2018-2019学年湖南省醴陵市第一中学高二上学期入学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年湖南省醴陵市第一中学高二上学期入学考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年湖南省醴陵市第一中学高二上学期入学考试 化 学 试 题 时量：90分钟 总分：100分 命题人： ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H:‎1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23‎ 第Ⅰ卷（选择题：共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意。）‎ ‎1．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 ‎ C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH > 0‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎2．在‎2A＋B ‎3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·min－1‎ C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－1‎ ‎3．一定温度下，浓度均为1 mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（ ）‎ A．‎2A2＋B2‎2A2B B．A2＋B22AB C．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB2‎ ‎4．下列各组变化中，前者小于后者的是(　　)‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2‎ ‎③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量 ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1‎ CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2‎ A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ ‎ ‎5.通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．‎ A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，△H3减小 D. 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=+74.8kJ•mol-1‎ ‎6．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：‎ Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 充电 放电 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　)‎ A．Cd(OH)2 　 B．Ni(OH)‎2 ‎ 　　 C．Cd D．NiO(OH)‎ ‎7．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎8．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)‎ A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1‎ C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－‎ ‎9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所 ‎ 示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是(　　)‎ A．溶液中OH－向电极a移动 B．电极b上发生还原反应 C．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O D．理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4‎ ‎10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)‎ ΔH＝－226 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎11．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为(　　)‎ A. B. C. D. ‎12．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)‎ A B C D 升高温度，平衡常数减小 ‎0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1‎ t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)‎ ‎13．一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是(　　)‎ A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变 B．v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态 C．平衡时CO和H2O的转化率相等 D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数 ‎14．已知：在300 K时，A(g)＋B(g) ‎2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向‎1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是(　　)‎ ‎①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时消耗‎2a mol C　‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的密度不再变化　⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2‎ A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥‎ ‎15．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在‎500 ℃‎时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)‎ A．25% B．50% C．75% D．80%‎ ‎16．密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是 ( )‎ ‎ A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L ‎ C. Y＝0.6 mol / L D. Z＝0.4 mol / L 第Ⅱ卷（非选择题：共52分）‎ ‎17．(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：‎ ‎(1)已知‎16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫 的燃烧的热化学方程式_____________________________________。‎ ‎(2)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_______________________________。‎ ‎18．(10分) 在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)（正反应吸热）。‎ 起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格。‎ 编号 反应条件 反应速率 ‎(1)‎ 降低温度 ‎(2)‎ 加入催化剂 ‎(3)‎ 再充入a mol H2‎ ‎(4)‎ 将容器容积扩大为原来2倍 ‎(5)‎ 通入b mol Ne(g)‎ ‎19．(14分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。‎ ‎(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。 ‎ A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 ‎ C．‎1.0 g NaOH固体 ‎(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/ kJ·mol－1‎ A.1.0‎‎ mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH1‎ B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH2‎ ‎①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。他的根据是__________________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是__________________________________。‎ ‎②实验测得的温度是：A的起始温度为‎13.0 ℃‎、终了温度为‎19.8 ℃‎；B的起始温度为‎13.0 ℃‎、终了温度为‎19.3 ℃‎。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均为‎1 g/cm3)‎ ‎20．(10分)请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是        。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                。‎ ‎(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：‎ ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1‎ 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为                      。‎ ‎(3)如表所示是部分化学键的键能参数：‎ 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/kJ·mol－1‎ a b c x 已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝        kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。‎ ‎21．(14分)某研究小组向某‎2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应 A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T‎1 ℃‎时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：‎ ‎　时间(min)‎ 物质的量(mol)　　　　　‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ B ‎2.00‎ ‎1.36‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.20‎ ‎1.20‎ D ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ E ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎(1)T ‎1 ℃‎时，该反应的平衡常数K＝________。‎ ‎(2)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。‎ a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E ‎(3)对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的________(填序号)。‎ ‎(4)维持容器的体积和温度T‎1 ℃‎不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n 的取值范围是________。‎ ‎(5)维持容器的体积和温度T‎1 ℃‎不变，各物质的起始物质的量为：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，达到平衡后，n(E)＝0.50 mol，则a＝________。‎ ‎(6)若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B% 随温度变化的示意图如图2所示。由图可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c点v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎2020届高二入学考试化学参考答案 1-5 ‎ C C D A D 6‎-10 C A B D C ‎ ‎ 11-16 B A C A C B ‎ ‎17(1)S(s)＋O2(g) SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1‎ ‎ (2)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ ‎18．（1）减少 （2）增大 （3）增大 （4）减小 （5）不变 ‎ ‎19.(1)环形玻璃搅拌棒　温度计　(2) B ‎(3)①A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同　‎ NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，弱碱电离吸热　‎ ‎－56.9 kJ/mol　－52.7 kJ/mol ‎20.(1)减小；不变；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol；‎ ‎(2)CH3OH（g）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O △H=-764.7 KJ/mol ‎6a‎+‎5c+d-12b ‎4‎ ‎(3)‎ ‎21.(1)0.25 (2)ae (3)④ ‎ ‎(4)大于0.3(或>0.3) (5)1.5 ‎ ‎(6)小于　等于