2017-2018学年四川省成都七中实验学校（成都七中分校）高二上学期入学考试化学试题

2017-2018学年四川省成都七中实验学校（成都七中分校）高二上学期入学考试化学试题

‎2017-2018学年四川省成都七中实验学校（成都七中分校）高二上学期入学考试化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟 总分：100分 命题：李晓军 审题：曾昌秀 冯建 第I卷（共44分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Fe：56‎ 一、选择题（1～10小题每小题2分，11～18小题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）‎ A．碳—14核素： B．乙醇的结构简式：C2H6O C．HClO的结构式为H-O-Cl D．甲烷分子的球棍模型：‎ 2． 下面四个叙述中，n值为5的是（ ）‎ ‎ ①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到n种产物 ②戊烷有n种同分异构体 ‎ ③一个葡萄糖分子中含有n个—OH ‎ A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎3．下列递变规律中，正确的是（ ）‎ A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 ‎ B．O、S、Na、K的原子半径依次增大 C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强 D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油 B．可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体 C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 D．C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2，所以二者互为同系物 ‎5．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（ ）‎ ‎①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ‎ ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ‎ ③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物 ‎ ④分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应 ‎ A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤‎ ‎6．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） ‎ A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 B．3.36 L丙烯中含有的共用电子对数为1.5 NA C．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现 ‎ D．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸 ‎7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）‎ A．C3H8 B．C5H12 C．C4H10 D．C8H10‎ ‎8．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）‎ A．铝热反应 B．铝与盐酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．灼热的炭与CO2反应 ‎9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列制备环氧乙烷的反应中，符合“绿色化学”理念的是（ ）‎ O A．CH2=CH2＋CH3COOOH(过氧乙酸)―→CH2CH2＋CH3COOH O B．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2―→CH2CH2＋CaCl2＋H2O 催化剂 O C．2CH2=CH2＋O2 2CH2CH2‎ 催化剂 O D．3CH2OHCH2OH HOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋CH2CH2＋2H2O ‎10．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：‎ ‎3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎11．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．通入大量O2，V正 增大，V逆 减小 B．2V正(SO2) =V逆(O2)时，反应达到平衡 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆 均不变 D．V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡 ‎－CH=CH－CH3‎ ‎12．有关物质（ ）的叙述正确的是（ ）‎ ‎[CH－CH－CH3]n A．最多有5个碳原子在一条直线上 B．发生加聚反应的产物为：‎ C．所有碳原子可能在同一平面上 D．1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应 ‎13．下列叙述不正确的是（ ）‎ A．若aXm+ 和bYn－ 两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1‎ C．CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构 D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 ‎14．茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）‎ A．分子式为C13H20O3‎ B．茉莉酸甲酯易溶于水 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ D．能使Br2的CCl4溶液褪色 ‎15．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的碘：‎ ‎①滤液中通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CC14振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液 ⑥蒸馏。合理的操作顺序为（ ）‎ A．①→③→⑤→②→④→⑥ B．②→①→③→⑥→④→⑤‎ C．②→④→①→③→⑤→⑥ D．③→①→②→⑤→④→⑥‎ ‎16．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行 了拓展，以下实验记录错误的是（ ）‎ ‎ A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极 ‎ ‎ C．把铜片换成石墨，实验现象相同 ‎ D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 ‎17．‎ 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键 ‎18．某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6 g完全燃烧后，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。‎ 下列有关A的说法中不正确的是（ ）‎ A．A的分子式为C2H4O3 ‎ B．A的结构简式为HO—CH2—COOH ‎ C．A分子中的官能团有两种 ‎ D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5 mol 第Ⅱ卷（共56分）‎ ‎19．（10分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH溶液作电解质溶液。填写下列空格。 ‎ ‎（1）汽油_____________（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。炼制汽油的原料 是石油，工业上生产汽油的常用方法是 。（填序号）‎ CH2CH3‎ CH3‎ ‎①分馏 ②干馏 ③裂化 ④聚合 C2H5‎ ‎（2）汽油中有一种烃的成分为CH3CH2–CH─CH ─CH–CH3，它的分子式是 ，名称是 。‎ ‎（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将 能直接转化为 能。通入空气的那个电极是燃料电池 极（选填“正”或“负”）。若汽油的组成用上述烃的分子式表示，则负极的电极反应式为 。‎ ‎20．（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。‎ ‎（1）请写出元素Y的原子结构示意图 ；其中元素W在周期表中的位置 。‎ ‎（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：‎ ‎ 。‎ ‎（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）‎ ‎（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式 （任写两种）。‎ ‎（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论 。‎ ‎21．（14分）已知乙烯能发生以下转化关系：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）乙烯的电子式为 ；B中含官能团名称是 。‎ ‎（2）写出反应的化学方程式 ‎① ，反应类型： ；‎ ‎② ，反应类型： ；‎ ‎④ ，反应类型： 。‎ ‎（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内 填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。‎ 试剂a是________ __，b是_______________；‎ 分离方法①是__________，②是______________；‎ 乙酸乙酯 ‎（a）‎ B ‎[ ① ]‎ D溶液 ‎（b）‎ D的盐溶液 混合溶液 ‎[ ② ]‎ ‎ ‎ ‎（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式为 ,X的结构简式为 ‎ （写出一种即可）。‎ ‎22．（8分）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；‎ ‎（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；‎ ‎（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ‎ 、 。（例举两种措施）‎ ‎（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。‎ 请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；‎ 实 验 混合溶液 A B C D E F ‎4 mol/L H2SO4（mL）‎ ‎40‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ CuSO4（mL）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎10‎ V6‎ ‎40‎ H2O（mL）‎ V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎15‎ ‎0‎ 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。‎ 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。‎ ‎23．（14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。‎ Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下 流程步骤：‎ 主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2‎ ‎④将得到的产物熔融后电解。‎ ‎（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）‎ A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属 D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 ‎（2）步骤②不够合理，理由是 ‎ ‎ ‎ Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极 反应为 。‎ ‎（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，‎ 下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：‎ 操作 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学方程式 。 ‎ ‎（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。‎ 若取10.7 g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36 L ，反应的化学方程式为 ，样品 中铝的质量是 g。‎ 若取10.7 g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为a L，该气体与上小题中所得气体的体积比等于 ∶ 。‎ 成都七中实验学校2017-2018学年上期入学考试 高二化学试卷（答案）‎ 一、 选择题 ‎1~5 C B B A A 6~10 D B D C A 11~15 C C A B C 16~18 B C D ‎19．（10分）‎ ‎（1）没有 （1分） ①③（各1分，共2分。错选1个倒扣1分，扣完为止。）‎ ‎（2）C11H24 （1分） 3,4–二甲基–5–乙基庚烷 （1分） ‎ ‎（3）化学能 电能 （各1分） 正极（1分） ‎ C11H24－68e－ + 90OH－ =11CO32－ + 57H2O （2分）‎ ‎20．（10分）‎ ‎（1）Al原子的原子结构示意图（略）（1分） 第三周期第ⅦA族 （1分）‎ ‎ （2）电子式表示Na2O的形成过程（略）（1分）‎ ‎ （3）Na＞Al＞Cl＞N （1分） ‎ ‎ （4）Cl2+ 2OH－ = Cl－+ ClO－+H2O （2分）‎ ‎ （5）NH3、NH4+、NH2－ （2分）‎ ‎（6）Na （1分） Na与水反应要比Al剧烈 （1分）（其它合理答案也可）‎ ‎21．（14分）‎ ‎（1） 羟基 （各1分） ‎ ‎（2）（方程式各1分，反应类型各1分）‎ ‎①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应 ‎②2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O 氧化反应 ‎④CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化或取代反应 ‎（3）饱和碳酸钠溶液 浓硫酸（或硫酸或盐酸等） 分液 蒸馏 （各1分） ‎ ‎（4）C4H10O （1分） CH3CH2CH2CH2OH （1分，合理答案均给分）‎ ‎22．（8分）‎ ‎（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （各1分）‎ ‎（2）Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，Zn、Cu、H2SO4构成原电池，加快反应速率。‎ ‎（1分）‎ ‎（3）加热；适当增大硫酸的浓度；将锌粒改成锌粉，增大接触面积等 （合理即可）‎ ‎（各1分，共2分）‎ ‎（4）V1 = 40，V6 = 25，V9 = 35 （各1分，共3分）‎ ‎23．（14分）‎ Ⅰ．（1）D （1分）‎ ‎（2）石灰乳中的Ca(OH)2为微溶物，制得的Mg(OH)2不纯净。（1分）‎ Ⅱ．（1）（1）O2 + 4e－+2H2O 4OH－ （2分）‎ 高温 ‎（2）在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条并点燃镁条。（2分）‎ ‎2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe （2分）‎ ‎（3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2分） 2.7 （2分） 2:3 （2分）‎