福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（学考）试题

福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（学考）试题

长乐高级中学2019-2020第一学期第一次月考 高二化学（学考1+2+3+5+6+7+8+9班）试卷 说明：1．本试卷分第I．II两卷，考试时间：60分钟，满分：100分 ‎2．Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎1.下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应 C. 若反应时形成新化学键释放能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应 D. 化学反应必然伴随着能量的变化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，同一化学反应，质量越大，能量变化越大，故A错误；‎ B．反应前后能量守恒，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，故B正确；‎ C．反应的焓变=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量，若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，△H＜0，则反应是放热反应，故C正确；‎ D．化学反应的实质是化学键的断裂与形成，断裂化学键需要吸热，形成化学键会放热，因此化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎2.下列关于能量转换的认识中不正确的是：‎ A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；‎ B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；‎ C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；‎ D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎3.下列各装置，能构成原电池的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；B、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；C、两电极材料不同，Zn较活泼能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故C正确；D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故答案为C。‎ 考点：原电池的构成条件 ‎4.下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 锌与稀硫酸的反应 D. 生石灰变成熟石灰的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应酸碱中和反应，属于放热反应，故A错误；‎ B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体研磨搅拌的反应是吸热反应，故B正确；‎ C．锌与稀硫酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；‎ D．生石灰与水反应变成熟石灰时放出热量，属于放热反应，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】解答本题需要记住常见的吸热反应。常见的吸热反应包括绝大数分解反应(双氧水的分解反应为放热反应)，个别的化合反应(如C和CO2生成CO的反应)，铵盐和强碱的反应，C或氢气做还原剂时的反应等。‎ ‎5.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 该装置将化学能转变为电能 B. 电流从锌片流向铜片 C. 一段时间后，铜片质量减轻 D. 锌片发生还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】‎ 该装置能自发的进行氧化还原反应Zn+2H+= Zn2++H2↑，能构成原电池，其中锌易失电子发生氧化反应，作负极，铜作正极，结合原电池原理分析解答。‎ ‎【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；‎ B．该装置中，锌易失电子，作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；‎ C．铜作正极，正极上发生2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故C错误；‎ D．该装置中，锌片上发生Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎6.人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是（ ）‎ A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由电极反应方程式Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O可知，Zn化合价升高失电子，被氧化，发生氧化反应，作负极；根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银得电子被还原，发生还原反应，作正极，故选A。‎ ‎7.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）‎ A. ④＞②＞①＞③ B. ②＞①＞③＞④‎ C. ④＞②＞③＞① D. ③＞②＞④＞①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。‎ ‎8.保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）‎ A. 直流电源正极相连 B. 铜板相连 C. 锌板相连 D. 交流电源负极相连 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，加快钢管的腐蚀，故A错误；‎ B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，钢管作负极，加快钢管的腐蚀，故B错误；‎ C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池，锌板作负极，钢管作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；‎ D．与直流电源负极相连，构成电解池，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，不能与交流电源相连，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，保护钢管不受腐蚀可以采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，要注意外加电源为直流电源。‎ ‎9.已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）‎ A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1‎ B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1‎ C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1‎ D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol，故选B。‎ ‎10.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）‎ ‎①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液。‎ ‎【详解】①将铜片接在电源的负极上，故①错误；‎ ‎②将银片接在电源的正极上，故②正确；‎ ‎③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag ，故③正确；‎ ‎④在银片上发生的反应是：Ag-e-=Ag+，故④错误；‎ ‎⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故⑤错误；‎ ‎⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确；‎ 综上所述，错误的有①④⑤；故选C。‎ ‎【点睛】掌握电镀的原理是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的选择，要注意用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，常见的易溶于水的银盐就是硝酸银。‎ ‎11.在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的是( )‎ A. 反应速率为零 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n mol A，同时消耗2n mol C D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化学平衡是动态平衡，平衡时，正逆反应仍在进行，反应速率不等于零，故A错误；‎ B．A、B、C的浓度不再变化，说明达平衡状态，故B正确；‎ C．根据方程式，单位时间生成n mol A，同时一定消耗2n mol C，都表示逆反应速率，不能说明达平衡状态，故C错误；‎ D．当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明为平衡状态，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点为A，要注意化学平衡是一个动态平衡，平衡时v(正)=v(逆)≠0。‎ ‎12.在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（ ）‎ A. Fe-2e-=Fe2+ B. 2H++2e-=H2↑‎ C. Na++e-=Na D. 2H2O+O2+4e-=4OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，失去电子生成亚铁离子，负极上发生的电极反应是Fe-2e- ═Fe2+，碳作正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，故选A。‎ ‎13.在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在1L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为( )‎ A. v(H2)＝0.015mol/(L·min) B. v(N2)＝0.02mol/(L·min)‎ C. v(NH3)＝0.17mol/(L·min) D. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在1L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，用氨气表示的反应速率v(NH3)==0.04mol/(L•min)。‎ A．v(H2)=v(NH3)=×0.04mol/(L•min)=0.06mol/(L•min)，故A错误；‎ B．v(N2)=v(NH3)=×0.04mol/(L•min)=0.02 mol/(L•min)，故B正确；‎ C．v(NH3)=0.04mol/(L•min)，故C错误；‎ D．v(NH3)=0.04mol/(L•min)，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎14. 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）‎ A. 增大盐酸的浓度 B. 提高反应的温度 C. 增大压强 D. 用铁粉代替铁片 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，错误；B．提高反应的温度，化学反应速率加快，错误；C．增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，正确；D．用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，错误。‎ 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。‎ ‎15.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)="0.5" mol/(L·s) B. v(B)="0.3" mol/(L·s)‎ C. v(C)="0.8" mol/(L·s) D. v(D)="1.0" mol/(L·s)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：用不同物质的反应速率比较反应的快慢时，把反应速率的单位变成相同，再把各物质的反应速率除以本身的化学计量数，得到的速率越大反应就越快。A、中 (A)="0.5" mol/(L·s) ÷2，得0.25mol/(L·s); B中v(B)="0.3" mol/(L·s) ÷1，得0.3 mol/(L·s)；C中v(C)="0.8" mol/(L·s) ÷3得0.27 mol/(L·s)；D中v(D)="1.0" mol/(L·s) ÷4，得0.25 mol/(L·s)，可以看出B中的数据最大，反应也速率就最快，选B。‎ 考点：化学反应速率的快慢比较。‎ ‎16.已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-350.5kJ·mol-1‎ Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1‎ 则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）‎ A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1‎ C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H1=-350.5kJ/mol，②Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H=-90.8kJ/mol，根据盖斯定律，①-②得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) △H3=△H1-△H2=(-350.5kJ/mol)-(-90.8kJ/mol)=-259.7 kJ/mol，故选C。‎ ‎17. 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）‎ A. 浓度 B. 温度 C. 压强 D. 反应物的性质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：压强对平衡状态的影响只能适用于气体体系，所以选项C符合，其余选项都可以改变反应速率，所以答案选C。‎ 考点：考查外界条件对反应速率的影响 点评：只要改变温度和催化剂就一定改变反应速率。浓度对反应速率的影响不能适用于固体和纯液体，而压强对反应速率的影响，其实质是通过改变浓度引起的。‎ ‎18.当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于( )‎ A. SO2、O2中 B. SO2、SO3、O2中 C. SO3中 D. SO2、SO3中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行又可以向负反应方向进行。反应达到平衡再通入通入18O2气体时，化学平衡向正向移动，生成的SO3中存在18O，但是同时SO3通过分解反应，故18O会存在于SO2、O2中，本题B正确。‎ ‎19.关于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（ ）‎ A. 溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动 B. 阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应 C. 阴极反应：2Cl--2e-=Cl2‎ D. 可以用湿润的KI淀粉试纸检验阳极产生气体为Cl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、电解CuCl2溶液时，溶液中Cu2+向阴极移动，Cl-向阳极移动，故A错误；‎ B、电解池中，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，故B错误；‎ C、电解CuCl2溶液时，阴极上发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e- =Cu，故C错误；‎ D、电解CuCl2溶液时，阳极上是氯离子失去电子的氧化反应，2Cl--2e-=Cl2‎ ‎↑，氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色，可以检验，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意石墨为惰性电极，不放电，因此阳极上是氯离子失去电子生成氯气，氯气能够与KI发生置换反应生成碘单质。‎ ‎20.比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（ ）‎ 实验编号 温度 过氧化氢的质量分数 催化剂 A ‎20℃‎ ‎4%‎ 无 B ‎50℃‎ ‎4%‎ 有 C ‎20℃‎ ‎12%‎ 无 D ‎50℃‎ ‎12%‎ 有 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据表格数据，A、C相比较，均无催化剂，且温度相同，C的浓度大于A，则C的反应速率大于A；B与D相比较，均有催化剂，且温度相同，D的浓度大于B，则D的反应速率大于B；C与D相比较，浓度相同，但D有催化剂，且温度较高，则D的反应速率大于C，因此反应速率最大的是D，故选D。‎ 第II卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空题（本题包括4小题,共40分）‎ ‎21.(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：‎ a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______‎ ‎(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，当C6H12O6减少的速率为0.23mol•L-1•h-1时，C2H5OH增加的速率是__‎ ‎(3)1mol CH4(l)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1)，放出热量889.6kJ，写出反应的热化学方程式_________ 。‎ ‎【答案】 (1). △H= +175.2kJ/mol (2). 0.46mol•L-1•h-1 (3). CH4(1)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6 kJ•mol-1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据盖斯定律分析解答；‎ ‎(2)根据速率之比等于计量数之比计算；‎ ‎(3)根据热化学方程式书写的方法书写。‎ ‎【详解】(1)a.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H= +216.4kJ/mol，b.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H= -41.2kJ/mol，根据盖斯定律，将a+b可得：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)△H=(+216.4 kJ/mol)+(-41.2 kJ/mol)= +175.2kJ/mol，故答案为：+175.2kJ/mol；‎ ‎(2)C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)反应中C6H12O6减小的速率为0.23mol•L-1•h-1，根据速率之比等于计量数之比可知C2H5OH增加的速率是2×0.23mol•L-1•h-1=0.46mol•L-1•h-1 ，故答案为：0.46 mol•L-1•h-1；‎ ‎(3)1mol CH4(l)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1)，放出热量889.6kJ，放热反应的△H＜0，则反应的热化学方程式为CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6kJ/mol，故答案为：CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= -889.6kJ/mol。‎ ‎22.如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：‎ ‎（1）锌片为原电池的_____极，铜片为原电池的____极（填“正”或“负”）‎ ‎（2）锌电极反应式是_______，属于______反应（填“氧化”或“还原”）；铜电极反应式是______，属于______反应（同上）。‎ ‎（3）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+在______（填“锌片”或“铜片”）获得电子。‎ ‎（4）若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_____mol。‎ ‎【答案】 (1). 负 (2). 正 (3). Zn-2e-=Zn2+ (4). 氧化 (5). 2H++2e-=H2↑ (6). 还原 (7). 电子 (8). 铜片 (9). 0.1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 锌比铜活泼，为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，结合原电池原理分析解答。‎ ‎【详解】(1)锌比铜活泼，为原电池的负极，铜片为原电池的正极，故答案为：负；正；‎ ‎(2)锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；氧化；2H++2e-=H2↑；还原；‎ ‎(3)锌比铜活泼，为原电池的负极，锌失去电子，电子从锌片通过导线流向铜片，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子生成氢气，发生还原反应，故答案为：电子；铜片；‎ ‎(4)根据Zn-2e-=Zn2+，n(Zn)=0.1mol，转移电子0.2mol，根据2H++2e-=H2↑，转移0.2mol电子，生成氢气0.1mol，故答案为：0.1。‎ ‎23.图为用石墨电极电解氯化铜溶液的装置：‎ ‎（1）与电源正极相连的电极称为____ 极，电极反应式_______；‎ ‎（2）与电源负极相连的电极称为____ 极，电极反应式_______；‎ ‎（3）总反应：______。‎ ‎【答案】 (1). 阳 (2). 2Cl--2e-= Cl2↑ (3). 阴 (4). Cu2++2e- =Cu (5). CuCl2‎ Cu+Cl2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电解氯化铜溶液时，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2Cl--2e- =Cl2↑，阴极发生得电子的还原反应，电极反应为：Cu2++2e- =Cu，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)与电源正极相连的电极称为电解池的阳极，电解氯化铜溶液时，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e- = Cl2↑，故答案为：阳；2Cl--2e- = Cl2↑；‎ ‎(2)与电源负极相连的电极称为电解池的阴极，电解氯化铜溶液时，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：Cu2++2e- =Cu，故答案为：阴；Cu2++2e- =Cu；‎ ‎(3)阴极上铜离子得电子析出铜单质，阳极上氯离子失电子生成氯气，电解池发生总反应：CuCl2 Cl2↑+Cu，故答案为：CuCl2 Cl2↑+Cu。‎ ‎24. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。‎ ‎【答案】0.1mol/（ L· min）, 0.2mol/（ L· min）, 0.3mol/（ L· min）, A+2B=3C ‎【解析】‎ ‎ ‎