2018届高考二轮复习苏教版第5讲元素周期律课件（17张）

2018届高考二轮复习苏教版第5讲元素周期律课件（17张）

第 5 讲　元素周期律 - 2 - 重点梳理 精选例题 考点一 　 金属性和非金属性强弱的判断 1 . 元素金属性与非金属性的含义 元素的金属性和非金属性强弱归根结底是由原子结构决定的。若某元素其原子半径 ( 电子层数 ) 越大 , 最外层电子数越少 , 则金属性越强 , 一般其单质还原性也越强 ; 反之 , 若某元素其原子半径 ( 电子层数 ) 越小 , 最外层电子数越多 , 则非金属性越强 , 一般其单质氧化性也越强。 - 3 - 重点梳理 精选例题 2 . 金属性和非金属性强弱的判断方法 - 4 - 重点梳理 精选例题 - 5 - 重点梳理 精选例题 已知 : ① 硫酸比次氯酸稳定 , ② 高氯酸是比硫酸酸性更强的酸 , ③ S 2- 比 Cl - 易被氧化 , ④ HCl 比 H 2 S 稳定 , ⑤ 铜与盐酸不反应 , 与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是 ( 　　 ) A. ①②③④⑤ 　　　　 B. ②③④ C. ①②④ 　　　　　　 D. ②③④⑤ 答案 解析 解析 关闭 判断元素非金属性强弱的依据有 : ①最高价氧化物的水化物的酸性 ; ②对应阴离子的还原性 ; ③气态氢化物的稳定性。 答案 解析 关闭 B - 6 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 下列叙述中肯定能说明金属 A 比金属 B 活动性强的是 ( 　　 ) A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多 C.1 mol A 从酸中置换出的 H 2 比 1 mol B 从酸中置换出的 H 2 多 D. 常温时 ,A 能从酸中置换出氢 , 而 B 不能 答案 解析 解析 关闭 元素金属性强弱的比较 : 单质与 H 2 O 或酸反应产生 H 2 越容易 , 元素金属性越强 ; 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 , 元素金属性越强。 答案 解析 关闭 D - 7 - 重点梳理 精选例题 2 . 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 ( 　　 ) A.CH 4 的热稳定性强于 SiH 4 B.H 2 CO 3 的酸性强于 H 2 SiO 3 C.CO 2 能溶于水生成碳酸 , 而 SiO 2 却不溶于水 D. 碳、硅同主族 , 原子半径碳小于硅 答案 解析 解析 关闭 同主族元素原子半径越小 , 非金属性越强 ; 非金属元素气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱都是由元素非金属性强弱决定的 , 而元素最高价氧化物的溶解性与元素非金属性的强弱无关。 答案 解析 关闭 C - 8 - 重点梳理 精选例题 规律小结 　 1 . 元素的金属性与非金属性同物质的还原性与氧化性的区别 : (1) 金属性与非金属性描述的对象是某元素 , 而还原性与氧化性针对的是具体的一种物质或微粒。 (2) 一般而言 , 若某金属元素金属性越强 , 则其单质还原性越强 ; 若某非金属元素非金属性越强 , 则其单质氧化性越强。 (3) 元素的金属性、非金属性与其原子得失电子能力有关 , 而单质的还原性或氧化性除了与构成元素的金属性或非金属性有关 , 还与单质分子或晶体的结构等有关 , 故有时也会出现与 (2) 中规律不符的情况。例如氮和磷 , 氮元素的非金属性强于磷元素 , 但 N 2 却比白磷的氧化性弱 , 因为氮气中氮原子间存在的氮氮三键很稳定。又如锡和铅 , 铅元素的金属性强于锡元素 , 但在金属活动性顺序中 , 锡在铅前面 , 锡的活动性更强 , 这与两者的晶体结构不同有关。 - 9 - 重点梳理 精选例题 2 . 元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易 , 而不是得失电子的多少。例如镁和钠 , 相同条件下 Mg 比 Na 失电子数多 , 但 Na 比 Mg 更容易失电子 , 故 Na 的金属性比 Mg 强。 - 10 - 重点梳理 精选例题 考点二 　 元素周期律及应用 1 . 元素周期律 - 11 - 重点梳理 精选例题 2 . 主族元素的周期性变化规律 - 12 - 重点梳理 精选例题 - 13 - 重点梳理 精选例题 - 14 - 重点梳理 精选例题 (2017· 江苏卷 ) 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大 , 其中只有 Y 、 Z 处于同一周期且相邻 ,Z 是地壳中含量最多的元素 ,W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 原子半径 : r (X )< r (Y )< r (Z )< r (W ) B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D.X 、 Y 、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 答案 解析 解析 关闭 地壳中含量最多的元素为 O, 则 Z 为 O,Y 为 N,X 为 H, 短周期中金属性最强的元素为 Na, 则 W 为 Na 。 A 项 , 原子半径 :Na>N>O>H, 错误 ;B 项 , NaOH 为强碱 , 错误 ;C 项 , 元素非金属性 :O>N, 则单质的氧化性 :O 2 ( 或 O 3 )>N 2 , 错误 ;D 项 ,H 、 N 和 O 可以组成共价化合物 HNO 3 , 也可以组成离子化合物 NH 4 NO 3 , 正确。 答案 解析 关闭 D - 15 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大 ,X 原子的最外层有 6 个电子 ,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素 , 在周期表中 Z 位于第 IA 族 ,W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 元素 X 、 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由 Y 、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. 原子半径 : r (X )< r (Y )< r (Z )< r (W ) 答案 解析 解析 关闭 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 原子序数依次增大 ,X 原子的最外层有 6 个电子 ,X 为 O 或 S, 由于 X 的原子序数最小 , 则 X 是 O;Y 是迄今发现的非金属性最强的元素 ,Y 为氟元素 ; 在周期表中 Z 位于第Ⅰ A 族 ,Z 为钠元素 ;W 与 X 属于同一主族 ,W 为硫元素。 O 2- 有 2 个电子层 , 电子数分别为 2 、 8,S 2- 有 3 个电子层 , 电子数分别为 2 、 8 、 8,A 错误 ; 钠和氟分别是活泼的金属和活泼的非金属 , 二者形成的化合物 NaF 为离子化合物 ,B 正确 ; 非金属性 :F>S, 元素非金属性越强 , 相应氢化物越稳定 , 则热稳定性 :HF>H 2 S,C 错误 ; 同周期自左向右原子半径逐渐减小 , 同主族自上而下原子半径逐渐增大 , 则原子半径 : r (F )< r (O )< r (S )< r (Na),D 错误。答案选 B 。 答案 解析 关闭 B - 16 - 重点梳理 精选例题 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 17 - 重点梳理 精选例题 规律小结 　 1 . 对于主族元素而言 , 元素的最高正化合价和主族序数相同 , 但是氟没有正价 , 氧一般不显正价。 2 . 判断元素非金属性或金属性的强弱 , 可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 3 . 根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时 , 必须是其最高价氧化物对应水化物。