【化学】重庆市第十八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】重庆市第十八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

重庆市第十八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。‎ ‎2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。‎ ‎3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎5.保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题（45分。本大题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1.某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是（ ）‎ A. 蔗糖 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 食盐 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】图中所示标志为腐蚀品。‎ ‎【详解】A.蔗糖无腐蚀性，A错误；‎ B.浓硫酸有腐蚀性， 是腐蚀品，B正确；‎ C.酒精无腐蚀性，属于易燃品，C错误；‎ D.食盐无腐蚀性，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）‎ A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上2%-3%的硼酸溶液 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.浓硫酸稀释放热，故浓硫酸沾到皮肤上，不能直接用水冲洗，应先用干抹布抹去，然后再用水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；‎ B.取用化学药品，应注意不同药品的特点，故应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，故B正确；‎ C.实验室中不能品尝任何药品，C错误；‎ D.氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，不放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎3.下列各项说法正确的是（ ）‎ A. 可以直接加热的仪器有：坩埚、烧杯、试管、蒸发皿 B. 量筒的“0”刻度位置在量筒的下端 C. 用如图所示装置进行实验：从B口进气，收集CO2‎ D. 在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.烧杯不能直接加热，加热时需要垫石棉网，A错误；‎ B.量筒没有“0”刻度，B错误；‎ C.密度比空气大，应该用向上排空气法，故应从A口进气，C错误；‎ D. 在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散出，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列有关物质的量的说法正确的是（ ）‎ A. 物质的量的符号是：mol B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C. 1molSO2约含有6.02×1023个二氧化硫分子 D. 0.012kg12C中所含碳原子数是1mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. mol是物质的量的单位，物质的量的符号是n，A错误；‎ B. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，B错误；‎ C. 1molSO2约含有6.02×1023个二氧化硫分子，C正确；‎ D. 0.012kg中所含碳原子数是NA个，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 液态HCl不导电，但属于电解质 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 D. 二氧化碳溶于水得到溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酸在熔融状态下不电离，故液态不导电，溶于水能电离，故是电解质，A正确；‎ B.电解质的导电能力取决于自由移动离子的浓度，强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质溶液中的离子浓度大，B错误；‎ C.硫酸钡属于盐，硫酸钡是电解质，而且是强电解质，C错误；‎ D.二氧化碳溶于水导电是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 2g氢气所含原子数目为NA B. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA C. 17gNH3所含电子数目为10NA D. 1L1mol/LHNO3溶液中所含氧原子数为3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.2g氢气所含原子数目为2NA，A错误；‎ B. 常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，应该改成标准状况下，B错误；‎ C. 17g的物质的量是1mol，一个含有10个电子，故17g所含电子数目为10NA，C正确；‎ D. 1L1mol/L溶液中含有1mol，溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故所含氧原子数为大于3NA，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.下列装置或操作能达到实验目的是（ ）‎ 实验目的 A. 检查装置的气密性 B. 蒸发操作中移开蒸发皿 C. 实验室制取蒸馏水 D. 分离水和酒精 装置或操作 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向长颈漏斗中加入水，可以根据是否形成水柱以及水柱的变化情况判断该装置的气密性，A正确；‎ B、蒸发操作中移开蒸发皿时应该用坩埚钳，不能用手拿，否则会烫伤手，B错误；‎ C、蒸馏操作中，冷凝管应该采用逆向冷却，即下口进水上口出水，装置不合理，C错误；‎ D、水和酒精，混合后不会分层，无法通过分液分离，应该用蒸馏，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. 强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-‎ B. 无色透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ C. 含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、NO3-、SO42-‎ D. 使酚酞试液变红的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 相互之间不反应，故可以大量共存，A正确；‎ B.有颜色，B错误；‎ C. （硝酸）能够将氧化为，C错误；‎ D. 使酚酞试液变红说明该溶液显碱性，都能和氢氧根反应，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎9.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）‎ A. 盐酸滴在铁片上：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ C. 大理石跟盐酸反应：CO32- +2H+=H2O+CO2↑‎ D. 醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO-+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；‎ B.硫酸铜和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀外，还会生成氢氧化铜沉淀，B错误；‎ C.大理石和稀盐酸反应，碳酸钙是沉淀不能拆，C错误；‎ D. 醋酸跟氢氧化钠溶液反应离子方程式为：，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里，许多细小的尘埃像一个个身材苗条的少女，踏着清晨的脚步，和着天籁般的鸟鸣声，翩翩起舞”。阳光穿过缝隙形成的景象产生的本质原因是（ ）‎ A. 阳光是一种胶体 B. 尘埃是一种胶体 C. 屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1～100nm D. 发生丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】文中描述的这一现象是丁达尔效应，本质原因是分散质微粒直径。‎ ‎【详解】A.阳光不是胶体，A错误；‎ B.胶体是一种分散系，是尘埃分散在空气中形成的，B错误；‎ C. 屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1～100nm，故属于胶体，会产生丁达尔现象，C正确；‎ D.本质是分散质微粒直径，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）‎ A. 75mL4mol/L的KClO3溶液 B. 50mLAl3+浓度为1mol/L的AlCl3溶液 C. 9.5gMgCl2溶于水所配得100mL溶液 D. 1L密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】注意题目要的是氯离子浓度最大，与溶液体积无关。‎ ‎【详解】A.溶液中无氯离子；‎ B.1mol/L的溶液溶液中氯离子浓度是3mol/L；‎ C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液，氯化镁浓度是 ，氯离子浓度是2mol/L；‎ D.密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液浓度是 ，故氯离子浓度为1.1 mol/L；‎ 综上所述，B中氯离子浓度最大， ‎ 答案选B。‎ ‎12.下列有关气体摩尔体积的说法，正确的是（ ）‎ A. 64gSO2的体积约为22.4L B. 1molO2的体积约为22.4L，则一定处于标准状况 C. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L D. 总质量为28g的N2和CO的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.未指明标况，A错误；‎ B. 1molO2的体积约为22.4L，不一定处于标准状况，B错误；‎ C.标况下水不是气体，C错误；‎ D. 总质量为28g的N2和CO的混合气体，气体总物质的量是1mol，故标准状况下的体积约为22.4L，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2和O3气体，当这两个容器内的温度和密度相等时，下列说法正确的是（ ）‎ A. O2比O3的质量大 B. 两种气体的压强相等 C. 两容器中气体所含质子数相等 D. O2与O3的分子数相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】体积和密度相同，故两个容器中气体的总质量相等。‎ ‎【详解】A.根据体积和密度相同， 和 的质量相同，A错误；‎ B. 和 的质量相同，物质的量之比为3:2，故压强之比为3：2，B错误；‎ C. 和 的质量相同，故含有氧原子数相同，因此含有质子数相同，C正确；‎ D. 和 的质量相同，故分子数之比为3:2，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎14.H3AsO3是一种剧毒物，可加入祛毒剂SnCl2来除去，反应方程式为：2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列关于该反应的说法中正确的是（ ）‎ A. 还原剂是H3AsO3‎ B. X的化学式为HCl，是该反应的氧化剂 C. 每生成0.2molAs，还原剂得到0.6mol电子 D. 该反应转移2mol电子，则消耗祛毒剂SnCl2为1mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】，根据元素守恒，X是，元素的化合价升高，元素的化合价降低。‎ ‎【详解】A. 元素的化合价降低，故是氧化剂，A错误；‎ B. 根据元素守恒，X是，氢元素、氯元素化合价不变，故既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；‎ C.还原剂化合价升高，失电子，C错误；‎ D. 该反应转移6个电子，即消耗3个，转移6个电子，故转移2mol电子时消耗 1mol，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.复印机工作时易产生臭氧（O3），少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是（ ）‎ A. KI发生的是氧化反应 B. O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOH C. 氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1‎ D. H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】在该反应中，氧元素化合价降低，故臭氧是氧化剂，碘元素化合价升高，故碘化钾是还原剂。‎ ‎【详解】A.是还原剂，发生氧化反应，A正确；‎ B.氧化剂，被还原化合价降低生成，B正确；‎ C.不是还原产物，C错误；‎ D.中氢氧元素化合价均不变，故既不是氧化剂也不是还原剂，D正确；‎ 答案选C。‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、非选择题（共55分）‎ ‎16.物质的分离与提纯是化学实验的重点。根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置，将其实验编号填在对应的横线上。‎ ‎（1）从溴水中提取溴__。‎ ‎（2）除去氧化钙中的碳酸钙__。‎ ‎（3）分离食盐和碘的混合物__。‎ ‎（4）除去硫酸钡固体中少量的硝酸钾__。‎ ‎（5）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体__。‎ ‎【答案】(1). ④ (2). ③ (3). ⑤ (4). ① (5). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂； ‎ ‎（2）碳酸钙加热分解生成； ‎ ‎（3）加热碘易升华，氯化钠不变；‎ ‎（4）碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水；‎ ‎（5）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体采用蒸发结晶。‎ ‎【详解】（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，采用萃取分液方法，故选 ④；‎ ‎（2）碳酸钙加热分解生成，采用加热灼烧，故选③；‎ ‎（3）加热碘易升华，氯化钠不变，故采用加热使碘升华后冷凝收集，故选⑤；‎ ‎（4）硫酸钡不溶于水，硝酸钾溶于水，故采取溶解过滤方法除杂，故选①；‎ ‎（5）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体采用蒸发结晶，故选②。‎ ‎17.下列物质：①氯化氢气体 ②氨气 ③金属钠 ④ 硝酸钾⑤ 酒精⑥ 氢氧化钠溶液（用编号回答）其中属于电解质的有__；其中属于非电解质的有__；能导电的物质__。‎ ‎【答案】(1). ①④ (2). ②⑤ (3). ③⑥‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；能导电的物质包括金属单质、电解质溶液和熔融的电解质。‎ ‎【详解】氯化氢气体属于酸，是电解质；氨气是非电解质；金属钠是单质，能导电；硝酸钾属于盐，是电解质；酒精是非电解质； 氢氧化钠溶液是混合物；‎ 故答案是：①④；②⑤；③⑥。‎ ‎18.根据题意计算填空。‎ ‎（1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是__。‎ ‎（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.28g，则该气体的相对分子质量为__，该气体的密度为__g·L−1。‎ ‎（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是__，C和O原子个数比是__，CO的质量分数是__。‎ ‎（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为__mol；该气体所含原子总数为__个；该气体在标准状况下的体积为__L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·L－1。‎ ‎【答案】(1). 34g/mol (2). 28 (3). 1.25 (4). 1：3 (5). 4：7 (6). 17.5% (7). (8). (9). (10). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）该气体摩尔质量 ，故答案为：34g/mol；‎ ‎（2）0.01mol某气体的质量为0.28g，摩尔质量为，故相对分子质量为28；标况下体积是0.224L，故密度为，答案为：28；1.25;‎ ‎（3）设 的物质的量为xmol， 的物质的量为ymol，标准状况下总体积6.72L，即总物质的量为0.3mol，故x+y=0.3，总质量为12g，故28x+44y=12，解得x=0.075，y=0.225，故和物质的量之比是为1:3， 和 原子个数比是4:7，CO的质量分数为 ，故答案为：1：3 ；4：7； 17.5%；‎ ‎（4）该气体的物质的量为mol；因为该气体为双原子分子，故所含原子总数为个；该气体在标准状况下的体积为L；该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为mol·L－1，故答案为： ；；；。‎ ‎19.实验题。‎ Ⅰ.今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现设计用酒精溶液来制取无水酒精。试回答下列问题：‎ ‎（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→__→__→__→①→②。‎ ‎（2）冷凝管中冷凝水应从下口__（填“进”或“出”）。‎ ‎（3）蒸馏时，温度计水银球应__。‎ ‎（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，应加几片碎瓷片，其目的是__。‎ ‎（5）在实际的分离操作中，应向混合物中加入生石灰，其目的是___。（结合化学方程式回答）。‎ ‎【答案】(1). ③ (2). ⑥ (3). ④ (4). 进 (5). 位于蒸馏烧瓶的支管口处，（与蒸馏烧瓶支管口的下沿相齐平） (6). 防暴沸 (7). 让生石灰发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，增大酒精与其它成分的沸点差，便于酒精的蒸馏 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）安装仪器采用从左到右、从下而上的原则；‎ ‎（2）冷凝管中水采用逆流方法；‎ ‎（3）蒸馏时，温度计测量馏分温度；‎ ‎（4）碎瓷片能防暴沸；‎ ‎（5）加入生石灰的目的是与水反应。‎ ‎【详解】1)安装仪器采用从左到右、从下而上的原则,左侧从下而上仪器是：已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)，塞子上方插有温度计，蒸馏烧瓶连接冷凝管，冷凝管固定在铁架台上，冷凝管下方连接牛角管，牛角管下方有锥形瓶，所以仪器连接顺序为⑤③⑥④①②，故答案为：③；⑥；④；‎ ‎(2)冷凝管中水采用逆流方法，目的是防止蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，所以水从下口进入，上口出，故答案为：进； ‎ ‎(3)蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，‎ 故答案为：位于蒸馏烧瓶的支管口处，（与蒸馏烧瓶支管口的下沿相齐平）；‎ ‎(4)碎瓷片能防暴沸，为防止液体暴沸而加入碎瓷片，故答案为：防暴沸；‎ ‎(5) 蒸馏时水和乙醇形成共沸混合物，在水和乙醇共沸物达到其共沸点时,水与乙醇按特定比例一起被蒸出来,因此无法以蒸馏方法对水和乙醇的混合物进行彻底分离。为了除掉水可以加入生石灰，让生石灰发生反应： ，增大酒精与其它成分的沸点差，便于酒精的蒸馏，故答案为：让生石灰发生反应：，增大酒精与其它成分的沸点差，便于酒精的蒸馏。‎ ‎20.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：‎ ‎（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸__mL进行配制；‎ ‎（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（ ）‎ A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g ‎（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是__；‎ A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.量取浓硫酸时仰视读数 C.定容时俯视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎（4）为中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。‎ ‎【答案】(1). 500mL容量瓶 (2). 25.0 (3). B (4). D (5). 125（125.0）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）依据大而近原则选择容量瓶；依据 计算浓硫酸物质的量浓度；‎ ‎（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，据此判断顺序；‎ ‎（3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据 进行误差分析；‎ ‎（4）依据 计算解答。‎ ‎【详解】（1）需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；浓硫酸物质的量浓度，设需要浓硫酸体积为V，则由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4mol•L-1×V=0.92mol·L-1×500mL，则V=25.0mL，‎ 故答案为：500mL容量瓶； 25.0；‎ ‎（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的操作顺序为：e→a→d→f→c→f→g→b；‎ 故选：B；‎ ‎（3）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；‎ B．量取浓硫酸时仰视造成量取的浓硫酸偏多，浓度偏高，故B不选；‎ C．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；‎ D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；‎ 答案选D；‎ ‎（5）100mL 2.3 mol•L-1 溶液，含有溶质物质的量为：，依据反应关系式：可知，需要硫酸物质的量为：，需要0.92mol•L-1稀硫酸体积为：，即125mL，‎ 故答案为：125（125.0）。‎ ‎21.现有KNO3样品（含有少量杂质KCl、K2SO4），选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体，相应的实验流程如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__，沉淀C__、__。‎ ‎（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__（填操作名称）。‎ ‎（3）生成沉淀A的离子方程式是__。‎ ‎（4）此实验方案存在缺陷，还应__，之后若要获得纯净的KNO3晶体，需进行的实验操作是__、__（填操作名称）。‎ ‎【答案】(1). AgNO3 (2). BaCO3 (3). Ag2CO3 (4). 过滤 (5). Ba2++SO42-=BaSO4↓ (6). 向溶液3中加入适量的稀HNO3 (7). 蒸发浓缩 (8). 冷却结晶 ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为，溶液1中含氯化钾、硝酸钾、氯化钡，②中加后氯离子转化沉淀，沉淀B为 ，溶液2中含硝酸钾、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子、银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钾和碳酸钾，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，‎ ‎【详解】（1）由上述分析可知，X为，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，故答案为：； ；；‎ ‎（2）流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，故答案为：过滤；‎ ‎（3）①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，离子方程式为：，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）溶液3中肯定含有，可加适量的稀硝酸后蒸发浓缩、冷却结晶得到纯净的硝酸钾，故答案为：向溶液3中加入适量的稀； 蒸发浓缩；冷却结晶；‎ ‎22.我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：‎ ‎（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。‎ ‎（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。‎ ‎（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。‎ ‎【答案】(1). -1 (2). -2 (3). 35：3 (4). 不 (5). 不 (6). 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (7). 8.96‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。‎ ‎【详解】（1）（二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价； （硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，故答案为：-1；-2；‎ ‎（2） 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应及题目信息，可知不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35:3；不；不；‎ ‎（3）根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成 和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知和氧气反应生成和二氧化硫，方程式为：，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol电子时，生成0.4mol二氧化硫，标况下体积为：8.96L，‎ 故答案为：；8.96。‎