2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

南宁三中2017~2018学年度下学期高二月考（一）‎ ‎ 理科化学试题 2018.3‎ 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列说法正确的是 ‎ A．以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂 ‎ B．泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液 C．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3‎ ‎ D．将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2‎ ‎2．下列离子组一定能大量共存的是 ‎ A．酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+‎ ‎ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-‎ ‎ C．由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－‎ ‎ D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+‎ ‎3．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 ‎ A．pH＝11的氨水 B．0.01 mol/L的Na2CO3溶液 ‎ C．0.01 mol/L的盐酸 D．pH＝4的NaHSO3溶液 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．将1mol SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NA ‎ B．标准状况下，22.4L HF溶于水，溶液中HF与F－数目之和为1NA ‎ C．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA ‎ D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA ‎5．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是 ‎ A．pH=1的H2SO4溶液 B．NaCl溶液 ‎ C．pH=3的NH4Cl溶液 D．pH=13的NaOH溶液 ‎6．温度一定时，为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是 ‎ ①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ‎ ‎ ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液 ⑦加热 ‎ A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④‎ ‎7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是 ‎ A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大 B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强 C. 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加 D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱 ‎8．常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是 ‎ A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 ‎ B．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎ C．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 ‎ D．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 ‎9．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 A. 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值 B. 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质 C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液 D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒 ‎10.已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=)。则下列说法中正确的是 ‎ A．NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度 ‎ B．常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍 ‎ C．常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)‎ ‎ D．0.1 mol/L H2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L ‎11．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强 C. c点所示溶液中：‎ c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)‎ ‎ D. d点所示的溶液中 c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)‎ ‎12．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－‎ ‎，下列说法正确的是 ‎ A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大 ‎ B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 ‎ C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 ‎ D. 升高温度，增大 ‎13．常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是 ‎ A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：‎ c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎ B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点 ‎ C．b点后滴加NaOH溶液过程中，‎ NH3·H2O的电离程度逐渐减小 ‎ D．pH=7时，溶液中 c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)‎ ‎14. 25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是 A. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：‎ c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)‎ B. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液，pH=10：‎ c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)‎ C. 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：‎ c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1‎ D. 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，‎ c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)‎ ‎15．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ‎ A. c(CH3COO﹣)＜c(Na+)‎ ‎ B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)‎ ‎ C. 2c(H+)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH）‎ ‎ D. c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.01mol/L ‎16．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ‎ A.滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂 ‎ B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)‎ ‎ C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL ‎ D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5‎ 二、填空题（4小题，共52分）‎ ‎17、（12分）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：[]‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 溶液 NH4Cl CH3COONH4‎ NaHCO3‎ NaX Na2CO3‎ pH ‎5‎ ‎7‎ ‎8.4‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎(1)①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。‎ ‎(2)③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；‎ ‎(3)下列说法正确的是_____。‎ A．c(NH4+)：①＞②‎ B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等 C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1‎ D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小 ‎(4)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________‎ ‎②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。‎ ‎18、（13分）已知HA是一元弱酸 ‎(1)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。‎ ‎①某NaA溶液的pH＝9‎ ‎②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多 ‎④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8‎ ‎⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH ‎(2)某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。‎ ‎(3)已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。‎ ‎①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝ mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]‎ ‎②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。‎ ‎(4)已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。‎ ‎(5)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：‎ ‎①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。‎ ‎19、（13分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：‎ （1） 甲方案第①步利用了H2O2的______性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式________________________ ‎ ‎（2）甲方案第②步选甲基橙做指示剂进行滴定，应选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。‎ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________‎ ‎(3)写出乙方案滴定时的离子方程式：___________________________________。‎ ‎(4)按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液的体积如表所示：‎ 滴定次数 待测溶液 体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.60‎ ‎20.59[]‎ 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。‎ A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 则1 kg样品中含SO2的质量是________g。‎ ‎20、（14分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：‎ 化学式 HF H2CO3‎ H2S 电离平衡常数 ‎（Ka）‎ ‎7.2×10-4‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ K1＝9.1×10－8‎ K2＝1.1×10－12‎ ‎（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，‎ ‎ ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol ，‎ ‎ 氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。‎ ‎（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。‎ ‎ A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C． D．‎ ‎（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。‎ ‎（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。‎ ‎ A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， ‎ 由水电离出的c(H+)相等 ‎ B．①点时pH＝6，此时溶液中，‎ ‎ c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L ‎ ‎ C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)‎ ‎ D．③点时V＝20mL，‎ 此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L ‎（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：‎ ‎ ___________________________________________________________。‎ ‎（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移 mol电子。 ‎ ‎（7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式 ，‎ 为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？ 。‎ 宁三中2017~2018学年度下学期高二月考（一）‎ ‎ 理科化学试题答案 ‎1-5ADCCA 6-10DBDBB 11-16CDCBDD ‎17、（共12分，每空2分）‎ ‎ （1）< （2）7 NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH(离子方程式也可) （3） AD ‎(4)①　HCO、H2CO3　　②10‎ 18、 ‎（共13分，除特殊标记外其余每空2分）‎ ‎(1)①④ （2） 小于（1分） (3) ①2.5×10－4 ②1.25×10－6 ‎ ‎（4）碱 NH4＋ (5)②溶液的pH（1分）　③酸碱中和滴定（1分）‎ ‎19、（共13分，除特殊标记外其余每空2分）‎ ‎（1）强氧化性（1分） H2O2HO2－＋H＋ ‎ ‎（2）乙（1分） B（1分）　 无色变浅红色且半分钟内不褪色（1分）‎ ‎（3） HSO3－＋H2O＋I2===3H＋＋SO＋2I－ 或 SO2+I2+2H2O==4H++ SO＋2I－‎ ‎（4）2（1分）　 A、B、D 3.2‎ ‎20、（共14分，除特殊标记外其余每空2分）‎ ‎（1）HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-10.4KJ·mol—1（不写可逆号扣1分）‎ ‎（2）CD ‎ ‎（3）H2S+CO32-==HCO3-+HS-（1分）‎ ‎（4）BC ‎ ‎（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅（或其他答案） ‎ ‎（6）1‎ ‎（7）BiCl3+H2OBiOCl+2HCl ‎ 将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释（1分）‎