2018-2019学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

‎2018—2019学年蚌埠二中开学摸底考试新高二化学试卷 原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64‎ 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)‎ ‎1．《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（ ）‎ A． 胆矾受热不能分解 B． 胆矾的化学式为CuSO4‎ C． “苦泉”可使蛋白质变性 D． 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜 ‎2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A． Si的熔点高，可用作半导体材料 B． Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质 C． Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D． Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 ‎3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（ ）‎ A． Na和O2 B． Fe和稀HNO3 C． Cu和FeCl3溶液 D． Na2CO3和稀HCl ‎4．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（ ）‎ A． 用装置甲制备氨气 B． 用装置乙除去氨气中少量水 C． 用装置丙收集氨气 D． 用装置丁吸收多余的氨气 ‎5．已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是(　　)‎ A． 利用1吸收多余的氨气 B装置2可用于除去CO2中的HCl C． 装置3可用于干燥氨气 D装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体 ‎6．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 ‎ 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性: S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3‎ Na2SiO3 溶液 B 制备纯净的NO 浓硝酸 Cu 水 C 检验溶液X中含有CO32-‎ 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4‎ 氯水 混合物 NaOH溶液 A． A B． B C． C D． D ‎7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）‎ ‎①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ‎②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；‎ ‎③用pH试纸测得氯水的pH为2；‎ ‎④用稀硝酸清洗附着银的试管；‎ ‎⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；‎ ‎⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上不产生气泡 ‎⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．‎ A． ①④⑤⑦ B． ③④⑦ C． ①②⑥ D． ②③⑤⑥‎ ‎8．下列离子检验及结论一定正确的是（ ）‎ A． 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－‎ B． 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－‎ C． 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－‎ D． 通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－‎ ‎9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）‎ ‎ ‎ 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：‎ Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋‎ 将Na加入到CuSO4溶液中：‎ ‎2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋‎ B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：‎ ‎2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－‎ ‎=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O C 钠和水反应：‎ ‎2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ 钠和盐酸反应：‎ ‎2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO A． A B． B C． C D． D ‎10．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是(   )‎ A． 肯定没有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2‎ C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO ‎11．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　)‎ A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7‎ ‎12．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2‎ 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 ‎ 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 D 用锌与稀盐酸反应制备氢气 NaOH溶液 浓硫酸 A． A B． B C． C D． D ‎13．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后 者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ）‎ A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1‎ ‎14．恒容密闭容器中进行反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)ΔH>0，m＋nO C．4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △HO ‎18．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反应方程式为:‎ ‎2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 该反应的正反应为吸热反应 ‎ B． 压强p2＞p1‎ C． X点对应的平衡常数为0.5‎ D． X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>X>Y ‎19. 有报道称以硼氢化钠（NaBH4，强还原剂）和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．电极b作正极，发生还原反应 B．该电池的负极反应为：‎ BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol ‎ D. 不考虑能量损耗，当有1mol H2O2参加反应时，即有2 mol Na+从a极区移向b极区 ‎20. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极 电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶 液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( )‎ A. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1‎ B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．向电解后得到的体系中加1molCu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度 D．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1‎ 二、非选择题（每空2分，共40分）‎ ‎21(14分)．实验是学习化学的一个重要途径。‎ ‎(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和NH3，实验室用装置b制取NH3反应的化学方程式为 。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为____ ______。‎ ‎(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。‎ ‎①装置B中盛装的液体试剂为_________。‎ ‎②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________ (填字母编号)。‎ 编号 I II III A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ‎③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。‎ ‎22．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。‎ Ⅰ．CO2可用FeO 吸收同时获得H2。‎ i. 6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s)  △Hl =－76.0 kJ·mol－1‎ ⅱ. C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g)  △H2 = +113.4 kJ·mol－1 ‎ ‎（1）则3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g)  △H3 =_________。‎ Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ ‎（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。‎ ‎（3）氢气的转化率＝________________________。‎ ‎（4）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。‎ ‎（5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。‎ A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．再充入1 mol H2 D．将H2O(g)从体系中分离出去 ‎（6）当反应达到平衡时，CH3OH的体积分数为m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，CH3OH的体积分数为m2，则m1________m2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎23.以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：‎ ‎（1）B极上的电极反应式为 。‎ ‎（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为 ‎ ，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为 克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 。‎ ‎（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极（ 填A或B） ，写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。 ‎ ‎②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。‎ 新高二化学答案（选择题每题3分）（打印10份）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C C D B A A D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C B D C D B B C D ‎21(14分).(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Oc MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O ‎(2)①饱和食盐水②d ‎(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗 ‎22（12分）.(1)+18.7 kJ·mol—1 (2)0.225(3)75%‎ ‎(4)5.33(5)CD(6)＞‎ ‎23(14分).（1）3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O ‎ ‎(2)2H2O-4e-=4H++O2 10.67 CuO或CuCO3‎ ‎（3）A 4OH-+Cl--5e- =ClO2+2H2O 0.01‎