化学卷·2019届河北省定州中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届河北省定州中学高二上学期期中考试（2017

河北定州中学2017-2018学年第一学期高二化学期中考试试题 一、选择题 ‎1．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)‎ A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O ‎2．下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎3．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)‎ A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s2‎ ‎4．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是 A. 称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B. 将称好的NaOH固体放入容置瓶中，加入少量水溶液 C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 ‎5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液 ③不能用来加热；④使用之前要检査是否漏水。这些叙述中正确的是 A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②③④‎ ‎6．下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是 A. 150mL1mol•L-l的 NaCl 溶液 B. 175mL1mol•L-lNH4Cl溶液 C. I50mL2mol•L-l的 KCl溶液 D. 75 mL1mol•L-l的 FeCl3溶液 ‎7．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 个氢气分子所占的体积为22.4L B. 2个二氧化碳分子的质量为88g C. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2‎ D. 17g NH3中所含原子数为 ‎8．下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含C12和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2‎ D. 氯水放置数天后酸性增强 ‎9．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊 ‎10．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)‎ A. 熵变 B. 温度 C. 压强 D. 焓变 ‎11．关于自发反应的叙述正确的是 (　　)‎ A. 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生 B. 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应 C. 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应 D. 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行 ‎12．一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是(　　)‎ A. (mol·L－1)2 B. mol·L－1‎ C. (mol·L－1)－1 D. (mol·L－1)－2‎ ‎13．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的说法正确的是(　　)‎ A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池 B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为HNO3溶液 C. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸 ‎14．欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)‎ A. Ag和AgCl溶液 B. Ag和AgNO3溶液 C. Fe和AgNO3溶液 D. Pt和Ag2SO4溶液 ‎15．已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)‎ A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1‎ B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1‎ C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1‎ D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1‎ ‎16．下列说法正确的是（ ）‎ A. 地沟油经过加工处理可用来制肥皂 B. NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 C. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 D. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 ‎17．下列有关化学用语表示正确的是(　 　)‎ A. CS2的电子式： B. 次氯酸结构式：H-Cl-O C. 中子数为16的磷原子： P D. 甲烷的球棍模型： ‎ ‎18．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )‎ A. P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气 B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到 ‎19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：‎ A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA ‎20．下列电离方程式正确的是：‎ A. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- B. H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-‎ C. H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- D. Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-‎ 二、计算题 ‎21．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：‎ ‎ ‎ 已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。‎ ‎（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。‎ ‎（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。‎ ‎（3）用Z表示2 min内的反应速率________。‎ ‎22．取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。‎ ‎（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_________。‎ ‎（2）稀盐酸物质的量浓度为________________。‎ ‎（3）x值为______，碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________。‎ 参考答案 CDBDA ABDCD DCCBB AADBA ‎ ‎21． 2.3 mol 3 mol 1 4 2 3 0.05 mol·L－1·min－1‎ ‎22． 286 g·mol–1 5 mol/L 10 0.5 mol/L