安徽省定远县重点中学2020届高三4月模拟考试化学试题

安徽省定远县重点中学2020届高三4月模拟考试化学试题

定远重点中学 2020 届高三下学期 4 月模拟考试 理科综合能力测试化学试卷 7.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 B. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 C. 国产大飞机 C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D. 乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是 ①12.0g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.2NA ②1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阴离子总数是 3NA ③常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA ④7.8g 中含有的碳碳双键数目为 0.3NA ⑤用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA ⑥1mol SO2 与足量 O2 在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子 ⑦在反应 KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA ⑧常温常压下，17 g 甲基(－14CH3)中所含的中子数为 9NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 9.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中 离子半径最小；甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0.01mol·L－1 戊 溶液的 pH 大于 2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z 不可能同存于一种离子化合物中 C. W 和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较 X、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 10.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Y、Z 的族序数之和为 12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的 ZWY 溶液中滴入少量硫 酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确 的是 A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B. 氧化物的水化物的酸性：H2XO3 c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) 26. (14 分)LiFePO4 可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3、Fe2O3 及少量 CuO、SiO2 杂质)为主要原料生产 TiOSO4，同时得到的绿矾 (FeSO4·7H2O)与磷酸和 LiOH 反应可制各 LiFePO4， LiFePO4 的制备流程如下图所 示： 请回答下列问题： (1)酸溶时 FeTiO3 与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。 (2)①加铁屑还原的目的是__________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验 操作可描述为_________。 (3)①“反应”需要按照一定的顺序加入 FeSO4 溶液、磷酸和 LiOH，其加入顺序应为 ____________________，②其理由是______________________________。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取 Cu2O，Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学 理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极 反应式为____________________，当有 0. 1mol Cu2O 生成时电路中转移 __________mol 电子。 27. (14 分)二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常 用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点 79℃，140℃以上时易分解。 （1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________. （2）甲同学设计如图装置用 ZnCl2 • xH2O 晶体制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCl2 并利用装置 F 验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。 ①用原理解释 SOCl2 在该实验中的作用 ______________________________________；加热条件下，A 装置中总的化学方 程式为____________________. ②装置的连接顺序为 A→B→_____________________； ③实验结束后,为检测 ZnCl2 • xH2O 晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下， 正确的实验顺序为_____________（填序号） a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为 n 克； c.干 燥；d.称取蒸干后的固体 m 克溶于水；e.过滤；f.洗涤 若 m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水. （3）乙同学认为 SOCl2 还可用作由 FeCl3 • 6H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂，但丙 同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。 ①可能发生的副反应的离子方程式______________________. ②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性： i.取少量 FeCl3 • 6H2O 于试管中，加入足量 SOCl2，振荡使两种物质充分反应； ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成 表格内容。 （供选试剂：AgNO3 溶液、稀盐酸、稀 HNO3、酸性 KMnO4 溶液、BaCl2 溶液、 K3[Fe(CN)6]溶液、溴水） 方案 操作 现象 结论 方案一 往一支试管中滴加 _____________ 若有白色沉淀生成 则发生了上述副反 应 方案二 往另一支试管中滴 加 _____________ __________________ 则没有发生上述副 反应 28 (15 分).CO、CO2 是化石燃料燃烧的主要产物。 (1)将含 0.02mol CO2 和 0.01 mol CO 的混合气体通入有足量 Na2O2 固体的密闭容 器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_____g。 (2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能 Eo-o=499.0kJ/mol。 则反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。 (3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同温度下的 平衡分解量如图所示。 ①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。 A.CO 的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变 C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.单位时间内，消耗 CO 的浓度等于生成 CO2 的浓度 ②分析上图，若 1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为 1L，则此时反应的平 衡常数 K=___(计算结果保留 1 位小数)。 ③向 2L 的恒容密闭容器中充入 2molCO2(g)，发生反应: 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)， 测得温度为 T℃时，容器内 O2 的物质的量浓度随时间的变化如曲线 II 所示。图中 曲线 I 表示相对于曲线 II 仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的 条件是____；a、b 两点用 CO 浓度变化表示的净反应速率关系为 va(CO)____(填 “>”“<”或“=”)vb(CO)。 35. [化学-选修 3：物质结构与性质] （15 分） 钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题： （1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为 _______________个。 （2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是 _____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一 H2O2 中氧原子杂化类型为__________，H2O2 分子中氧原子的价层电子对互斥模型 是______________。 （3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆 积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。 （4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。 (小球为 V 原子) ①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。 ②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。 ③若合金的密度为 dg· cm-3，晶胞参数 α=______nm。 36. [化学-选修 5：有机化学基础] （15 分） 芳香脂 I（ ）是一种重要的香料，工业上合成它的一种 路线如下图所示。其中 A 的结构简式为 ，C 是能使溴的 CCl4 溶液褪色的 烃，F 是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。 已知：① ； ②酯环化合物：分子中含有 3 个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原 子之间可以是单键、双键或三键，环的数目可以是一个或多个。 （1）F 的相对分子质量大于 X，则 F 的名称为___________，X 的结构简式为 ______，C→D 的另一种产物是 HCl，则该反应的反应类型为____________。 （2）从官能团角度上看，A 属于_______物质，能将 A、B 区别开的试剂是 _______，I 中的官能团名称为________________________。 （3）写出 D→E 的化学方式:______________________ _____________。 （4）B 还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有________种（不考 虑立体异 构），其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 1：1: 2: 6 的物质的结构简式 为_______（任写一种）。①能发生酯化反应 ②属于脂环化合物 （5）已知: （硝酸乙酯）。请写出以 为基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路线图（无机试剂任选）：__ _。 OH 3RCHO+CH CHO RCH==CHCHO − ∆ → 3 2 3 3 2 2CH CH OH+HNO CH CH ONO∆ →浓硫酸 2 2CH ClCH==CH 理科综合化学答案 7.A 8.A 9.C 10.B 11.B 12.D 13.C 26. (1)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O (2)把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 取少量反应液于试管中，加入几滴硫 氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还 原已经完全(3)磷酸 硫酸亚铁溶液 LiOH 先加磷酸，在酸性环境可以抑制 亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 (4)正 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 0.2 27. （1）2:3:1 （2）SOCl2 作脱水剂，与水反应生成 HCl 可以抑制氯化锌的水解 SOCl2 + ZnCl2 • xH2O ZnCl2 + SO2 ↑+ 2 HCl ↑+ (x-1) H2O↑ D→E→F→C d a e f c 0.56 SOCl2 + 2Fe3+ + 3H2O == SO42- + 6H+ + 2Fe2+ + 2Cl- （3）BaCl2 溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 若无蓝色沉淀出现 28. (1) 0.84g (2)-33.5 (3)AC 3.2×10-8mol/L 升温 ＜ 35. [Ar]3d24s2 2 O +4 sp3 四面体形 金属 钛 1：1 12 ×107 36. 苯甲醛 CH3CHO 取代反应 酮 金属钠 碳碳双键、酯基 13 或