2019-2020学年甘肃省兰州第一中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年甘肃省兰州第一中学高一上学期期中考试化学试题

兰州一中2019-2020-1学期高一年级期中考试试题 化学试卷 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的原子量： H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 ‎ 第I卷（共50分）‎ 一、 单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）‎ ‎1．饮茶是中国人的传统饮食文化之一，为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）‎ A．①操作利用了物质的溶解性 B．③操作为分液 C．②操作为过滤 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 ‎2．在实验室中，对如下事故或药品的处理正确的是（ ）‎ A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精将碘水中的碘萃取出来 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗 D．可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl ‎ ‎3．若一个氖原子质量是a g，一个‎12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是（ ）‎ A．该氖原子的相对原子质量是‎12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNA g C．W g该氖原子的物质的量是mol D．W g该氖原子所含质子数是10W/a ‎4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）‎ A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ‎5．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ‎6．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： ‎ 则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是（ ）‎ A．BaCl2、H2SO4、KCl B．CaCl2、HNO3、AgNO3‎ C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4‎ ‎7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．常温常压下, ‎1.9 g H3O+所含电子数为1.1NA B．标准状况下，‎22.4 L SO3含有分子数为NA C．25 oC，1.01×105 Pa，‎1 g H2和‎14 g N2的体积相同 D．将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA ‎8．已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A，则a g RO3中含有质子的物质的量为（ ）‎ A．（A-x+24）mol B．（x+24）mol C．（A-x）mol D．（A-x）mol ‎9．意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）‎ A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2的摩尔质量相等 C．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2‎ D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1‎ ‎10．有下列三个反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2Fe+3Cl22FeCl3，‎ ‎③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-，要除去I-而不除去Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）‎ A．Cl2 B．KMnO‎4 ‎C．FeCl3 D．HCl ‎11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A Na2SO4（NaOH）‎ 稀盐酸 加过量的稀盐酸、蒸发结晶 B Cu（CuO）‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C BaCO3（BaSO4）‎ 过量稀盐酸 过滤、洗涤 D CO2（H2）‎ 氧气 点燃 A．A B．B C．C D．D ‎12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，‎92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B．常温下，‎4.4 g CO2和N2O（互不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA C．标准状况下，‎22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA D．4 oC时，‎18 L H2O中含有的原子总数为3NA ‎13．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10 nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ）‎ A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定 ‎14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）‎ ‎①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3‎ ‎③‎2F2 +2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑‎ ⑤Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑ ⑥CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑‎ A．③④⑥ B．①④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎15．已知：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎16．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O B．0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： ‎ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑‎ D．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓‎ ‎17．反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列说法正确的是（ ）‎ A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5‎ B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8‎ C．该反应中浓HCl只体现了还原性 D．当产生‎22.4 L氯气时，转移电子数为2NA ‎18．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）‎ A．澄清石灰水中加盐酸：Ca(OH)2+2H+ ＝Ca2+ + 2H2O B．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH-＝Fe(OH)3↓‎ C．向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓＋H2O ‎ D、Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2＋＋2HCO3-＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-‎ ‎19．已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A．分解反应都是氧化还原反应 B．N2是还原产物，HNO3是氧化产物 C．被氧化与被还原的氮原子数之比为3:5 D．每生成4 mol N2转移15 mol电子 ‎20．下列说法不正确的是（ ）‎ ‎①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；‎ ‎②溶于水电离出H＋的化合物都是酸 ‎③液态HCl不导电，所以属于非电解质；‎ ‎④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ‎⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ‎⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤ ‎ ‎21．某离子反应涉及到 H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO- 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．该反应中Cl-为还原产物 B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2‎ C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 D．氧化性：ClO-比 N2强 ‎22．在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（ ）‎ A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-‎ B．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、NO3-、OH-、Cl-‎ C．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-‎ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- ‎ ‎23．常温下，在溶液中发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br-　②2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl- ③2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是（ ）‎ A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2‎ B．还原性强弱顺序为：I->Fe2＋> Br-> Cl- ‎ C．②中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1 mol氧化产物 D．Br2与I-不能反应 ‎24．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L−1。下面四个选项中能达到此目的的是（ ）‎ A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-‎ ‎25．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） ‎ A．转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O B．转化器工作过程中，当转移0.6 mol电子时，会消耗‎4.48 L NH3‎ C．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 D．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3‎ 第II卷（共50分）‎ ‎26．（15分）以下有十种物质：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化钠⑨氢氧化钠 ⑩碳酸钙，请回答下列问题：‎ ‎（1）属于混合物的是 ；属于电解质，但熔融状态下不导电的是 ；属于电解质，且难溶于水的是 ；属于化合物，但不是电解质的是 ；不是电解质，但可以导电的是 ； ‎ ‎（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为 、 ； ‎ ‎（3）⑦和SiO2在高温下可发生如下反应：‎3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______；当有‎1.12 L（标准状况下）CO气体产生时，反应过程中转移的电子数是 个 ‎27．（12分）I．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式___________________________；反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________‎ ‎（2）若反应中生成0.2 mol HNO3，则转移的电子数为_________个 II．二氧化硒（SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：‎ ‎（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式_______________________________________‎ ‎（2）已知：Se + 2H2SO4（浓)＝2SO2↑ + SeO2 + 2H2O ‎ 2SO2 + SeO2 + 2H2O＝Se + 2SO42-+ 4H+‎ ‎ SeO2、H2SO4（浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________‎ III．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：‎ ‎（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______价。‎ ‎（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2＝2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为-1价）。该反应中还原剂是________________（填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol ‎（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________‎ ‎28．（11分）I．Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。‎ ‎（1）实验室如何制取Fe(OH)3胶体，请简述操作 ‎ 相应的化学方程式是__________________________________‎ ‎（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_____‎ ‎（3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________，如何验证胶体已净化完全，请简述方法 ‎ Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1（保留小数点后一位）‎ ‎（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L-1‎ ‎（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下面操作造成所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）‎ A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留 B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 C．烧杯溶解固体后，用蒸馏水润洗2-3次，将部分洗涤液转入容量瓶中 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 ‎ ‎29．（12分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：‎ ‎（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到‎1.12 L气体（标准状况下）；‎ ‎（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为‎6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为‎2.33 g。‎ 根据上述实验回答下列问题：‎ ①溶液中一定不存在的离子有__________________；‎ ②溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；‎ ③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl-？______________（填“能”或“不能”），理由_____________________________________‎ ④推断K+是否存在并说理由：_________________________________________‎ 兰州一中2019-2020-1学期高一年级期中考试试题 化学试卷答案 一、 选择题（2分*25道=50分）‎ ‎1-5：B A B D C 6-10： DC A D C ‎11-15：B B A A D 16-20：D B D D C ‎21-25：C B D D B 二、 非选择题 26. ‎（1）①② ③ ⑩ ⑤⑥ ①②⑦ ‎ （2） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O (答对任意两个即可O)‎ （3） SiC 1：2 0.1NA 27. I.（1）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 1：2‎ （2） ‎0.4NA II.（1）Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO+NO2‎ ‎（2）浓H2SO4>SeO2>SO2‎ III.（1）+6‎ ‎（2）FeSO4、Na2O2 10mol ‎（3）2 Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 28. I.（1）往沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，停止加热即可 ‎ FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl ‎（2）硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 ‎（3）渗析 取最后一次渗析液，加入AgNO3溶液，若出现白色浑浊，则胶体未净化完全，反之，则净化完全 ‎ ‎ II.（1）4.0mol/L ‎ （2）0.04mol/L ‎ （3）B 29. ‎ ①Mg2+、Ba2+‎ ‎ ②NH4+、SO42-、CO32- c（SO42-）=0.1mol/L c（CO32-）=0.2mol/L ‎ ③不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验3得到的沉淀不一定是氯化银，所以无法确定溶液中是否含有氯离子 ‎ ④存在 通过计算可知，溶液中负电荷比正电荷多，所以，只有存在钾离子，溶液的离子电荷才能守恒