2020学年高一化学上学期期中试题（B）

2020学年高一化学上学期期中试题（B）

‎2019学年期中考考试卷 高一化学 ‎2017.11.16‎ 总分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56‎ 一、选择题（每题只有一个最佳选项，每小题3分， 共48分）‎ ‎1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于(　　)‎ ‎ A．氧化物　　　B．酸 C．碱 D．盐 ‎2．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是(　　)‎ ‎ A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9 m ～10－7 m之间 ‎ C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象 ‎3．只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2SO4、NH4Cl 、(NH4)2SO4的是（ ）‎ A、CaCL2 B、NaOH C、AgNO3 D、Ba(OH)2‎ ‎ 4．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是 (　　)‎ A．a/1 mol－1 B．9a mol－1 C．2a mol－1 D．a mol－1‎ ‎5．下列有关电解质的说法正确的是(　　)‎ ‎ A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 ‎ B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 ‎ C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 ‎ D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 ‎6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式这六项中的(　　)‎ ‎ A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤‎ ‎7．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 ‎ B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 ‎ C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 ‎ D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 ‎8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)‎ - 5 -‎ ‎ A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 ‎ C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 ‎ D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法 ‎9．下列实验可行的是（ ）‎ ‎ A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 ‎ B.用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2‎ ‎ C. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 ‎ D.用乙醇从碘水中萃取碘 ‎10．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是(　　)‎ ‎ A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1 ‎ ‎ B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1‎ ‎ C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NA ‎ ‎ D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA ‎11．某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只用上述仪器用品，不能进行的实验操作是（ ）‎ ‎ A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 ‎12.下列实验操作正确且所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ ‎ A．将40 g NaOH溶于1 L水中 ‎ B．将标准状况下的22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液 ‎ C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 ‎ D．将10 g NaOH在容量瓶中溶解后，定容为250 mL ‎13．Rn＋有m个电子，R的质量数为A，则R原子的核内中子数为(　　)‎ ‎ A．m＋n B．A－m＋n C．A－m－n D．A＋m－n ‎14．下列溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是(　　)‎ ‎ A．500 mL 1 mol/L的MgCl2溶液 ‎ B．1 000 mL 2.5 mol/L的NaCl溶液 ‎ C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 ‎ D．300 mL 4 mol/L KClO3溶液 ‎15．实验室需要配制2.0 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制过程中选用的容量瓶规格和称取的NaCl质量分别是(　　)‎ - 5 -‎ ‎ A．950 mL,111.2 g B．1000 mL,111.2 g ‎ C．1000 mL,117.0 g D．任意规格，111.2 g ‎16．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA ‎ B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA ‎ C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA ‎ D．常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA 二、填空题（共46分）‎ ‎ 17. ((8分)熊去氧胆酸（化学式C24H40O4）可治疗胆结石．‎ ‎ ①熊去氧胆酸属于　 　 （填“有机物”或“无机物”），‎ ‎ 摩尔质量 。1mol熊去氧胆酸约含有 个氧原子。‎ ‎②熊去氧胆酸具有以下性质，其中属于化学性质的是　 　．‎ A．白色粉末 B．熔点200﹣204℃，易溶于乙醇 C．可与氢氧化钠溶液反应．‎ ‎ ③熊去氧胆酸中含有的元素C的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素 ‎ ‎ 的原子符号是_____ ___;写出18O2-离子的结构示意图 ‎ ‎18、（8分）‎ ‎（1）许多化学反应都能生成水。‎ ‎ 请按以下反应类型，各写一个产物中有水的化学方程式：‎ 化合反应  _________________________________________； ‎ 分解反应__________________________________ ____；    ‎ 置换反应_________________________________________；‎ 复分解反应_________________________________________。 ‎ ‎（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎   K2MnO4 ‎ H2SO4 ‎ Ba(OH)2 ‎ ‎④KAl(SO4)2·12H2O ‎ ‎19．(12分)‎ ‎ 某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L。某次学生实验需要480 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液，若由你来配制该溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来进行配制。‎ - 5 -‎ ‎(1)请完成下表：‎ 选用容量瓶的规格/mL 需量取浓H2SO4的体积/mL ‎(2)如图为溶液配制过程中的某一步操作，其应在操作________之间(格式①～②)。‎ ‎①稀释　②量取浓硫酸　③将洗涤液转移至容量瓶　④定容　⑤摇匀 ‎(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时的操作方法是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________。‎ ‎ A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 ‎ B．定容时俯视刻度线 ‎ C．往容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出 ‎ D．烧杯未进行洗涤 ‎（5）加蒸馏水定容时，不慎超过了刻度线，应该如何处理？_____ __‎ ‎20.(18分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤、取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。‎ ‎ (1)在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎ (2)为检验草木灰中的离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四份,完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容):‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中,把澄清的石灰水加入烧杯中 ‎　　　　　,澄 清的石灰水变浑浊 证明含碳酸根离子 Ⅱ.取第二份溶液,先滴加足量的　　  ，至　　  , 再滴加 ‎ ‎ ‎ 证明含有硫酸根离子 Ⅲ.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液,过滤,除去SO42-和 有　　　　生成 - 5 -‎ CO32-,再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 ‎ ‎ 证明含有氯离子 Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应 ‎ ‎ 证明含有K+‎ ‎ (3)由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是(　　)‎ ‎(4)步骤Ⅲ所得的结论,你认为是否正确?　　　　(填“是”或“否”);为什么?　 。 ‎ ‎(5)写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式 ‎ ‎ ① ‎ ‎ ② 　。 ‎ 三、计算题 ‎ ‎21、（6分）已知2.8g Fe与250mL某浓度的盐酸混合后，两者恰好完全反应。求：‎ ‎（1）该盐酸的物质的量浓度。‎ ‎（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积。‎ - 5 -‎ - 5 -‎