2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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2017-2018 学年广西南宁市第三中学高二下学期期中考试化学试 题 相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题（48 分，每小题 3 分） 1．下列电池不属于化学电池的是（ ） A. 铅蓄电池 B. 太阳能电池 C. 锌锰电池 D. 镍镉电池 2．常温下，用水稀释 0.1 mol·L-1 氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ） A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c(H+)×c(OH-) D. n(OH-) 3．设 N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. pH=2 的醋酸稀释 10 倍后，溶液中 H+数目大于 0.001NA B. 室温下，pH=13 的氨水中，由水电离的 OH-浓度为 10-13mol/L C. 60℃时，1L 纯水中有 10-7N A 个 OH- D. 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+和 SO42-的离子总数是 NA 4．下列各组离子可能大量共存的是（ ） A. 常温下水电离出的 c(H+)•c(OH-)=10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+ C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- D. 0.1mol/LFeCl3 溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- 5．在常温下，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 最 接 近于（已知 lg2=0.3）（ ） A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7 6．有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其 Ka=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是 常 见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是（ ） A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ) B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ) C. Na2C2O4 溶液中：c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ) D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa 7．25℃时，往水中不断加入 NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的 c(HC2O4-)的变化趋势如 下 图所示。下列说法正确的是（ ） A. 当 c(HC2O4-)=0.1mol/L 时， c (H+) > c (C2O42-)- c(H2C2O4) B. 当 c(HC2O4-)>amol/L 时，c (H+) < c(H2C2O4)， HC2O4-的水解程度大于电离程度 C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a D. 将 0.08mo1/L H2C2O4 溶液与等浓度 NaOH 溶液等体 积混合后(忽略体积变化)， c(Na+) > c(HC2O4-)>c(C2O42-) > c(H2C2O4) > c(H+) >c(OH-) 8．常温下，向 20 mL 0.10 mol/L 甲胺的溶液中滴加 0.10 mol/L 盐酸时混合溶液的 pH 与相关 微粒 的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不 正 确的是（ ） A. 甲胺在水中的电离方程式 CH3NH2+H2O CH3NH3++OH- B. b 点对应的加入盐酸的体积小于 20mL C. 将等物质的量的 CH3NH2 和 CH3NH3Cl 一起溶于蒸馏 水，得到对应 a 点的溶液 D. 常温下，甲胺的电离常数为 Kb，则 pKb= - lgKb=3.4 9．室温时，体积为 1mL、浓度均为 0.1mol·L-1 的两种常见物质 X(OH)n、K2AO3 的溶液分別加水稀释至体积为 VmL，pH 随 lgV 的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A．n=1 B．H2AO3 的二级电离常数 Ka2 约为 1.0×10-10.2 C．pH=10 的两种溶液中水的电离程度相同 D．升高温度，K2AO3 溶液 pH 增大，X(OH)n 溶液 pH 减小 10．下列说法中正确的是（ ） A．将 H2S 通入 AgNO3 和 AgCl 的浊液中，观察到黑色沉淀，说明 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B．Ksp 越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．相同温度下，在水中和 NaCl 溶液中分别加入过量 AgCl 固体，所得溶液中 c(Ag+)相同 D．Ksp 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 11．已知下表数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36 完全沉淀时的 pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液的下列说法，正确的是（ ） A．向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B．该溶液中 c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4 C．向该溶液中加入适量氯水，调节 pH 到 4～5 后过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液 D．向该溶液中加入适量氨水，调节 pH 到 9.6 后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的 量 的 CuO、FeO、Fe2O3 三种固体的混合物 12．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)减小 B．25℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2＋)大 C．25℃时，Mg(OH)2 固体在 20mL 0.01 mol•L-1 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01 mol•L-1NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 D．25℃时，欲用 1L NaF 溶液将 0.05mol Mg(OH)2 完全转化为 MgF2，则 c(NaF)≥1.1 mol•L-113．常温 下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol•L-1 的 KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如 下图所示(不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的 是（ ） A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于 10-7 B. n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C. 向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生成 Ag2C2O4 沉淀 D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为 109.04 14．以熔融 Na2CO3 为电解质，H2 和 CO 混合气为燃料的电 池原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b 是电池的负极 B．该电池使用过程中需补充 Na2CO3 C．a、b 两级消耗气体的物质的量之比为 2:1 D．电极 a 上每消耗 22.4L 原料气体，电池中转移电子数约为 2NA 15．石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为： 2Li + nS＝Li2Sn，有关该电池说法正确的是（ ） A．放电时，Li+ 向负极迁移 B．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 C．当外电路有 2mol 电子通过时，有 1mol Li+通过 阳离子交换膜 D．该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性 16．一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确 的是（ ） A. 电极 X 为电池的正极 B. 电池工作时，光能→化学能→电能 C. 电池工作时，I-在电极 Y 上得电子 D. 电池电解质溶液中 I-和 I3-的浓度不断减 少 二、填空题（52 分） 17．（8 分）按要求填空 （1）请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液 原电池，并画出简易装置图，并注明电极材 料以及电解质溶液 （2）书写甲醛-空气燃料电池（电解质溶液为 KOH）的负极电极反应式 。 3I− （3）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是 KOH 溶液，请写出电子流出的电极的 电极反应式为： 。 （4）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧 化 锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，该电池反应的 离 子方程式为 。 18．（14 分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离 SO2 的含量计算，我国国家标准（GB2760－ 2014）规定葡萄酒中 SO2 的残留量≤0. 25g/L。某兴趣小组用图 1 装置（夹持装置略）收 集某 葡萄酒中的 SO2，并对含量进行测定。实验步骤如下 图 1 图 2 i. 检查装置的气密性后，向图 1 仪器 A 中加入 300.00ml 葡萄酒和适量盐酸 ii. 加热使 SO2 全部逸出并与 B 中 H2O2 完全反应 iii. 除去 B 中过量的 H2O2 后，将 B 中溶液取出，稀释至 100mL iv.取 25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞 v.用 0.0300mol/L NaOH 标准溶液进行滴定，重复三次 （1）SO2 在水中可形成 SO2 ─饱和 H2SO3 溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分 别 用化学方程式表示为_______________。 （2）图 2 中①中仪器名称为_____________，步骤 v 中，滴定前排气泡时，应选择图 2 中的 ___。 （3）除去过量 H2O2 的方法是_________________。 （4）滴定的终点现象 ；若用 50 mL 滴定管进行实 验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL， ②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。 （5）滴定消耗的 NaOH 溶液的体积如下，则该葡萄酒中 SO2 含量为____g/L。 滴定次数 1 2 3 NaOH 溶液体积/mL 21.80 20.02 19.98 （6）某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中 SO2 残留量一定超标。原因是__________。 利 用 现 有 装 置 可 以 如 何 改 进 ？ _____________ 。 19．（15 分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为 SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2 等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 已知：①“酸浸”后钛主要以 TiOSO4 形式存在，强电解质 TiOSO4 在溶液中仅能电离 SO42- 和一种阳离子 ②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12 ③滤液 1 中仍有 Fe2+剩余 请回答下列问题： （1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________ （2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。 怎样判断 TiO2•xH2O 沉淀已经洗涤干净____________________________________________。 （3）加入双氧水调节溶液 pH 时离子方程式为_______________________________________。 滤渣 2 成分为________________。为使滤渣 2 沉淀完全(溶液中离子浓度小于 10-5mol/L)。 需“调 pH”为________。（保留两位有效数字） （4）滤液 3 在蒸发结晶制备 MgCl2•6H2O 应注意_____________________________________。 （ 5 ） “ 结 晶 ” 需 控 制 在 70 ℃ 左 右 ， 温 度 过 高 的 后 果 会 导 致 的 后 果 为 ________________________。 20．（15 分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。 （1）用 CO2 和 NH3 可合成氮肥尿素[CO(NH3)2] 已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1 用 CO2 和 NH3 合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。 （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H 在温度为 T1 和 T2 时，分别将 0.40molCH4 和 1.0molNO2 充入体积为 1L 的密闭容器中，n（CH4） 随反应时间的变化如右图所示： ①根据右图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②温度为 T1 时，0～10min 内 NO2 的平均反应速率 v（NO2）=__________，反应的平衡常 数 K=___（保留三位小数） ③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO2 的转化率，可采取的措施有______ （填标号）。 A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的体积 D．增加 CH4 的浓度 （3）利用原电池反应可实现 NO2 的无害化，总反应为 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液 为 NaOH 溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH________（填“增大”、“减小” 或“不变”），负极的电极反应式为___________________。 （4）氮的一种氢化物 HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则 NaN3 溶液中各离子浓度由大到小 的顺序为________；常温下，将 amol·L-1 的 HN3 与 bmol·L-1 的 Ba(OH) 2 溶液等体积混合， 充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或 “中”）性，溶液中 c(HN3)=_________ mol·L-1。 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B B A D B A C C D B D D C B B 17（8 分）（1）略（2 分） （2）HCHO－4e－＋6OH－===CO2－3 ＋4H2O（2） （3）Al－3e－＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O（2 分） （4）Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH 或 Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋2NH3 （2） 18（14 分） （1）SO2（g） SO2 （aq）；SO2＋H2O H2SO3；H2SO3 H＋ + HSO3－； HSO3－ H+ + SO32－（3 分，写对三个即满分，每个方程式 1 分） （2）酸式滴定管（1 分）；③（1 分） （3）加入二氧化锰并振荡（2 分） （4）滴入最后一滴溶液，锥形瓶溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色（2）；④（1 分） （5）0.2560；（2 分） （6）原因：可能有盐酸挥发进入 B 瓶中（1 分）；改进措施：用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实 验或用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，排除盐酸挥发的影响（1 分） 19 （15 分） （1）适当升高温度，增大硫酸的浓度，将粉煤灰研成粉末或搅拌等（1 分） （2）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ （2 分） 取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则洗干净（2 分） （3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2 分） Al(OH)3 Fe(OH)3 （2 分，各 1 分，写错一个扣 1 分） 4.3 （2 分） （4）在不断通入 HC1（或者加入盐酸），不断搅拌并且不能蒸干（2 分） （5）TiO2+离子提前水解（2 分） 20（15 分） （1）2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-87kJ/mol （2 分） （2）① <（1 分） ②0.02 mol ·L-1·min-1（1 分） 2.03（2 分） ③D （1 分） （3）增大（1） 2NH3-6e-+6OH-=N2 + 6H2O（2 分） （4）c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH-）＞c（H+）（2 分） 中（1 分） （0.5a-b）（2 分）