2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中考试 化学

2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中考试 化学

‎2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中考试 化学 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 ‎ ‎2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量：‎ H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39‎ 第Ⅰ卷 选择题部分（共54分）‎ 选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）‎ ‎1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎2．下列属于吸热反应的是(　　)‎ A．金属铝与盐酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．硝酸铵晶体溶于水 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎3．有关氨的说法不正确的是(　　)‎ A．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 B．NH3是4核10电子分子，具有还原性 C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质 D．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 ‎4．下列关于硫酸和硝酸说法正确的是(　　)‎ A．浓硝酸和浓硫酸都能与金属铜反应，硝酸和硫酸在反应中均只体现其强氧化性。‎ B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 D．由于硝酸不稳定，受热易分解，因此要用棕色瓶盛装浓硝酸 ‎5．Pu-239裂变速度快，临界密度小，要用三米厚的水泥才能挡住核辐射。有些核性能比U-235好，是核武器重要的核装料。一定条件下，天然U-238可转化为Pu -239。关于Pu-239的说法不正确的是(　　)‎ A．原子核外有94个电子 B．与互为同位素，是两种不同的核素 C．转化为的变化为化学变化 D．的近似相对原子质量为239‎ ‎6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(　　)‎ A、CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol B、 C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol ‎ C、H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol D、2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol ‎7．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是(　　)‎ ‎ A．①是氨气的发生装置 B．②是氨气的收集装置 C．③是氨气的发生装置 D．④是氨气的收集检验装置 ‎8．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(　　)‎ ‎①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ‎ ‎ ⑤浓H2SO4 ⑥BaCl2溶液 ⑦Na2SO3‎ A．①④⑥ B．①④⑦ C．④⑥⑦ D．①④⑤‎ ‎9．用下图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)‎ A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 ‎ ‎ B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 ‎ D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 ‎10．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(　　)‎ 元素编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.074‎ ‎0.082‎ ‎0.099‎ ‎0.102‎ ‎0.143‎ ‎0.152‎ ‎0.186‎ 最高化合价 或最低化合价 ‎＋1‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ ‎＋1‎ ‎＋1‎ ‎ A．元素②⑥形成的化合物具有两性 ‎ B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 ‎ ‎ C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 ‎ D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 ‎11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(　　)‎ A．原子半径：丙＞丁＞乙 B．单质的还原性：丁＞丙＞甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 ‎12．已知：25 ℃、101 kPa时，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热（ΔH）为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1‎ D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1‎ ‎13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．XY2分子中有4对共用电子对 ‎14．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．X的非金属性最强 B．X单质的熔点比Z低 C．Z的氢化物的稳定性比Y强 D．Y的最高正化合价为＋7‎ ‎15．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是(　　)‎ W Y Z A. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z ‎16．同温同压下，下列放热反应放出热量Q2>Q1的是(　　)‎ A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-Q2kJ/mol B．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H=-Q1kJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-Q2kJ/mol C．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-Q1kJ/mol C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H=-Q2kJ/mol D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-Q1kJ/mol 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H=-Q2kJ/mol ‎17．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是(　　)‎ A．若A为浓硝酸，B铜粉，C中盛FeCl2溶液，则C中溶液由浅绿色变为黄色 B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛酸性高锰酸钾溶液，则C中溶液逐渐变浅，说明B中产生的气体有漂白性。‎ D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 ‎18．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL密度为1.065g·cm—3、物质的量浓度为2mol·L—1的HNO3溶液中,固体恰好完全溶解,生成Fe(NO3)2和1.12LNO(‎ 标准状况下，且假定生成的含氮气体仅此一种)。向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是(　　)‎ A．混合物中含有Fe和Fe3+的总物质的量为0.05mol ‎ B．该HNO3溶液中溶质的质量分数是63%‎ C．反应中HNO3被氧化,生成氧化产物NO ‎ D．所加入NaOH溶液的体积最少是450mL 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ ‎19．（10分） 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。‎ 已知：某些化学键的键能E如下表 化学键 H—H Cl—Cl O===O C—Cl C—H O—H H—Cl E/kJ·mol－1‎ ‎436‎ ‎247‎ x ‎330‎ ‎413‎ ‎464‎ ‎431‎ ‎（1）如图表示某反应的能量变化关系。‎ ‎①则此反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，‎ 其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。‎ ‎②若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，‎ 则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。（计算结果均为精确值）‎ ‎（2）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ 已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═ -19.5kJ•mol-1‎ ‎②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═ -534.2kJ•mol-1‎ 写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________ 。‎ ‎（3）实验测得：5 g甲醇（液态）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________________。‎ ‎20．（14分）下图A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系，请按要求填空：‎ ‎（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，D是造成酸雨的主要物质，但D也有其广泛的用途，‎ 请用化学方程式表示D在工业上的一种用途：_________________________________。 ‎ ‎（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物。汽车尾气中含有D、CO等多种污染物，是多数大城市空气污染的主要污染源，‎ ‎①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的D是如何产生的？反应的化学方程式是：‎ ‎ 。‎ ‎②治理汽车尾气中D和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使D和CO转化为无毒物质，反应的化学方程式是： 。‎ ‎③反应③在工业生产中的重要反应，反应的化学方程式是： 。‎ ‎④工业上用氢氧化钠溶液处理C、D两种氧化物的污染，请写出化学方程式： 。‎ ‎⑤管道工人曾经用B的浓溶液检验氯气管道是否泄露，反应的化学方程式是： 。‎ ‎⑥用化学方程式表示B的工业制法： 。‎ ‎21．（12分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的单质分子中有三对共用电子对，试推断： ‎ ‎（1）元素Y在周期表中的位置： 。 ‎ ‎（2）由以上元素中两两形成的化合物中：‎ ‎①溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为_____，它的共价键属于_____(填“极性”或“非极性”)键；‎ ‎②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________；‎ ‎③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。 ‎ ‎（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ‎_________________________________； ‎ ‎（4）X与W形成的化合物与水反应时，水是_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ‎ ‎（5）请列举一个事实说明元素Z的非金属性比Y强：____________________。‎ ‎22．（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：‎ 实验方案 实验现象 ‎①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 ‎②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 ‎③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生可燃性气体 ‎④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体 ‎⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 ‎⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告：‎ ‎（1）实验目的：_______________________________________________________。‎ ‎（2）实验用品：‎ 仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。实验方案③取用金属钠除上述部分仪器外，还需要的仪器或用品有：____________、_____________。‎ 药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液。‎ ‎（3）实验内容：请将实验方案对应的实验现象填入下表(填写题给信息表中的序号)‎ 实验方案 实验现象 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎（4）实验结论：①能证明钠比镁金属性强的实验方案是：___________。（填实验方案中的序号） ‎ ‎②写出能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式：____________________。‎ ‎（5）请你补充一组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素非金属性强弱顺序：‎ ‎ __________________________________________________________________‎ ‎（6）元素性质与原子结构有密切的关系。请从原子结构角度解释氯元素的非金属性为什么比硫强：‎ ‎ _____________________________________________‎ 铁人中学2018级高一学年下学期期中考试 化学试题参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D A C C A C B D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B D B D A A D ‎19．（10分）‎ ‎（1）①放热；(a－b) kJ·mol－1　或—（b—a）kJ·mol－1（每空1分，共2分）‎ ‎②928；500.4　（每空2分，共4分）‎ ‎（2） 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol（2分）‎ ‎（3）CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.4 kJ·mol－1或 ‎2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452.8 kJ·mol－1（2分）‎ ‎20．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）2SO2+O22SO3‎ ‎（2）①N2+O2 2NO（或高温条件）‎ ‎②2CO+2NO2CO2+N2‎ ‎ ③4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎④NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 或2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O ‎ ⑤2NH3+3Cl2 = N2+6HCl（或8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl）‎ ‎ ⑥3H2+N2 2NH3‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）第二周期，第ⅤA族（1分）‎ ‎（2）①（1分）；极性（1分）；‎ ‎②（2分）；‎ ‎③（2分）‎ ‎（3）NH4NO3（1分）；NH4+＋OH－NH3↑＋H2O（1分）；‎ ‎（4）氧化剂（1分）‎ ‎（5）水分子比氨分子更稳定（或其它合理答案，如NO中氮的化合价为+2价，O的化合价为-2价）（2分）‎ ‎22、（10分）‎ ‎（1）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律或探究第三周期元素性质递变规律（合理即可）（1分）‎ ‎（2）滤纸、玻璃片（或表面皿）（每空1分，共2分）‎ ‎（3）（1分）‎ 实验方案 实验现象 ‎①‎ B ‎②‎ F ‎③‎ A ‎④‎ D ‎⑤‎ C ‎⑥‎ E ‎（4）①：①③（1分） ②H2S+Cl2=S↓+2HCl（1分）‎ ‎（5）在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。（或其它合理答案）（2分）‎ ‎（6）硫和氯均为第三周期元素，电子层数相同，氯的核电荷数比硫大，但氯的原子半径比硫小，氯元素得电子能力比硫强，所以氯元素的非金属性比硫强。（合理即可）（2分）‎