2020届二轮复习化学用语的规范书写与应用学案

2020届二轮复习化学用语的规范书写与应用学案

专题一　化学物质　化学用语 第2课时　化学用语的规范书写与应用 命题调研(2016～2019四年大数据)‎ ‎2016～2019四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养：变化观念与模型认知、宏观辨识与微观探析 考情解码：化学用语规范表达是化学学科素养核心之一，历年必考，主要是化学符号规范表示，“四同”概念区分，常见物质电子式和结构式书写及物质变化方程式表达等，预测在2020年选考中该知识点仍是必考内容，考查学生对化学用语、化学符号、模型的认知和理解，考查学生对“四同”概念的区分与掌握，考查物质变化的方程式规范表示。‎ 真题重现 ‎1.(2019·浙江4月选考，7)下列表示不正确的是(　　)‎ A.次氯酸的电子式 B.丁烷的球棍模型 C.乙烯的结构简式CH2===CH2‎ D.原子核内有8个中子的碳原子C 解析　次氯酸的电子式为，A项错误。‎ 答案　A ‎2.(2019·北京理综，7)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　)‎ A NaCl===Na＋＋Cl－‎ B CuCl2===Cu2＋＋2Cl－‎ C CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ D H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1‎ 解析　NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－431 kJ·mol－1×2＋436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，D项正确。‎ 答案　B ‎3.(2018·江苏化学)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(　　)‎ A.中子数为8的氮原子：N B.HCl的电子式：‎ C.NH3的结构式：‎ D.Cl－的结构示意图：‎ 解析　中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成N，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为，B项错误；NH3的结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；Cl－的最外层为8个e－，应写成，D项错误。‎ 答案　C ‎4.(2018·海南高考改编)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有7个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：‎ ‎(1)Y在周期表中的位置是第________周期、第________ 族，其原子结构示意图为________。‎ Y与Z之间形成的化学键属于________。‎ ‎(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(3)Z的最高价氧化物的电子式为________。‎ 解析　由信息“Z与Y位于同一周期，Y原子核外有7个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。”可知Z为碳元素，Y为氮元素，则X为铝元素，(1)考查周期表位置的正确表示方法和原子结构示意图的书写规范，(2)考查原子半径比较和物质的性质和反应方程式的书写规范，(3)考查常见物质的电子式书写规范。‎ 答案　(1)二　ⅤA　　共价键 ‎(2)Al　H2　N2＋3H22NH3‎ ‎(3) ‎ ‎5.(2019·浙江1月学考)(1)①写出Na2O的名称：________；②‎ 写出葡萄糖的分子式：________。‎ ‎(2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：_________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ 解析　(1)①Na2O的名称为氧化钠；②葡萄糖的分子式为C6H12O6；‎ ‎(2)氯气与溴化钾溶液反应生成溴单质和氯化钾，反应的化学方程式为： Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl。‎ 答案　(1)①氧化钠　②C6H12O6　(2)Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl ‎6.(2019·浙江4月选考节选)根据H2O的成键特点，画出与题图中H2O分子直接相连的所有氢键(O—H…O)。‎ 解析　本题考查氢键的概念和形成原理，水分子中的氢键是由氧原子上的孤电子对吸引另一个水分子上的氢原子而形成的特殊分子间作用力。因此每一个水分子可与另外四个水分子形成氢键，空间上呈正四面体结构。‎ 答案　‎ 考向一　化学符号、图式和模型的考查 ‎1.(2019·嘉兴高三模拟)下列有关化学用语的表示正确的是(　　)‎ A.苯分子的球棍模型 B.氯离子的结构示意图 C.乙炔的结构简式CHCH D.HCl的电子式 解析　A、此模型为苯的比例模型，故A错误；B、Cl－是Cl得到一个电子，即Cl－结构示意图为，故B正确；C、乙炔中碳碳叁键，不能省略，故C错误；D、HCl为共价化合物，故D错误。‎ 答案　B 备考策略 ‎1.规范四种符号的书写 ‎(1)元素符号，如O、Mg、Cl；‎ ‎(2)离子符号，如O2－、Mg2＋、Cl－；‎ ‎(3)核素(原子或离子)符号，如O、O，Mg2＋、Mg2＋，Cl－、Cl－；‎ ‎(4)化合价，如H2、2，MO、MCl2。‎ ‎2.掌握八种图式的运用 举例 化学式 Na2O2　NH4Cl　SiO2‎ 分子式 C2H4　NH3‎ 最简式(实验式)‎ CH2　CH2O 电子式 结构式 结构简式 CH3CH2OH 键线式 原子结构示意图 ‎3.理解两种模型的区别 球棍模型 比例模型 考向二　同位素、同系物、同素异形体和同分异构体的考查 ‎2.(2019·浙江暨阳联谊)下列说法正确的是(　　)‎ A.(CH3CH2)2CHCH3的名称为3乙基丁烷 B.35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质 C.O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化 D.正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种 解析　(CH3CH2)2CHCH3的名称为3甲基戊烷，A错；同位素原子具有相同的化学性质，B错；正丁烷与异丁烷的一氯代物均有两种，D错。‎ 答案　C 备考策略 ‎“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。‎ ‎(1)同位素——原子，如H、H、H。‎ ‎(2)同素异形体——单质，如O2、O3。‎ ‎(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。‎ ‎(4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。‎ 考向三　物质变化的方程式表示 ‎3.(2018·北京理综，8)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)‎ A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2HOHC17H35COOC2H5＋HO B.常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－‎ C.由Na和Cl形成离子键的过程：‎ D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 解析　‎ 羧酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而醇脱去羟基上的氢原子生成水，所以硬脂酸与乙醇发生酯化反应生成的酯为C17H35CO18OC2H5，A项错误；0.1 mol·L－1氨水的pH为11.1而不是13，说明NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，即其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，B项正确；氯化钠是离子化合物，其离子键的形成过程为，C项正确；电解时阴极发生还原反应，电解精炼铜时阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，D项正确。‎ 答案　A 备考策略 ‎1.牢固掌握正确书写“6种”表示物质变化的方程式 ‎(1)化学方程式：如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。‎ ‎(2)离子方程式：如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(3)热化学方程式：如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)‎ ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。‎ ‎(4)电离方程式：如CH3COOHH＋＋CH3COO－。‎ ‎(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。‎ ‎(6)电解方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。‎ ‎2.化学用语使用“五”注意 ‎(1)电子式：离子(或根)带电荷，基团不显电性。如OH－为。‎ ‎(2)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。‎ ‎(3)结构简式需保留官能团，如CH2===CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如不能写成。‎ ‎(4)各“式”均勿张冠李戴：名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。‎ ‎(5)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”、“↓”、“”、“===”、“―→”等符号的使用。‎ ‎3.书写电子式时的五大易错点 ‎(1)漏写未成对电子，如N2的电子式应为∶N⋮⋮N∶，易误写成N⋮⋮N。‎ ‎(2)混淆电子式与化学式的书写，如Na2S的电子式应为，易误写成。‎ ‎(3)共用电子对数目写错，如CO2的电子式应为，易误写成。‎ ‎(4)根、基电子式混淆不清，如OH－的电子式应为，易误写成。‎ ‎(5)错误使用“[　]”，如HCl的电子式应为，易误写成；NH的电子式应为，易误写成。‎ ‎1.(2019·宁波余姚中学)下列化学用语使用正确的是(　　)‎ A.石英的分子式：SiO2‎ B.比例模型可以表示 H2O 分子，也可以表示 CO2 分子 C.氨基的结构式：‎ D.18O2－的结构示意图：‎ 解析　A.SiO2为二氧化硅的化学式，不是分子式，故A错误；B.比例模型可以表示 H2O 分子，但二氧化碳为直线型结构，不能表示CO2 分子，故B错误；C.氨基中含有2个氮氢键，其结构式为，故C正确；D.氧离子的核电荷数为8，其正确的离子结构示意图为，故D错误。‎ 答案　C ‎2.(2019·台州中学高三)下列化学用语表示不正确的是(　　)‎ A.氢离子结构示意图：‎ B.中子数为20的Ar原子：Ar C.二氧化硅的结构式：O===Si===O D.乙烯的结构简式：CH2===CH2‎ 解析　A项，氢原子失去核外的一个电子变为氢离子，氢离子结构示意图为：，故A正确；B项，Ar的质子数为18，则中子数为20的Ar原子质量数为38，可表示为：Ar，故B正确；C项，二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故C错误；D项，乙烯分子式为C2H4，分子中存在碳碳双键，结构简式为：CH2===CH2，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。‎ 答案　C ‎3.(2019·嘉兴丽水高三)下列说法正确的是(　　)‎ A.H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素 B.甲酸(HCOOH)和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似 C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物 D.石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H2加成的产物)都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能 解析　A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故 A错误；B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个CH2，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有3种二氯代物，故C错误；D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。故选B。‎ 答案　B ‎4.(2019·丽水、衢州、湖州三地联考)下列说法正确的是(　　)‎ A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体 B.H、D、T互为同位素，中子数都为1‎ C.C4H10与C2H6O一定互为同系物 D.C4H10的一氯代物只有两种 解析　A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.H、D、T互为同位素，中子数都分别为0、1、2，B错误；C.C4H10与C2H6O的结构一定不相似，一定不能互为同系物，C错误；D.C4H10的一氯代物有4种，D错误，答案选A。‎ 答案　A ‎5.(2016·课标全国Ⅱ，26节选)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：‎ 联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________。‎ 解析　根据联氨的化学式N2H4知，联氨是共价化合物，其电子式为；再依据化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素的化合价为＋1价，则氮元素的化合价为－2价。‎ 答案　　－2价 ‎6.(2018·舟山中学)按要求完成下列式子：‎ ‎(1)S2－离子结构示意图________，CO2的电子式________，NH3的结构式________。‎ ‎(2)写出磁铁矿主要成分的化学式________。‎ ‎(3)写出一水合氨(NH3·H2O)在水中的电离方程式______________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(4)写出实验室制取氯气的离子方程式_______________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ 解析　(1)硫离子的质子数为16，有3个电子层，最外层容纳8个电子，离子结构示意图为：，CO2的电子式为，NH3的结构式为；‎ ‎(2)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；‎ ‎(3)一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3·H2ONH＋OH－；‎ ‎(4)实验室制取氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。‎ 答案　(1)　 ‎ ‎(2)Fe3O4‎ ‎(3)NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎7.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中所示的分类方法叫________。‎ ‎(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________。‎ ‎(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。‎ ‎(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移，则有________g该物质参加反应。‎ ‎(6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某种盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：_______________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 解析　(1)由分类图知，该分类方法为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：‎ ‎(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为。‎ ‎(3)CO为还原性气体，在高温下还原Fe2O3，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。‎ ‎(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身的氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。‎ ‎(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。根据化学方程式可知转移8 mol电子时，有3 mol Fe参加反应，质量为‎168 g。‎ ‎(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到脱水的作用，反应的化学方程式为AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑。‎ 答案　(1)树状分类法 ‎(2)Ⅰ　‎ ‎(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ ‎(4)2∶1　(5)168‎ ‎(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑‎ ‎1.(2019·丽水、衢州、湖州三地联合)下列表示不正确的是(　　)‎ A.CO2的电子式： B.乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C.水分子的球棍模型：‎ D.Na＋的结构示意图：‎ 解析　A.CO2是共价化合物，电子式：，A正确；B.乙烯还有碳碳双键，结构简式：CH2===CH2，B错误；C.水分子是V形结构，球棍模型：，C正确；D.Na＋的结构示意图：，D正确，答案选B。‎ 答案　B ‎2.(2018·绍兴适应性测试)下列表示不正确的是(　　)‎ A.氘的原子结构示意图 B.CO2的比例模型 C.氯化碘的结构式I—Cl D.乙炔的电子式H∶C⋮⋮C∶H 解析　A.氘为氢元素，核电荷数为1，氘的原子结构示意图，故A错；B.是CO2的比例模型，故B正确；C.氯化碘有一个共用电子对，其结构式I—Cl，故C正确；D.乙炔碳碳原子之间有三个共用电子对，碳氢之间有一个共用电子对，故C2H2的电子式H∶C⋮⋮C∶H，故D正确。‎ 答案　A ‎3.下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.氮气分子的电子式：N⋮⋮N B.质子数为53、中子数为78的碘原子：I C.对硝基苯酚的结构简式：‎ D.NaHCO3水解的离子方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO 解析　A项，氮原子缺少1个孤电子对：∶N⋮⋮N∶，错误；B项，质量数为131：I，错误；D项，该式为HCO的电离方程式，水解方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，错误。‎ 答案　C ‎4.C60、O、H3、N等微粒均已被发现或制备出来，下列有关叙述中，不正确的是(　　)‎ A.C60与金刚石互为同素异形体 B.H3和H2化学性质相同，互为同位素 C.KO2属于含有共价键的离子化合物 D.N中含有34个电子 解析　A.C60与金刚石为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B.H2与H3是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C.KO2为阴阳离子构成的化合物，属于离子化合物，且O中含有共价键，故C正确；D.N中含有的电子数为5×7－1＝34，故D正确。‎ 答案　B ‎5.(2019·暨阳联合高三模拟)下列化学用语表示不正确的是(　　)‎ A.硝基苯的结构简式：‎ B.羟基的电子式：‎ C.乙烯的最简式：CH2‎ D.乙烷的球棍模型：‎ 解析　本题考查了结构简式、电子式、最简式和球棍模型等概念，其中A选项苯环应该连接氮原子，其他均正确。‎ 答案　A ‎6.(2019·嘉兴一中高三模拟)下列有关化学用语的表示，正确的是(　　)‎ A.氨基(—NH2)的电子式：‎ B.钾离子的结构示意图：‎ C.二氧化碳分子的比例模型：‎ D.碳酸的电离方程式：H2CO3CO＋2H＋‎ 解析　氨基(—NH2)的电子式：，A正确；B.钾离子的结构示意图：，B错误；C.碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，C错误；D.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3HCO＋H＋，D错误，答案选A。‎ 答案　A ‎7.(2019·“七彩阳光”联盟高三)下列说法正确的是(　　)‎ A. 的名称为2乙基丙烷 B.CH3CH2NO2和CH3COONH4互为同分异构体 C. 为同一物质 D.HCOOH和HOOC—COOH具有相同的官能团，互为同系物 解析　苯环不含单双建交替结构，因此邻二元取代物没有同分异构体。‎ 答案　C ‎8.(2019·浙江绿色评价联盟高考模拟)下列表示不正确的是(　　)‎ 解析　A.CH3N中碳4价、氮三价、氢一价，所以CH3N结构式为：，故A正确；B.CH2SeO中碳4价、硒二价、氧二价、氢一价，所以CH2SeO结构式为：，故B正确；C.CH4S中碳4价、硫二价、氢一价，所以CH4S结构式为：，故C正确；D.CH4Si中碳4价、硅四价、氢一价，C与Si的性质相似，CH4‎ Si的结构与乙烯的结构相似，其中C与Si之间是双键，CH4Si的结构式为，故D错误。‎ 答案　D ‎9.(2019·金丽衢3月高三模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A. 属于同分异构体 B.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质 C.C60与‎14C互为同素异形体 D.乙酸与硬脂酸互为同系物 解析　A.由于苯分子中碳碳键都相同，且Cl、Br原子在苯环的邻位，因此这是同一种物质，不是同分异构体，A错误；B.前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者属于同分异构体，不是同一种物质，B错误；C.C60是单质，‎14C是C元素的一种同位素原子，二者不是同素异形体，C错误；D.乙酸、硬脂酸都是饱和一元羧酸，分子式都符合CnH2nO2，结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，因此互为同系物，D正确；故合理选项是D。‎ 答案　D ‎10.(2018·浙江6月学考)(1)①写出正丁烷的结构简式：________；②写出苏打的化学式：________。‎ ‎(2)写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 答案　(1)①CH3CH2CH2CH3　②Na2CO3‎ ‎(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎11.(2019·绿色评价联盟)某研究小组，以CaCl2和H2为原料反应，得到的产物中只有两种化合物甲和乙，化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%，46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答：‎ ‎(1)CaCl2的电子式是________。‎ ‎(2)在加热条件下，乙的水溶液(浓)与MnO2‎ 反应的离子方程式是__________________________________________________________________。‎ ‎(3)甲与水反应可得H2，其化学方程式是_________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 解析　化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比＝∶∶＝1∶1∶1，则甲为CaHCl。化合物乙的水溶液显酸性，则乙为HCl。‎ ‎(1)CaCl2的电子式是：；‎ ‎(2)在加热条件下，乙(HCl)的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是：2Cl－＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎(3)甲与水反应可得H2，其化学方程式是：2CaHCl＋2H2O===CaCl2＋Ca(OH)2＋2H2↑。‎ 答案　(1) 　(2)2Cl－＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(3)2CaHCl＋2H2O===CaCl2＋Ca(OH)2＋2H2↑‎ ‎12.(2018·浙江金华十校联盟)按要求完成下列填空：‎ ‎(1)写出“海洋元素”的元素符号________，该元素单质的苯溶液颜色为________。‎ ‎(2)写出NaCl的电子式________。‎ ‎(3)NaHCO3溶于水的电离方程式_________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出实验室用MnO2与浓HCl制氯气的离子方程式 ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(5)用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(6)完成下列氧化还原反应的离子方程式(　)MnO＋(　)SO2＋________===(　)Mn2＋＋(　)SO＋________。‎ 解析　(1)溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人们叫它为“海洋元素”‎ ‎；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈现出橙红色。‎ ‎(2)NaCl为离子化合物，成键粒子为阴阳离子，电子式为：。‎ ‎(3)NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。‎ ‎(4)MnO2与浓HCl制氯气的离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(5)Na2CO3固体中混有的NaHCO3，可以利用NaHCO3的不稳定性，加热将其分解除去，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。‎ ‎(6)一般缺项配平中，缺项的物质没有参与氧化还原反应，因此可以根据得失电子守恒先配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物前的系数， MnO、SO2、Mn2＋、SO前的系数分别为2、5、2、5，根据电荷守恒可知，右边负电多于左边，所以右边补产物H＋，左边加H2O，再根据电荷守恒和质量守恒配平，最后完整的离子方程式为：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。‎ 答案　(1)Br　橙红色　(2) ‎ ‎(3)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(4)MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(5)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ ‎(6)2　5　2H2O　2　5　4H＋‎