【化学】河北省深州市长江中学2019-2020学年高二下学期第一次月考（解析版）

【化学】河北省深州市长江中学2019-2020学年高二下学期第一次月考（解析版）

河北省深州市长江中学2019-2020学年高二下学期第一次月考 一、选择题(每个选择题3分，共72分)‎ ‎1.有关核外电子运动规律的描述错误的是（   ）‎ A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．电子的质量很小，是质子质量的，在原子核外作高速运动，且运动不规则，A正确；‎ B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，B正确；‎ C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，C错误；‎ D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列元素中属于长周期主族元素的是 A. Li B. P C. Fe D. Br ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Li为第二周期第ⅠA元素，即为短周期主族元素，故A不选；‎ B．P为第三周期第ⅤA族元素，即为短周期主族元素，故B不选；‎ C．Fe为第四周期ⅤⅢ族元素，不是主族元素，故C不选；‎ D．Br为第四周期ⅤⅡA族元素，为长周期主族元素，故D选；‎ 故选D。‎ ‎3.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是 A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据构造原理可知，在同一能层中，能级符号与能量高低的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低顺序为：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；不同能层不同能级能量高低顺序为：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np；A、能量3d＞4s，A错误；B、能量3s＞2p，B错误；C、符合能级构造原理，C正确；D、能量4p＞3d>4s＞3p，D错误；答案选C。‎ ‎4. 下列说法中不正确的是 (　　)‎ A. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势 B. 电离能越大，表示气态时该原子越易失电子 C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D. 电负性是相对的，所以没有单位 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，注意同周期第IA和第VA族出现反常，故A正确；‎ B.一般来说，第一电离能越小，在反应中越易失去电子，对应的单质越活泼，故B错误；‎ C.元素的电负性表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，所以吸引电子能力越大，电负性越大，故C正确；‎ D.电负性表示原子在化合物中吸引电子的能力，是相对值，所以没有单位，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎5.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A. 各能级电子排布“全充满”状态 B. 其原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的阳离子具有相同的核外电子排布 C. 化学性质非常不活泼 D. 同周期中第一电离能最大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、稀有气体位于元素周期表第18纵列，价电子排布为ns2(He)和ns2np6，所有原子轨道均填满电子，A正确；‎ B、稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的ⅠA、ⅡA族元素的阳离子核外电子排布相同，B错误；‎ C、稀有气体原子由于已经达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确；‎ D、依据同周期元素第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能呈增大趋势，在同周期中稀有气体的第一电离能最大，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎6.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是 A. 核内无中子原子 B. 外围电子排布为3s23p3的原子 C. 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 D. N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 核内无中子的原子是H，氢气与稀硫酸及烧碱溶液都不反应，故A不选；‎ B. 外围电子排布为3s23p3的原子是磷，单质磷与稀硫酸不反应，故B不选；‎ C. 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子是镁，镁与烧碱不反应，故C不选；‎ D. N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子是铍或铝，根据对角线规则，铍与铝的性质相似，单质既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2，故D选。‎ 答案选D。‎ ‎7.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ c d ‎3‎ a b e f A. e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素在周期表的位置可知：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl元素，然后具体分析解答。‎ ‎【详解】A. d、e是同一主族的元素，元素的非金属性d>e，所以元素的简单氢化物的稳定性d>e，A错误；‎ B. a、b、e三种元素是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径由大到小的顺序为：a>b>e，B错误；‎ C. 元素的最外层电子数越少，元素的金属性越强；元素的最外层电子数越多，元素的非金属性越强，在上述元素中c元素的原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，因此元素的单质的化学性质最不活泼，C错误；‎ D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4，由于元素的非金属性CY(OH)n，A正确；‎ B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，NH3为碱性气体，溶于水呈碱性，B错误；‎ C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，C错误；‎ D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构与元素的性质，注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价的问题，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。‎ ‎10.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析。‎ ‎【详解】A. 2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A错误；‎ B. 2p能级的能量比3s能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，B错误；‎ C. 电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，C错误 D. 能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查基态原子核外电子排布规则，原子核外电子排布时遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理，遵循上述三条排布规律的基态原子排布能量最低，处于基态，否则就处于激发态。‎ ‎11.膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　)‎ A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. PH3是非极性分子 C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的P－H键是非极性键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子，这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A正确；‎ B．PH3分子中P-H 键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥形结构，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；‎ C．PH3分子中分子中P原子易失电子而作还原剂，是一种强还原剂，故C错误；‎ D．PH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎12. 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是 A. 羰基硫分子为非极性分子 B. 羰基硫的电子式为：‎ C. 羰基硫沸点比CO2高 D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：，属于直线型结构。‎ ‎【详解】A、羰基硫属于直线型结构，2个极性键的极性不等，其分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；‎ B、羰基硫的结构式为：，故B正确；‎ C、羰基硫与二氧化碳都形成分子晶体，羰基硫的相对分子质量较大，分子间作用力更强，故羰基硫的沸点较高，故C正确；‎ D、羰基硫属于直线型结构，分子中三个原子在同一直线上，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎13.已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)‎ A. B，A，C，D，E B. A，E，B，C，D C. E，B，A，C，D D. B，A，D，C，E ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B>A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A>B，同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，则原子序数C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，由于同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，所以E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为：BA>B B. 原子半径由大到小的顺序是B>A>C C. 离子半径由大到小的顺序是C->B2+>A2-‎ D. 第一电离能由大到小的顺序是B>A>C ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、B、C为三种短周期元素，由A、C最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2-大于C-，则A为S元素。‎ A. A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，则原子序数A>B>C，A错误；‎ B. A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同一周期元素原子序数越大原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小的顺序为B>A>C，B正确；‎ C. 离子核外的电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：S2->F->Mg2+，C错误；‎ D. 元素的金属性越强，越容易失去电子，第一电离能就越小，元素的非金属性越强，越容易得到电子，第一电离能就越大，所以第一电离能由大到小的顺序为F>S>Mg，即C>A>B，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎19.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的是 A. CHCl3分子的空间构型为正四面体 B. COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CH4是正四面体结构，但C—H与C—Cl键长不等，CHCl3分子的空间构型为四面体，但不是正四面体，A错误；‎ B.COCl2分子是平面结构，中心C原子采用sp2杂化，B正确；‎ C.COCl2中C原子形成了四个电子对，O原子形成了2个共用电子对，每个氯原子形成一个电子对，所有原子最外层都满足8电子结构，C正确；‎ D.如果氯仿变质，则产物中含有HCl，氯化氢在水溶液电离产生Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓，AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的沉淀，故检验氯仿是否变质可选用AgNO3溶液，D正确。‎ 答案选A。‎ ‎20.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)‎ A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p64s1‎ C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由原子的电子排布式可以确定A是钠元素、B是钾元素、C是镁元素、D是铁元素，钾元素在第四周期第IA族，半径最大，B正确。‎ ‎21.下列不属于晶体特性的是（ ）‎ A. 具有规则的几何外形 B. 具有各向异性 C. 具有对称性 D. 没有固定的熔点 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】晶体特性有：具有规则的几何外形、具有各向异性、固定的熔点。答案选D。‎ ‎22.下列说法错误的是(　　)‎ A. 同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体 B. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点 C. 雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D. 溶质从溶液中析出可以得到晶体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 晶体是有规则外形的固体，非晶体是无规则外形的固体，如水的凝固态可以是冰、冰雹、雪花，外形各不相同，所以同一物质可能是晶体也可能是非晶体，A正确；‎ B. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是进行X-衍射实验，B错误；‎ C. 雪花是水蒸气遇冷直接由气态变为固体得到的固体物质，即是水蒸气凝华得到的晶体，C 正确；‎ D. 蒸发溶剂或改变物质溶解度时，溶质不能在溶剂中溶解时，溶质从溶液中析出可以得到晶体，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎23.对于某晶胞(如图所示)的描述错误的是(　　)‎ A. 该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体 B. 该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子 C. 平均每个晶胞中有14个原子 D. 平均每个晶胞中有4个原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 晶胞是最小的重复单元，为六方面心结构，A正确；‎ B. 该晶胞是六方面心结构，在晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子，B正确；‎ C. 由于顶点为8个晶胞所共有，面为2个晶胞所共有，所以平均每个晶胞中含有的原子个数为8×+6×=4个，即平均每个晶胞中有4个原子，C错误；‎ D 根据选项C分析可知每个晶胞中有4个原子，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎24.晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的。晶体的各向异性主要表现在(　　)‎ ‎①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质 A. ①③ B. ②④ ‎ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】晶体的各向异性主要表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等的不同。‎ 答案选D。‎ 二、非选择题(每个空2分，共28分)‎ ‎25.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出C元素基态原子的电子排布式：_________。‎ ‎(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________。‎ ‎(3)写出E离子的结构示意图：_________。‎ ‎(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、<、＝)‎ ‎(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：________。‎ ‎【答案】 (1). 1s22s22p63s23p1 (2). (3). (4). > (5). > (6). KAl(SO4)2·12H2O (7). 净水剂 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D处于同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，外围电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，且为金属元素，故C为Al元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，A原子序数小于O元素，E原子序数大于Al元素，则A为H元素、E为K元素，据此进行解答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K元素。‎ ‎(1)C是Al元素，基态Al原子的电子排布式是1s22s22p63s23p1；‎ ‎(2)D为S元素，S原子的最外层含有6个电子，其基态原子的外围电子排布式为：3s23p4，其价电子的轨道表达式为：；‎ ‎(3)E是19号K元素，K+核外电子排布为2、8、8，所以K+离子的结构示意图为；‎ ‎(4)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则元素电负性为O>S；元素的金属性越强，其第一电离能就越小，由于元素的金属性K>Al，所以元素第一电离能为Al>K；‎ ‎(5)由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)2•12H2O，该物质溶于水电离产生的Al3+发生水解反应产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而使水澄清，因此具有净水作用，所以KAl(SO4)2•12H2O可作净水剂。‎ ‎26.W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：‎ 电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ Y ‎584‎ ‎1823‎ ‎2751‎ ‎11584‎ ‎14837‎ ‎ (1)W基态原子的电子排布式为________。‎ ‎(2)电负性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(3)R是与X同主族短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________。‎ ‎(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。‎ ‎(5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)‎ A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 ‎【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1 (2). > (3). HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力 (4). sp2 (5). 5 (6). 1 (7). CD ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小，W的原子序数为29，所以W是Cu元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的p轨道含6的电子，第三周期的p轨道含有5的电子，则X是Cl元素；Y 是第三周期主族元素，第一、二、三电离能较小，第四电离能较大，所以其化合价为+3价，Y为Al元素；Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级上最多排2个电子，所以其价电子排布为2s22p2，故Z为C元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知W是Cu，X是Cl，Y是Al，Z是C元素。‎ ‎(1)原子序数为29的元素是铜，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；‎ ‎(2)X是Cl，Y是Al，它们属于同一周期的元素，且氯元素的原子序数大于铝元素的原子序数，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性X>Y；‎ ‎(3)R是与X同主族的短周期元素，X是Cl，所以R是F，R的氢化物HF沸点比X的氢化物HCl沸点更高，是由于HF分子之间存在氢键，而HCl分子之间没有氢键只有范德华力，氢键的存在导致其沸点升高；‎ ‎(4)Z为C，X为Cl元素，则Z2X4为C2Cl4，分子中存在1个碳碳双键和5个C-Cl单键，单键都是σ键，1个碳碳双键中含有一个σ键和一个π键，每个C原子形成了3个σ键，所以C原子采取sp2杂化，分子中含有5个σ键、1个π键；‎ ‎(5)W为Cu元素，配离子[Cu(NH3)4]2+中存在的键有：铜离子和氮原子之间存在配位键，氮原子和氢原子间存在共价键，故合理选项是CD。‎ ‎【点睛】本题主要考查核外电子排布式、杂化轨道、共价键类型、分子的构型等，注意在3d轨道上的能量比4s轨道上能量低，电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。‎