2019-2020学年福建省连城县第一中学高二上学期月考一化学试题 word版

2019-2020学年福建省连城县第一中学高二上学期月考一化学试题 word版

连城一中2019-2020学年上期高二年级月考一化学 满分100分 考试时间90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 Ca-40‎ 一、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B．已知4P（红磷，s）== P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定 ‎ C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．已知 H+(aq) + OH－(aq) === H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol ‎ Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol ‎ ‎2．反应‎2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）‎ A． 加压 B． 减压 C． 升温 D． 降温 ‎3．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）‎ A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等 B．混合气体的密度不随时间延长而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．反应容器中压强不随时间的延长而变化 ‎4．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）‎ A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜 B．电池Ⅱ是一次电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软 ‎5.下列装置或操作能达到目的是 A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热 C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀 ‎6.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3 e－= Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－ D．含有 ‎1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）‎ ‎7. 下列事实不用原电池原理解释的是( )‎ A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B. 铁被钝化处理后不易腐蚀 C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑 ‎8. 下列说法正确的是( )‎ A．放热反应均是自发反应 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 C．物质的量增加的反应，△S为正值 D．2CO(g)=‎2C(s)+O2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行 ‎9. 对反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分 数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） ‎ A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同 ‎ ‎10．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是( )‎ A．该装置是将化学能转变为电能 B．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子 C．正极的电极反应：2CO2 + 2e－=== C2O D．利用该技术可捕捉大气中的CO2‎ ‎11．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射　 ‎ ‎　 器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色　 ‎ ‎　 越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎　 A．b点达到平衡状态 ‎　 B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小 ‎　 C．d点：v（正）＜v（逆）‎ ‎　 D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 ‎12．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（ ）‎ ‎（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）‎ ‎ ‎ ‎13．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：‎ ‎①IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O===2I－＋SO42－＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是(　　)‎ A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．时钟反应的快慢由反应②决定 C．上述两个反应中，反应速率较快的是②‎ D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 ‎14.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) ‎ ‎2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（ ）‎ A. t6时刻后反应物的转化率最低 ‎ B. t5时增大了压强 C. t3时降低了温度 ‎ ‎ D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数 ‎ ‎15．某温度下，将3molA和2molB充入‎2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是 （　　）‎ A．A的转化率为40% B．速率v(B)= 0.08 mol/(L•min) ‎ C．C平衡浓度为1.2mol/L D．B的转化率为40%‎ ‎16．将1molN2气体和3molH2气体在‎2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是（ ）‎ A． 用N2表示的反应速率为0.15molL-1·s-1 B． 2s时H2的转化率为40％‎ C． 2s时N2与H2的转化率相等 D． 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1‎ ‎17．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：‎ ‎（1）用CO2生产甲醇。‎ 已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJ•mol﹣1；‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJ•mol﹣1；‎ 则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。‎ ‎（2）用CO生产甲醇。‎ 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ‎ ‎① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。‎ A． 升高温度 B． 将CH3OH(g)从体系中分离 C． 使用合适的催化剂 D． 充入He，使体系总压强增大 ‎（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是 　　　　 ，正极发生的电极反应式是 。 ‎ ‎18.（14分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。   ‎ 图1      图 2   图 3‎ ‎（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________ ‎ ‎ ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________    ‎ ‎（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在‎200°C左右时供电，电池示意如图2所示：‎ ‎①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_________（填a→b或b→a）‎ ‎②写出该电池负极的电极反应式________________________________________‎ ‎（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。‎ ‎①该电解槽的阴极反应式为 _____________________。‎ ‎②制得的硫酸溶液从出口__________________________（填“A”、“D”）导出,并简述原因 ‎____________________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________(请用化学用语和文字解释)‎ ‎19．（13分）‎ ‎（Ⅰ）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为‎25℃‎、‎35℃‎，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为‎10.00 g。‎ ‎（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：‎ 实验编号 温度(℃)‎ 大理石规格 HNO3浓度(mol/L)‎ 实验目的 ‎①‎ ‎25‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响 ‎②‎ ‎25‎ 粗颗粒 a______‎ ‎③‎ b_______‎ 粗颗粒 ‎2.00‎ ‎④‎ c________‎ 细颗粒 d______‎ ‎（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。‎ ‎（Ⅱ）某小组利用H‎2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验编号 ‎0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液的体积/mL ‎0.6mol·L-1H‎2C2O4溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃‎ 溶液褪色所需时间/min ‎①‎ ‎10‎ V1‎ ‎35‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎10‎ ‎10‎ V2‎ ‎50‎ ‎（3）表中V1=_______mL，V2=_______mL。‎ ‎（4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。‎ ‎（5）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H‎2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎20.（1）参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ 平衡常数 ‎667‎ ‎100‎ ‎13‎ ‎1.9×10-2‎ ‎2.4×10-4‎ ‎1×10-5‎ ‎①该反应正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；‎ ‎②在T℃时，‎1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T= ℃。‎ ‎（2）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为‎1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为K=_____________________；‎ 从反应开始到10min，v(H2)=______________________mol·L-1·min-1；‎ ‎②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)‎ ‎　　 A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成 B．气体的密度不再随时间改变 C．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 ‎ D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变 ‎③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填字母)‎ A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂 ‎④相同温度下，在另一个容积为‎1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度____________(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol·L-1。‎ 连城一中2019-2020学年上期高二年级月考一化学 答题卷 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 ‎17.( 每空2分，共12分)‎ ‎　　 （1）________________________________________________________‎ ‎（2）①________ ②___________ ③ ______________‎ ‎（3）________________________________________________________ 　　 ‎ ‎________________________________________________________‎ ‎18.（14分）‎ ‎(1)． ________________（1分）‎ ‎____________________________________________________________ ‎ ‎____________________________________________________________ ‎ ‎(2)．___________（1分） __________________（1分）‎ ‎ ____________________________________________________________‎ ‎(3)．_______________________________________________________‎ ‎___________（1分） ______________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ ‎19.（每空1分，共12分）‎ ‎（1） a__________ b_____________ c______________ d______________ e____________________‎ ‎（2） __________________________________________________________ ‎ ‎ ______________________________________________________________‎ ‎ (3)____________ ‎ ‎ _____________ ‎ ‎(4)___________________ ‎ ‎ ___________________ ‎ ‎(5)__________________________‎ ‎20. （每空2分，共14分）‎ ‎（1）①_______________ ②____________________‎ ‎（2）①_________________________ _______________________‎ ‎②____________ ‎ ‎③_______________ ‎ ‎④_____________________‎ 连城一中2019-2020学年上期高二年级月考一化学 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D B D D D B D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B B A B A A B ‎17.( 每空2分，共12分)‎ ‎　　（1）2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l)  ΔH =　+ (‎2a -3b) kJ·mol-1 ‎ ‎（2）① ＜ 　　② ＞ 　　③ B ‎（3）2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ 　　 3O2 + 12H+ + 12e－ =6H2O ‎18.（14分）(1)． 原电池（1分） 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ 2H2O＋2Cl-2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (2)．b （1分） a→b （1分） C2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO2 (3)．2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ 或2H+＋2e－＝H2↑ A（1分） 2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H+)增大（1分）；SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸（1分）（不注明的各2分）‎ ‎19.（每空1分，共12分）‎ ‎（1） 1.00 35 25 2.00 大理石规格（2） 0.01 mol/(L·s) 0-70（不注明的各1分）‎ ‎ (3) 5 30 (4) ②和③ ①和② (5) 0.025‎ ‎20. （每空2分，共14分）（1）①放热； ②50‎ ‎（2）①；0.225 ‎ ‎②CD ③AC ④ >‎