辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2020届高三上学期期中考试化学试题

辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2020届高三上学期期中考试化学试题

城郊市重点联合体期中考试高三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Pb—207‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A. CO2的比例模型： B. 次氯酸结构式：H—Cl—O C. NH3分子的电子式： D. 硫离子的结构示意图： ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳原子半径比氧原子半径大，故错误；‎ B.次氯酸的结构式为H—O—Cl，故错误；‎ C.氨气的电子式为，故错误；‎ D.硫离子核电荷数为16，核外电子为18个，故正确。‎ 故选D ‎2.既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是（ ）‎ A. N2、O2、NH3 B. CO、N2、H2 C. H2、NO、NH3 D. NO、Cl2、N2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氨气属于碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，故错误；‎ B.三种气体都能用碱石灰和五氧化二磷干燥，故正确；‎ C.氨气不能用五氧化二磷干燥，故错误；‎ D.氯气不能用碱石灰干燥，故错误。‎ 故选B。‎ ‎3.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）‎ A. 2MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ C. HgSHg＋S D. 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.金属用电解氯化镁的方法，故正确；‎ B.铁用热还原法冶炼，故正确；‎ C.金属汞用氧化汞加热的方法，故错误；‎ D.电解氧化铝制取金属铝，故正确。‎ 故选C。‎ ‎4.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该分散系很不稳定 B. 所得的分散系属于胶体 C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3‎ D. 当一束强可见光通过该分散系时不会出现光亮的“通路”‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm之间，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；则A．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，A错误；B．所得的分散系属于胶体，B正确；C．分散质应是黑色的，而氧化铁是红棕色的，C错误；D．胶体具有丁达尔现象，D错误，答案选B。‎ ‎5.下列化合物中不可能通过化合反应制得的有（ ）个 ‎①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③FeI3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3‎ A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氢氧化铁可用氢氧化亚铁和氧气和水通过化合反应得到；氯化亚铁可用铁和氯化铁化合得到；碘化铁不能通过化合得到；二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫；铜和硫化合得到硫化亚铜，不是硫化铜；碳酸钠和水和二氧化碳化合得到碳酸氢钠。故不可能通过化合反应得到有2个。‎ 故选A。‎ ‎6.化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染的是 A. 加热KMnO4制氧气的试管，用浓盐酸洗涤 B. 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C. 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D. 将打破的水银温度计用硫粉覆盖 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加热KMnO4制氧气的试管中残留固体为二氧化锰、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能与浓盐酸反应产生氯气：K2MnO4+8HCl（浓）=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，氯气会污染空气；‎ B. 银镜实验的试管内壁附着着单质银，Ag与稀硝酸反应产生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，一氧化氮污染大气；‎ C. 在酸性环境下，亚铁离子与硝酸根离子发生反应，产生一氧化氮：3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3++2H2O + NO↑，一氧化氮污染大气；‎ D.水银温度计中物质为汞单质，与硫粉发生化合反应：Hg+S=HgS，不会产生大气污染；‎ 答案为D。‎ ‎7.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为NA B. KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44 L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2 NA C. 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2 NA D. 14 g N2中含有7 NA个电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯气和水的反应为可逆反应，反应不完全，不能计算，故错误；‎ B.标况下13.44L氯气的物质的量为0.6mol，该反应中转移5个电子，即0.6mol 氯气生成转移1mol电子，故错误；‎ C.标况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合反应，但原子总数不变，为2mol，故错误；‎ D.14克氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，故正确。‎ 故选D。‎ ‎8.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、H+、I-、MnO4-‎ B. c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:Cl-、Al3+、NH4+、Na+‎ C. 含Na2S的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42-‎ D. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．MnO4-为有色离子，H+、I-、MnO4-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c(H+)=1×10-3mol•L-1的溶液呈酸性，Cl-、Al3+、NH4+、Na+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Na2S与H+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+能与OH-、CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。‎ 点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等。本题的易错点为C，要注意NO3-在酸性溶液中具有强氧化性。‎ ‎9. 短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A. 原子半径： Z＞X ＞Y B. X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL－1‎ C. 物质A中既含离子键又含共价键 D. YX2、ZX2都有对应的含氧酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍可知X为O，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性可推知Y为N，再根据三种元素核外电子总数为32可知Z为Cl。A．原子半径Cl>N>O，A错误；B．O可形成单质O2‎ 或O3，B错误；C．A为NH4NO3，其中含有离子键和共价键，C正确；D．NO2和ClO2都不是酸酐，没有对应的含氧酸，D错误。故答案选C。‎ 考点：元素推断 ‎10.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 A. (CN)2＋H2=2HCN B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2‎ D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 氰(CN)2化学性质与卤素很相似，(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强；则A．卤素单质能与氢气反应，因此反应(CN)2＋H2=2HCN可以发生，A正确；B．MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为：MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；C．向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN)2的氧化性比I2强：不能发生反应I2＋2KCN=2KI＋(CN)2，C错误；D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2+2CN-＝2Cl-+(CN)2，D正确；答案选C。‎ 点睛：本题考查拟卤素的性质，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，注意氧化性强弱判断以及氧化还原反应中先后规律的灵活应用。‎ ‎11.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 A. 配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克 B. 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存 C. 加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓‎ D. 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正确；B．HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入过量Ba（OH）2‎ 溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42-+2NH4++Fe2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C错误；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验NH4+，故D错误；故选A。‎ 考点：考查离子反应、离子共存、离子检验及溶液配制等。‎ ‎12.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：‎ 方法1:铜铝混合物测定生成气体的体积 方法2:铜铝混合物测定生成固体质量 下列有关判断中不正确的是( )‎ A. 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 实验室中方案Ⅱ更便于实施 C. 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 D. 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铝能和盐酸或氢氧化钠反应，而铜不能，通过氢气的体积计算铝的质量，或剩余的是铜，故溶液AB可以是盐酸或氢氧化钠，故正确；‎ B.实验中测定气体体积和测定固体的质量相比较，测质量更方便，故方案Ⅱ更便于实施，故正确；‎ C.若选用浓硝酸，铜与浓硝酸反应，因为铝能钝化，测定的固体质量比铝的质量大，所以测定铜的质量分数变小，故错误；‎ D.溶液AB可以是盐酸后氢氧化钠，方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故正确。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】实验的关键是铜和铝的性质的不同，只能一种物质反应，如铝反应产生气体，可以测定气体的量计算铝的量，铝反应溶解，剩余固体为铜，计算铜的质量分数。‎ ‎13.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　）‎ A. 上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2‎ B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；‎ ‎②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；‎ ‎③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+＞I2。‎ A．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A正确；‎ B．通过以上分析知，有3个氧化还原反应，故B错误；‎ C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；‎ D．实验②证明Fe2+有还原性，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎14.某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ）‎ A. 一定有N2、HCl和CO B. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种 C. 一定有N2和HCl；没有CO D. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎15.下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 解释 A 量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中 浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全 B 配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞 氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应 C 定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 容易控制滴加的水量，减小误差 D 定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体 由于及时吸去多余水量，浓度不会手影响 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ 容量瓶不能用于稀释溶液，故A错误；配制氢氧化钠时，可以用磨口玻璃塞，故B错误。定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，容易控制滴加的水量，故C正确；定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体，浓度偏小，故D错误。‎ ‎16.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 Ⅰ              Ⅱ             Ⅲ                           Ⅳ A. 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B. 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C. 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D. 实验Ⅳ：海水的淡化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A ‎、苯的密度小于水的，在上层。氨气极易溶于水，直接插入到水中进行吸收，容易引起倒吸，选项A不正确；B、浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出，选项B正确；C、浓硫酸不能在量筒中稀释，选项C不正确；D、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，选项D不正确，答案选B。‎ 点睛：本题考查化学实验方案设计与评价。仪器安装和正确使用是解题的关键。‎ ‎17.将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L B. O到a点发生反应的离子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—‎ C. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3‎ D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由图可知，a点开始产生气体，二氧化碳最大量时，该阶段消耗的盐酸的物质的量为2mol，则由方程式HCO3—+H+= CO2 ↑+H2O可知二氧化碳也为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，所以标况下二氧化碳的体积为44.8L，故错误；‎ B. O到a点发生反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水，氢离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—，故正确；‎ C.碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应都是1:1的，由图像可知生成二氧化碳消耗的盐酸的物质的量小于反应开始到产生二氧化碳阶段消耗的盐酸，故溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故正确；‎ D.加入5mol盐酸生成的二氧化碳的体积最大，此时溶液中溶质为氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量为5mol，则氢氧化钠的浓度为5mol/2L=2.5mol/L。故正确。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】掌握反应的过程是关键，二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液可能是氢氧化钠和碳酸钠或碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，两步反应消耗盐酸相等，若图像中前者大于后者，说明溶液中的成分为氢氧化钠和碳酸钠，若前者小于后者，则溶液为碳酸钠和碳酸氢钠。‎ ‎18.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1‎ B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.金属离子全部沉淀时，得到2.54克沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，故沉淀中的氢氧根离子的质量为2.54-1.52=1.02克，其物质的量为 ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，设铜和镁合金中铜和镁的物质的量分别为xmol、ymol，则有2x+2y=0.06 64x+24y=1.52，解x=0.02， y=0.01。则该合金中铜和镁的物质的量比为2:1，故正确；‎ C.标况下1.12L气体的物质的量为 ，设混合气体中的二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得a=0.04，则混合气体中含有二氧化氮0.04mol，四氧化二氮0.01mol，二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中，二氧化氮的体积分数为 =80%，故正确；B.50mL硝酸中含有硝酸的物质的量为14mol/L×0.05L=0.7mol，反应后的溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒，硝酸钠的物质的量为0.05L×14 mol/L -0.04 mol -(0.05-0.04)×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为，故错误；‎ D.铜和镁的物质的量分别为0.02、0.01mol，则生成硝酸铜和硝酸镁各0.02 mol、0.01mol，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量为0.05mol，含有二氧化氮0.04mol，四氧化二氮0.01mol ‎，则消耗硝酸的物质的量为0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol，故正确。‎ 故选B 。‎ ‎【点睛】掌握有关硝酸的计算，一般都是要遵循守恒定律，如金属失去电子总数等于金属离子结合的氢氧根离子的物质的量，等于氮元素得到的电子数。‎ 第Ⅱ卷（填空题 共46分）‎ ‎19. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。‎ ‎（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：____________________________________________________________。‎ ‎（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：‎ ‎①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。‎ ‎②X可能为__________________（填代号）。‎ A．NaHCO3b.Na2CO3 C．Na2SO3 D．Al（OH）3‎ ‎（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：‎ ‎①A与H2O反应的氧化产物为_____________。‎ ‎②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。‎ ‎③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。‎ A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液 ‎（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。‎ ‎①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。‎ ‎②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明试剂、现象）。‎ ‎【答案】（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O（2分） （2）①第三周期ⅦA族（2分）②bc（2分）‎ ‎（3）①O2（1分） ②CO（1分）③a b（2分）‎ ‎（4）①3NO2+H2O=2HNO3‎ ‎+NO（2分）②取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无（2分）。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，则C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O。‎ ‎（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl。①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族；‎ ‎②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，CO2与NaHCO3不反应，a项错误；盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，b项正确；盐酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，c项正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，d项错误，答案选bc。‎ ‎（3）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2。‎ ‎①Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，一部分氧元素的化合价由-1价降低到-2价，NaOH是还原产物另一部分的氧元素的化合价由-1价升高到0价，氧气是氧化产物。‎ ‎②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2，E为CO。‎ ‎③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，答案为ab。‎ ‎（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，‎ ‎①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。‎ ‎②Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。‎ 考点：考查常见物质的推断，常见物质的化学性质等知识。‎ ‎20.清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题 ‎ Ⅰ.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式__________，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为_______。‎ Ⅱ.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：‎ ‎（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 ‎ ‎ a．Na2SO3　 　　b．锌粒　　 　c．纯碱 ‎（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是____________。‎ ‎【答案】 (1). Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ (2). NaOH (3). b (4). 让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响 (5). 该反应为放热反应，可以利用自身放出的热量维持反应进行 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 镁为活泼金属，在空气中点燃可以和氧气或二氧化碳或水反应，在工业上利用镁制取硅，需要排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X有稀硫酸制得，根据题干信息分析，用锌和稀硫酸制得的氢气排尽装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧后会发生爆炸，所以反应开始前应先通入氢气排尽装置中的空气，X为氢气，用浓硫酸干燥，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，说明反应为放热反应。‎ ‎【详解】（1）硅单质和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和气氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH- +H2O=SiO32-+2H2‎ ‎↑，在反应中，氢氧根离子中的氢得到电子生成氢气，则在反应中氧化剂应该是NaOH；‎ ‎（2）镁可以和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氢气不反应，因此用氢气做保护气，选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，所以试管中的固体药品为锌粒。装置中有空气，若不用氢气排除，氢气和氧气的混合气体点燃会爆炸，所以开始前用氢气排除装置中的空气，镁和二氧化硅的反应为加热，停止加热后，反应的条件由反应放出的热量维持。‎ ‎21. 硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。‎ ‎（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。‎ 某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。‎ 上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：‎ ‎①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 。‎ ‎②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是 。‎ A．2mol/LNa2CO3溶液 B．品红溶液 C．0.5mol/L BaCl2溶液 D．0.5mol/LBa(NO3)2 ‎ E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液 ‎③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。‎ ‎④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：‎ 操作步骤 ‎ 预期实验现象 ‎ 预期实验结论 ‎ 向其中一份溶液中加入 ‎ ‎ ‎ 固体中含有Fe2O3 ‎ 向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液 ‎ 产生蓝色沉淀 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）‎ ‎【答案】（1）4FeSO4·7H2O + O2 = 4Fe(OH)SO4+26H2O；‎ ‎（2）①50℃，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”） ‎ ‎②C，产生白色沉淀，B、E ；③SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O；‎ ‎④‎ 操作步骤 ‎ 预期实验现象 ‎ 预期实验结论 ‎ KSCN溶液(或硫氰化钾溶液) ‎ 溶液变成血红色 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 固体中含有FeO ‎ ‎⑤35.7%。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)新制的绿矾（FeSO4·7H2O）在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋，则该反应的化学方程式是4FeSO4·7H2O + O2 = 4Fe(OH)SO4+26H2O；‎ ‎(2)①SO3的沸点是44.8℃，当温度高于44.8℃时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），因此Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃，装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）；‎ ‎②装置III是检验是否有三氧化硫生成，可以选用氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成说明有三氧化硫；装置IV是检验是否有二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以选用二者来检验二氧化硫；‎ ‎③二氧化硫会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液来吸收剩余的二氧化硫，其反应的离子方程式为：SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O；‎ ‎④检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，溶液变红色，证明有三价铁离子，进而说明固体产物中含有氧化铁；检验二价铁离子用K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中生成蓝色沉淀，说明有二价铁离子，即证明固体产物中含有FeO；‎ ‎⑤反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，设生成的二氧化硫为xmol，三氧化硫为ymol，根据硫元素守恒，则x+y=22.8g÷152g/mol=0.15mol，64x+80y=22.8g-11.2g=11.6g，解得：x=0.025，y=0.125，FeSO4固体分解，每生成1mol二氧化硫时硫元素得到2mol电子，每生成1mol Fe2O3时铁元素失去2mol电子，所以生成的二氧化硫与氧化铁的物质的量相同，则Fe2O3的物质的量为0.025mol，其质量为0.025mol×160g/mol=4.0g，质量分数为：(4.0g÷11.2g)×100%=35.7%。‎ 考点：考查亚铁离子和三价铁离子之间的相互转化、性质及实验方案的设计、评价和有关计算的知识。‎ ‎22.三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂， 不溶于水。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。‎ ‎ 已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.‎ ‎（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.‎ ‎（3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。‎ ‎（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。‎ ‎（5） 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。‎ ‎【答案】 (1). 将PbSO4转化为PbCO3提高铅的利用率 (2). 生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行 (3). 3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O (4). HNO3 (5). 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 (6). 1.25×105 (7). 4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O (8). 51.7%‎ ‎【解析】‎ ‎（1）硫酸铅在溶液中存在溶解平衡，由于碳酸铅的溶解度小于硫酸铅，所以向硫酸铅溶液在加入碳酸铅后发生反应：PbSO4（s）+CO32－（aq）PbCO3（s）+SO42－（aq），将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，加Na2CO3溶液转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3提高铅的利用率；（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；（3）分析流程可知，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）,Pb（NO3）中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用，故答案为：硝酸；洗涤操作时，洗涤液中有SO42―， 检验沉淀是否洗涤干净的方法是: 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净；（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为 =1.25×105；（5）‎ ‎ 50-60℃时合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O；若得到纯净干燥的三盐99.0t，则其中铅元素的质量为：828/990×99.0t=82.8t，设铅泥中铅的质量分数为W，则200.0t铅泥中铅元素为200W，铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，有200W×80%=82.8，则铅泥中铅元素的质量分数为W=51.7%。‎ 点睛：本题考查了流程分析判断，实验基本操作，反应过程中的的计算，题目难度中等，解题关键：（3）本题利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程．PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2 ,Pb(NO3)2 中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用。（4）沉淀的转化和（5）中的计算是本本题的难点。‎ ‎ ‎ ‎ ‎