因此沉淀1中含有BaCO3和BaSO4 ， 其BaCO3的质量为4.30g-2.33g=1.97g；因此说明溶液中一定含有CO32-和SO42- ， 且其物质的量分别为、；由于溶液中Fe3+和CO32-可以发生反应，因此不可以大量共存，则溶液中一定不含有Fe3+；滤液中加入NaOH溶液，反应生成气体0.672L，则溶液中一定含有NH4+ ， 且其物质的量； 溶液阴离子所带负电荷的总量为：0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+ ， 且其物质的量至少为0.01mol；据此结合选项进行分析。 二、非选择题（共46分） 19.【答案】 （1）玻璃棒、漏斗、烧杯 （2）溶液由浅绿色变为黄色 （3）取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量 【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，物质的分离与提纯 【解析】【解答】（1）步骤①②④都为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）H2O2具有氧化性，能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+ ， 含有Fe3+的溶液显黄色，因此可观察到溶液由浅绿色变为黄色； （3）若H2SO4过量，则溶液中不存在Ba2+ ， 因此可通过检验溶液是否还含有Ba2+来检验所加硫酸溶液是否过量，因此实验方案为：取上层清液，继续加稀硫酸，若无沉淀产生，则说明硫酸已过量； 【分析】（1）结合过滤操作的装置进行分析； （2）结合H2O2的氧化性分析； （3）若H2SO4过量，则溶液中不存在Ba2+ ， 据此设计实验方案； 20.【答案】 （1）AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑ （2）NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=-382.5kJ/mol；N2十6H++6e-=2NH3 （3） ；当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢 （4）180 【考点】燃烧热，热化学方程式，电极反应和电池反应方程式，弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）AlN与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐和NH3 ， 该反应的离子方程式为：AlN＋H2O＋OH－=AlO2－＋NH3↑； （2）①书写燃烧热的热化学方程式时，应使得可燃物的系数为1，因此其反应的方程式为；根据盖斯定律，结合已知反应可得，该反应的反应热， 因此可得氨的标准燃烧热的热化学方程式为； ②电解过程中，N2在阴极发生得电子的还原反应，生成NH3 ， 由氮元素的化合价变化可知，过程中得到6个电子，由于电解质只允许质子（H+）通过，因此可得该电极反应式为：N2＋6e－＋6H＋=2NH3； （3）①由于通入NO和O2后，体系中NO2的体积分数减小，因此t1时起点应低于原平衡的点；通入NO和O2后，反应正向进行，NO2的含量增大，则其体积分数也增大，因此t2达到平衡后，NO2的体积分数应大于t1平衡状态时NO2的体积分数； ②当温度升高时，反应I向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应II速率减慢； （4）CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则CH3COO-和NH4+的水解程度相同，则CH3COONH4溶液显中性，因此溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液中；因此溶液中； 【分析】（1）AlN与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐和NH3 ， 据此写出反应的离子方程式； （2）①燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量；结合所给反应的热化学方程式计算燃烧热，从而书写燃烧热的热化学方程式； ②N2在阴极发生得电子的还原反应，生成NH3 ， 据此写出电极反应式； （3）①通入NO和O2后，NO2的体积分数减小，结合平衡移动分析； ②结合温度对反应速率和平衡移动的影响因素分析； （4） CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则CH3COO-和NH4+的水解程度相同，则CH3COONH4溶液显中性，据此进行计算； 21.【答案】 （1）平衡气压，使浓盐酸顺利下滴；防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低 （2）(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O （3）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低 （4）50.0% 【考点】制备实验方案的设计 【解析】【解答】（1）①B装置中支管可以使得A装置和B装置形成连通器，保持装置内压强相等，使得浓盐酸可以顺利滴下； ②若一次性加入浓盐酸，则溶液中浓度较大，反应过于剧烈，同时会发生副反应，使得产率降低； （2）由题干信息可知，装置A内的反应物为(CH3)3COH、NaClO和HCl，反应后生成物为(CH3)3COCl、NaCl和H2O，结合原子守恒可得该反应的化学方程式为：(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O； （3）LiClO溶液中存在ClO-的水解，若蒸发过程中温度较高，则促进ClO-的水解，形成HClO，HClO不稳定，易分解形成HCl和O2 ， 导致析出LiClO的产量减小，因此蒸发溶液的过程中需在40℃下缓慢蒸发； （4）参与反应的(CH3)3COCl的质量为4.34g，结合反应的化学方程式可知，反应生成的LiClO的质量为：， 而实际生产过程中，生成LiClO的质量为1.17g，因此可得该实验中LiClO的产率为：； 【分析】（1）①根据装置确定其用途； ②一次性加入，浓度大，反应速率快； （2）根据反应物和生成物，结合原子守恒，书写反应的化学方程式； （3）结合温度对ClO-水解的影响分析； （4）根据(CH3)3COCl的量计算LiClO的理论产量，结合公式进行计算； 22.【答案】 （1）；3 （2）1:1；轴对称；CO （3）sp；三角锥形 （4）原子半径N< P< As，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As，故熔点降低。 （5）12 【考点】原子结构的构造原理，判断简单分子或离子的构型，“等电子原理”的应用，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断，物质结构中的化学键数目计算 【解析】【解答】（1）Ga的价层电子排布式为4s24p1 ， 则其轨道表达式为：；同一周期元素，第一电离能随原子序数的增大而增大，但在第ⅡA族元素第一电离能大于第ⅢA族元素，第ⅤA元素第一电离能大于ⅥA族元素；因此第二周期中第一电离能大小关系为：N查看更多