2017-2018学年吉林省汪清县第六中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年吉林省汪清县第六中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

绝密★启用前 ‎ 2017-2018学年度第二学期汪清六中期末试卷 高二化学试题 考试时间：90分钟；命题人：李锦娟 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________‎ 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、单项选择 ‎1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）‎ A. l8gH2O中含有的电子数为10NA B. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NA C. ‎1L 1mol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为NA D. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子 ‎2、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　　）‎ A. 常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA B. 标准况状下,‎44.8L氟化氢含有的分子数为2NA C. 0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA D. 标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 NA ‎3、下列物质中含有的分子数相等的是(　　)‎ ‎①0.1 mol CO　②‎9.8 g H2SO4　③‎1 g H2O　④‎1.6 g O2‎ A.①③ B.②④ ‎ C.①② D.③④‎ ‎4、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(　　) ‎ A. 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是‎11.2 L B. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是‎22.4 L C. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是‎22.4 L D. 0.5 mol CO2所占有的体积约是‎11.2 L ‎5、如图所示的实验操作中，正确的是(　　)‎ ‎6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. NA的单位是摩尔 B. ‎12g12C 中所含的碳原子数为NA C. 标况下‎22.4L的任何气体所含原子数为NA个 D. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA ‎7、下列物质所含分子数最多的是( )‎ A．0.5 mol Cl2 ‎ B．标准状况下‎3.36 L CO C．‎5.6g N2 (N2的摩尔质量为‎28 g·mol—1) ‎ D．含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎8、相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足(　　)‎ A. 体积均为‎22.4 L B. 具有相同的体积 C. 是双原子组成的分子 D. 所含原子数目相同 ‎9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）‎ A. ‎16 g氧气中含有的氧原子数目为NA B. ‎10.6 g Na2CO3含有Na+的数目为0.2 NA C. 标准状况下，‎22.4 L Cl2含有的电子数约为34NA D. 标准状况下，‎22.4 L 乙醇中含有的分子数为NA ‎10．与‎9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为(　　)‎ A．‎9.6 g　　　　　　　 B．‎‎6.9 g C．‎4.6 g D．‎‎2.3 g ‎11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)‎ A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和‎3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)‎ D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4‎ ‎12．下列哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数不相等的是(　　)‎ A．0.6 mol CaO B．0.2 mol H2SO4‎ C．0.15 mol H3PO4 D．0.4 mol MgCl2‎ ‎13．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol O2与1 mol H2的体积相同 B．1 mol O2与2 mol CH4的质量相等 C．1 mol H2的体积是‎22.4 L D．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同 ‎14．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是(　　)‎ A．‎22.4 L　　　　　　　 B．‎‎8.96 L C．‎4.48 L D．‎‎11.2 L ‎15．下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)‎ A．‎10 g H2 B．2 mol Cl2‎ C．1.5NA CO2 D．‎22.4 L O2(标准状况)‎ ‎16．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)‎ ‎17．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)‎ A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量‎4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 ‎18．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)‎ A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L B．‎22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为‎11.2 L C．只有标准状况下的气体摩尔体积是‎22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是‎22.4 L ‎19．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)‎ A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 ‎20．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将‎250 g CuSO4·5H2O溶解在‎1 L水中 B．将‎22.4 L HCl气体溶于水配成‎1 L溶液 C．将‎1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入‎9 L水中 D．将‎10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ‎21．下列各组物质中，分子数相同的是(　　)‎ A．‎5 L Cl2与‎5 L HCl B．‎18 g H2O与标准状况下‎44.8 L CO2‎ C．在‎25 ℃‎和1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2‎ D．0.2 mol O2与标准状况下‎2.24 L水 ‎22．下列溶液中物质的量浓度最大的是(　　)‎ A．‎1 L H2SO4溶液中含‎98 g H2SO4‎ B．‎0.5 L含‎49 g H2SO4的溶液 C．‎98 g H2SO4溶于水配制‎2 L溶液 D．‎0.1 L含‎24.5 g H2SO4的溶液 ‎23．‎2 L 1.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为(　　)‎ A．‎213 g B．‎284 g C．‎400 g D．‎‎426 g ‎24．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是(　　)‎ A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液 ‎25．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．‎22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．‎92.0 g甘油（丙三醇OHCH2-CHOH-CH2OH）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎26.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）‎ A．常温常压下，‎124g P4中所含P-P键数目为4NA B．100mL 1mol·L-1 FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，‎11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎27．下列叙述正确的是 A．‎24 g 镁与‎27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1‎ D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 评卷人 得分 二、填空题 ‎1．在一定条件下，有下列物质：‎ 按要求写出下列空白 ‎①‎8 g CH4，②6.02×1023个HCl分子，③2 mol O2。‎ ‎(1)摩尔质量：___________________________________________________________；‎ ‎(2)物质的量：___________________________________________________________；‎ ‎(3)分子数目：___________________________________________________________；‎ ‎(4)原子数目：___________________________________________________________；‎ ‎(5)质量：_______________________________________________________________。‎ ‎2．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______，‎ ‎3．(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________L。‎ ‎(2)标准状况下，‎44.8 L H2的质量约为________g。‎ ‎(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。‎ ‎(4)标准状况下，‎33.6 L氧气所含的氧分子数约为______个。‎ ‎(5)标准状况下，‎16 g氧气和‎42 g N2的混合气体的体积约为________L。‎ ‎4．将‎190 g MgCl2溶于水配制成‎1 L溶液。‎ ‎(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为________。‎ ‎(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，含有Cl－的物质的量为________。‎ ‎5．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：‎ ‎(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤 ⑦定容 　⑧冷却 　⑨摇动 其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。‎ ‎(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。‎ ‎(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。‎ A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎6.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：‎ ‎（1）Zn原子核外电子排布式为________________。‎ ‎（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。‎ ‎（3）ZnF2具有较高的熔点（‎872 ℃‎)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。[]‎ ‎（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。‎ ‎（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。‎ 参考答案 一、单项选择 ‎1-5CACAA 6-10BDBAC 11-15BBBBA 16-20CDDDD 21-27CDDABCB 二、填空题 解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是‎16 g·mol－1，‎36.5 g·mol－1，‎32 g·mol－1，故顺序是①<③<②。‎ ‎(2)‎8 g CH4的物质的量：‎ n(CH4)＝＝＝0.5 mol，‎ ‎6．02×1023个HCl分子的物质的量为1 mol，‎ 故顺序是①<②<③。‎ ‎(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。‎ ‎(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故顺序是②<①<③。‎ ‎(5)1 mol HCl的质量是‎36.5 g,2 mol O2的质量是‎64 g，故顺序是①<②<③。‎ 解析：(1)V＝0.5 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎11.2 L。‎ ‎(2)‎44.8 L H2的物质的量为＝2 mol，m(H2)＝2 mol×‎2 g·mol－1＝‎4 g。‎ ‎(3)n(O2)＝＝0.5 mol，V(O2)＝0.5 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎11.2 L。‎ ‎(4)n(O2)＝＝1.5 mol，‎ N＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023。‎ ‎(5)n(O2)＝＝0.5 mol，n(N2)＝＝1.5 mol，故混合气体的体积为(0.5＋1.5)mol×‎22.4 L·mol－1＝‎44.8 L。‎ 答案：(1)11.2　(2)4　(3)11.2　(4)9.03×1023　(5)44.8‎ 解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。‎ ‎(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(‎20 g＋‎10 g)－‎2.6 g＝‎27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol·L－1×‎0.25 L×‎40 g·mol－1＝‎10.0 g。‎ ‎(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。‎ ‎(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。‎ 答案：(1)②①③⑧⑤⑨⑥⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)B、C ‎6．（15分）‎ ‎（1）[Ar]3d104s2‎ ‎（2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 ‎（3）离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 ‎（4）平面三角形 sp2‎ ‎（5）六方最密堆积（A3型） ‎