2021届一轮复习人教版离子反应、离子方程式作业

2021届一轮复习人教版离子反应、离子方程式作业

离子反应、离子方程式 时间：45分钟 ‎1．有以下物质：‎ ‎①NaCl溶液　②熔融的MgCl2　③CuSO4·5 H2O固体 ‎④NaOH固体　⑤金属铜　⑥蔗糖 有关它们的说法正确的是(　C　)‎ A．属于非电解质的有①⑤⑥‎ B．属于电解质有①②③④‎ C．不能导电的有③④⑥‎ D．属于混合物的有①②③⑥‎ 解析：电解质、非电解质都是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质；上述物质中属于非电解质的有⑥蔗糖，属于电解质的有②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体、④NaOH固体；物质的导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定，金属属于电子导电，电解质溶液导电属于自由移动的离子导电，上述物质中能导电的有①NaCl溶液、②熔融的MgCl2、⑤金属铜，不能导电的有③CuSO4·5H2O固体、⑥蔗糖、④NaOH固体；属于混合物的有①NaCl溶液。‎ ‎2．下列离子方程式正确的是(　A　)‎ A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3 ↓＋CO D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H‎2C2O4：6H＋＋5H‎2C2O4＋2MnO===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 解析：用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu2＋‎ ‎＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，A项正确；在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，B项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C项错误；KMnO4具有强氧化性，会氧化浓盐酸，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。‎ ‎3．下列解释事实的化学用语错误的是(　B　)‎ A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是(　A　)‎ A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O 解析：氨水不能溶解Al(OH)3，B项错误；足量的石灰水能够与NH、HCO反应，C项错误；海带灰中滴加双氧水，将I－氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。‎ ‎5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　A　)‎ A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓‎ B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析：一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。‎ ‎6．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是(　D　)‎ A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在反应：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋‎3C2O===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O D．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 解析：少量NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－‎ ‎===CaCO3↓＋H2O，A项错误；NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为HSO完全电离，B项错误；草酸是弱酸，书写离子方程式时应写为化学式，C项错误；D项正确。‎ ‎7．下列解释事实的方程式中不正确的是(　B　)‎ A．铜和浓HNO 3反应可用于制备NO 2气体：Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O B．“‎84”‎消毒液中滴加少量白醋可增强漂白性：ClO－＋H＋===HClO C．氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O D．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ 解析：铜和浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，A正确；“84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸的酸性比次氯酸强，则在“84”消毒液中滴加少量白醋，醋酸可以和NaClO反应生成次氯酸，增强其漂白性，但醋酸是弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－，B错误；少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，C正确；Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，D正确。‎ ‎8．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　D　)‎ A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O 解析：次氯酸钠具有氧化性，能将SO2氧化为SO，离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，A错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，B错误；高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C错误；Fe2O3可溶于氢碘酸，Fe3＋具有氧化性，能氧化I－，反应的离子方程式为Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O＋I2，D正确。‎ ‎9．下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是(　C　)‎ 选项 实验操作 离子方程式 ‎ A 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，证明还原性：Fe2＋>Br－‎ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－‎ B 用澄清石灰水鉴别K2SO3 溶液和KHSO3溶液 Ca2＋＋SO===CaSO3↓‎ C 用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙 CaSO4＋COCaCO3＋SO ‎ D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 ‎ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ 解析：向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水无法证明还原性：Fe2＋＞Br－，因为不论是亚铁离子被氧化还是溴离子被氧化，溶液均会变为黄色，A错误；用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为二者均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀，B错误；用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，微溶物硫酸钙转化为难溶物碳酸钙 ，该反应的离子方程式为CaSO4＋COCaCO3＋SO，C正确；向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，一水合氨是弱碱，离子方程式中应写出化学式，D正确。‎ ‎10．‎ 在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(　D　)‎ A．含等物质的量的CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3‎ B．在含Al3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H＋、NH、Al3＋‎ ‎ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3‎ D．在含AlO、CO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、CO 解析：氧化性Fe2(SO4)3>CuSO4>H2SO4，加入铁粉至过量的反应顺序是Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4，A错误；结合OH－的能力是H＋>Al3＋>NH，在含Al3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量的反应顺序是：H＋、Al3＋、NH，B错误；向含等物质的量的Ba(OH)2、KOH溶液中，缓慢通入CO2的反应顺序是：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，C错误；结合H＋的能力是OH－>AlO>CO，在含AlO、CO、OH－的溶液中逐滴加入NaHSO4溶液的反应顺序是OH－、AlO、CO，D正确。‎ ‎11．已知‎25 ℃‎时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O，Ka＝6.31×10－13。某溶液中可能含有H＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是(　D　)‎ A．b点沉淀为Al(OH)3；d点沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2‎ ‎；e点溶质为NaAlO2‎ B．依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2＋和Al3＋‎ C．cd段发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ D．bc段发生的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 解析：根据图像第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有H＋，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，则一定不含有HCO，阴离子只能是Cl－。由题意可知，ab段Al(OH)3开始沉淀，Mg2＋还没开始沉淀，bc段Al(OH)3开始溶解，cd段Al(OH)3继续溶解并产生Mg(OH)2，且沉淀增加，d点Mg(OH)2沉淀达到最大量，而Al(OH)3继续溶解，e点Al(OH)3溶解完全。A项，b点沉淀为Al(OH)3，d点沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，e点溶质为NaAlO2和NaCl，错误；B项，用NaOH能在e点后完全分离Mg2＋和Al3＋，错误；C项，cd段发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，错误；D项，bc段发生的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，正确。‎ ‎12．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是(　D　)‎ A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应 B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3‎ 解析：A项，0～a段加入的NaOH溶液与HCl反应，错误；B项，b～c段加入NaOH溶液发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，错误；C项，d～e段加入NaOH溶液发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，错误；D项，五种微粒都能与OH－反应，其中H＋最易与OH－反应，其次为Al3＋、Mg2＋，反应后分别生成水、Al(OH)3和Mg(OH)2，接着是NH，最后是Al(OH)3溶解，正确。‎ ‎13．向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是(　B　)‎ 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3‎ ‎2.3‎ ‎3.4‎ ‎—‎ ‎—‎ Al(OH)3‎ ‎3.3‎ ‎5.2‎ ‎7.8‎ ‎12.8‎ A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3‎ B．原溶液中c(Cl－)＝c(SO)‎ C．AB 段可能发生的反应是2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO＋2H2O===Al(OH)3＋OH－‎ 解析：Al2(SO4)3、FeCl3与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式如下：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由BC 段变化可知，有2 mol Al(OH)3溶解，由Al2(SO4)3的化学式可知，n(SO)＝3 mol，则OA段生成的n(BaSO4)＝3 mol，OA段提供的n(OH－)＝6 mol，由表中数据可知Fe3＋先沉淀，且Al(OH)3溶解后还剩余4 mol沉淀，则n[Fe(OH)3]＝1 mol，由FeCl3的化学式可知，n(Cl－)＝3 mol，故OA段产生的沉淀有3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，A错误，B正确。由上述分析可知，AB段发生的反应是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误。C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO＋2H2OAl(OH)3↓＋OH－。故D错误。‎ ‎14．请按要求书写下列离子方程式：‎ ‎(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。‎ ‎①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________。‎ ‎②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时的离子方程式为________________。‎ ‎③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：________。‎ ‎(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。‎ 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a：________，若x＝‎4a：________。‎ ‎(3)特殊条件下离子方程式的书写。‎ ‎①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子方程式为________。‎ ‎②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子方程式为________________。‎ ‎③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 解析：(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2的物质的量为1 mol，即Ba2＋为1 mol，OH－为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4 ↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H＋反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2 ↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照物质的量之比为2∶3反应，生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。‎ ‎(2)向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2，若x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子有一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝‎4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。‎ ‎(3)①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2↑＋N2↑＋10Cl－＋4H2O；②Fe2＋有还原性，Cr2O有强氧化性，二者在酸性条件下能发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O被还原为Cr3＋，离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，在碱性条件下可氧化I－生成单质I2，淀粉遇I2变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。‎ 答案：(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－‎ ‎＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－‎ ‎(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2↑＋N2↑＋10Cl－＋4H2O ‎②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－‎ ‎15．‎1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：‎ 可能大量含 有的阳离子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋‎ 可能大量含 有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO ‎(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________。‎ ‎(2)V1、V2、V4、V3之间的关系为____________。‎ ‎(3)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向‎1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：‎ Cl2的体积 (标准状况)‎ ‎2.8 L ‎5.6 L ‎11.2 L n(Cl－)‎ ‎1.25 mol ‎1.5 mol ‎2 mol n(Br－)‎ ‎1.5 mol ‎1.4 mol ‎0.9 mol n(I－)‎ a mol ‎0‎ ‎0‎ ‎①当通入Cl2的体积为‎2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________________。‎ ‎②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______________。‎ 解析：根据图像，开始加入NaOH溶液没有沉淀产生，则一定有H＋；依据离子共存分析，一定不含有CO、AlO，开始加入V1 mL NaOH溶液无沉淀生成说明发生的反应是：H＋＋OH－===H2O，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，一定有Al3＋；再加入NaOH溶液至V2 mL，由图像知生成沉淀增多至最大，反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，消耗NaOH溶液(V2－V1)mL，继续加入NaOH溶液，沉淀的量不变，说明NaOH和溶液中的NH反应，NH＋OH－===NH3·H2O，消耗NaOH溶液(V3－V2)mL，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，到加入V4 mL NaOH溶液，沉淀全部溶解，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，消耗NaOH溶液(V4－V3)mL；由现象不能判断有无K＋。(1)综上所述，溶液中一定含有H＋、NH、Al3＋，一定不含有的离子是Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO；(2)根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可知，V1、V2、V3、V4之间的关系为V2－V1＝3(V4－V3)；(3)①由于还原性：I－>Br－，通入Cl2 ‎2.8 L时溶液中含a mol I－，说明通入‎2.8 L Cl2只发生：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；②当通入‎2.8 L Cl2时，n(Cl2)＝‎2.8 L÷‎22.4 L·mol－1＝0.125 mol，消耗n(I－)＝2×0.125 mol＝0.25 mol，生成n(Cl－)＝2×0.125 mol＝0.25 mol，此时n(Br－)＝1.5 mol，则说明原溶液中n(Br－)＝1.5 mol，根据表数据：通入Cl2 ‎2.8 L→‎5.6 L，消耗‎2.8 L Cl2的物质的量为‎2.8 L÷‎22.4 L·mol－1＝0.125 mol，消耗n(Br－)＝1.5 mol－1.4 mol＝0.1 mol。由以上分析可得：‎ 由Cl2　 ＋ 　 2Br－=== Br2 　 ＋　 2Cl－‎ ‎　0.05 mol　 0.1 mol 与I－反应的n(Cl2)＝0.125 mol－0.05 mol＝0.075 mol，由 Cl2　　 ＋　　2I－　===　I2　　＋　　2Cl－‎ ‎0．075 mol　 0.15 mol 则a＝0.15 mol，所以原溶液中：n(I－)＝0.25 mol＋0.15 mol＝0.4 mol，n(Cl－)＝1.25 mol－0.25 mol＝1 mol，n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－‎ ‎)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。‎ 答案：(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO ‎(2)V2－V1＝3(V4－V3)‎ ‎(3)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　②10∶15∶4‎