2018-2019学年广东省珠海市第一中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年广东省珠海市第一中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年广东省珠海市第一中学高二上学期开学考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为100分。考试用时60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分)‎ ‎1、下列说法中正确的是（ ）‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0‎ D．的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎2. 下列有关化学用语正确的是（ ）‎ A.全氟丙烷的电子式为： B.的分子式为：C8H8 ‎ C.乙烯的结构简式为：CH2CH2 D.硝基苯的结构简式：‎ ‎3.下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B. Mg2+、NH4+、C1-、NO3-‎ C. K+、Fe3+、SO42-、SCN- D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-‎ ‎4. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B. 稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+‎ D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 ：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-‎ ‎5. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 ‎ 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性: S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3‎ Na2SiO3 溶液 B 制备纯净的NO 浓硝酸 Cu 水 C 检验溶液X中含有CO32-‎ 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4‎ 氯水 混合物 NaOH溶液 ‎6. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）‎ A. 质子数：c＞b B. 离子的还原性：Y2－＞Z－‎ C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W ‎7 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）‎ A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C. 气态氢化物的热稳定性:ZW ‎8. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）‎ A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2‎ D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体 ‎9. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　 　)‎ A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 ‎10. 已知C2H6O存在两种结构C2H5OH和CH3OCH3。分子式为C5H12O且不能和金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎11. 某饱和一元醇CnH2n＋1OH ‎14.8g和足量的金属钠反应生成H2 ‎2.24L(标准状况)，则燃烧‎3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ）‎ A. 0.05‎mol B. 0.25 mol C. 0.5 mol D. 0.75 mol ‎12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．‎7.8 g苯中所含双键数目为0.3 NA B．‎1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1 NA C．标准状况下，‎22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA D．‎6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2 NA ‎13. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ A. 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液 B. 除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 D. 除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气 ‎14.能一次将CH3COOH、CH3CH2OH、 、 四种物质鉴别出来的试剂是(　　)‎ A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CCl4溶液 D．NaHSO4溶液 ‎15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解‎19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）‎ A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol C. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 D. 取20 mL原混合酸加水稀释至‎1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l 二、填空题（本题共4小题，共40分）‎ ‎16. （8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题： ‎ ‎（1）B在元素周期表中的位置是 ；‎ ‎（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______；（填化学键类型）‎ ‎（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）‎ ‎（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________；‎ ‎（5）C和E形成氢化物的稳定性关系是 ；为证明E最高价氧化物对应水化物酸性强于B时发生的化学反应方程式为 。‎ ‎17.（9分） A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。‎ ‎（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为______；‎ ‎（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为______；（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是______；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有______种，其相应的结构简式是 。‎ ‎18.（14分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：‎ ‎[提出猜想]‎ 问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？‎ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？‎ 问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？‎ ‎[实验探究]‎ Ⅰ．解决问题1：‎ ‎(1)需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；‎ ‎(2)配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 ‎ ‎（填仪器名称）；‎ ‎(3)为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）‎ ‎①制备Cu(OH)2； ② ‎ Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～‎100℃‎得到黑色同体粉末；继续加热至‎1000℃‎以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：‎ ‎(4)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ；‎ ‎(5)从实验Ⅱ可得出的结论是 。‎ Ⅲ．解决问题3：‎ 设计如下装置：（夹持装置未画出）‎ 当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重‎0.36 g，并收集到单质气体Y‎0.28 g；‎ ‎(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是 ；‎ ‎(7)X气体的摩尔质量为_____________；‎ ‎(8)C中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎19.（9分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：‎ 已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2‎ ‎（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有 （填化学式）。‎ ‎（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 ；蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 （填操作名称）最合理。‎ ‎（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是 ；母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是 。‎ a．转入中和液  b．转入结晶Ⅰ操作   c．转入转化液    d．转入结晶Ⅱ操作 ‎（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为  吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。‎ ‎参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C B B C A B B A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C B B D C B D ‎16. （8分）(1)第二周期ⅣA族 (2) 离子键 (3) ‎ ‎ (4)S2->O2->Na+（5）H2O>H2S，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎17.（9分）(1) C5H10O (2分) ‎ ‎（2）HOOC-CH2-COOH+‎2C2H5OH→H‎5C2OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；酯化反应或取代反应；‎ ‎（3）HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3‎ ‎（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH ‎18.（14分）(1) NaOH溶液 ‎ (2)250 mL容器瓶 ‎ (3)②将Cu(OH)2分别与稀硫酸、NaOH溶液反应 ‎ (4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ‎(5)固体时低温下，Cu2+稳定；1 ‎000℃‎以上时，Cu+稳定；在酸性环境Cu2+稳定、Cu+不稳定 （3分）‎ ‎(6)将红色物质置于稀硫酸中，若溶液不变蓝，则确定为Cu（2分）‎ ‎ (7)‎32g/mol（2分）‎ ‎ (8)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O ‎19.（9分）（1）NaNO3（2分）（2）防止NaNO2的析出；溶碱；（3）将NaNO2转化为NaNO3；cd（2分）；（4）1.59（2分）‎