甘肃省张掖市高台县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

甘肃省张掖市高台县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

高台一中2019-2020学年下学期期中模拟试卷 高二化学 测试范围：人教选修5+选修4。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法中错误的是（ ）‎ ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ‎②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ‎③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ‎④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。‎ A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3-丁二烯，故①错误；‎ ‎②同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；‎ ‎③同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误。‎ 故选A。‎ ‎2.有两种烃，甲为，乙为。下列有关它们命名的说法正确的是（ ）‎ A. 甲、乙的主链碳原子数都是6个 B. 乙的名称为3-甲基己烷 C. 甲的名称为2-丙基-1-丁烯 D. 甲、乙的主链碳原子数都是5个 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲应含双键的最长碳链为主链，最长为5个碳，A错误；‎ B．乙的名称为3-甲基己烷，符合命名规则，B正确；‎ C．甲的名称为2-乙基-1-丁烯，C错误；‎ D．乙最长碳链为6个碳，D错误；故答案为：B。‎ ‎3.下列各组中的物质均既能发生加成反应又能发生取代反应的是（ ）‎ A. 乙烷与乙烯 B. 苯和油酸甘油酯 C. 乙醇和乙酸 D. 聚乙烯和溴乙烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烷不能发生加成反应，故A错误；‎ B. 苯可与氢气发生加成反应，也可与浓硝酸发生取代反应，油酸甘油酯可与氢气发生加成反应，可与水发生取代反应，故B正确；‎ C. 乙醇和乙酸均不能发生加成反应，故C错误；‎ D. 聚乙烯和溴乙烷均不能发生加成反应，故D错误；‎ 故答案选：B。‎ ‎4.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）‎ ‎①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>①>② D. ②>③>①‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①C2H5OH②CH3COOH③H2O，均能和金属钠反应生成氢气，羟基氢原子越活泼则反应速率越快 ‎【详解】乙醇中的羟基氢能和钠反应生成氢气，醋酸中的氢离子能和金属钠反应放氢气，水电离出的氢离子可以和金属钠反应产生氢气，三者的氢的活泼性顺序是②＞③＞①，所以产生H2速率顺序是②＞③＞①。‎ 故答案选：D。‎ ‎5.下列说法错误的是( )‎ A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 同系物的化学性质基本相似 C. 常温下乙酸乙酯在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度 D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~‎60 ℃‎反应生成硝基苯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；‎ B. 同系物结构相似，其化学性质也基本相似，故B正确；‎ C. 常温下乙酸乙酯在水难溶，乙醇与水互溶，因此常温下乙酸乙酯在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度，故C正确；‎ D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~‎60℃‎反应生成硝基苯，一般采用水浴加热，故D正确。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】水浴加热优点是受热均匀，易控制温度。‎ ‎6.有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变，下列叙述能说明上述观点的是（ ）‎ A. 等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多 B. 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯和苯都能和氢气发生加成反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙二醇产生的氢气多仅仅是因为它多一个羟基，与相互作用无关，A项错误；‎ B.乙烯因有碳碳双键可以发生加成反应，乙烷无不饱和键不能加成，与相互作用无关，B项错误；‎ C.同样是甲基，连在苯环上的甲基可以被氧化成羧基，连在环己烷上的甲基却不能被氧化，证明苯环内的离域π键对甲基起到了影响，从而导致化学性质的改变，C项正确；‎ D.乙烯和苯确实可以与氢气发生加成，但不能说明分子中原子之间相互影响会导致化学性质的改变，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.如图①～④所代表的有机物中所有侧面都是正方形。下列说法错误的是（ ）‎ A. ①的邻二氯代物只有1种 B. ②与苯乙烯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C. ①②③④的一氯代物均只有一种 D. ④与互为同分异构体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.①的邻二氯代物有2种，一种是两个氯原子在三角形平面，一种是两个氯原子在矩形平面，故A错误；‎ B.②中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能够鉴别，故B正确；‎ C.四种分子均是完全对称的，①②③④的一氯代物均只有一种，故C正确；‎ D.④与的分子式均为C12H12，且结构不同，互为同分异构体，故D正确；‎ 故答案选：A。‎ ‎8.对于苯乙烯（)的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（ ）‎ A. 仅①②④⑤ B. 仅①②⑤⑥ C. 仅①②④⑤⑥ D. 全部正确 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答。‎ ‎【详解】①苯乙烯中含有碳碳双键,则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；‎ ‎②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；‎ ‎③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③错误；‎ ‎④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；‎ ‎⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；‎ ‎⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；‎ 故答案选：C。‎ ‎9.某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3。则该烃可能是（）‎ A. 1-丁烯 B. 甲苯 C. 1,3-二甲苯 D. 2-甲基-3-乙基-2-戊烯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该液态烃不跟溴水反应，说明其分子中没有碳碳双键或叁键，但其能使KMnO4酸性溶液褪色，说明其属于苯的同系物。将0.5mol此烃完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3，根据钠离子守恒可知，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为1mol和3mol，由此可知，该烃完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量为4mol，故该烃的分子中含有8个碳原子，则该烃可能是二甲苯或乙苯等，故选C。‎ ‎【点睛】与苯环直接相连的碳原子上若有氢原子，则该有机物可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色。本题并不能直接确定该有机物是1,3-二甲苯（间二甲苯），也可能是邻二甲苯、对二甲苯、乙苯。‎ ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A. 苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B. 氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯 C. 为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水 D. CH3Cl可发生水解反应和消去反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯酚不溶于冷水，A错误；‎ B．氯乙烷在NaOH水溶液共热条件下发生水解反应生成乙醇和氯化钠，B错误；‎ C．丙醛有醛基，和Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀，己烯含碳碳双键，和Br2反应使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但是分层，上层为橙黄色，下层接近无色，C正确；‎ D．CH3Cl可发生水解反应不能发生消去反应，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎11.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 A. ROH是一种强碱 B. 在x点，MOH未完全电离 C. 在x点，c(M＋)＝c(R＋)‎ D. 稀释前，c(ROH)＝‎10c(MOH)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．pH=13的ROH稀释100倍，PH变为11，所以ROH为强碱，选项A正确；‎ B．pH=12的MOH稀释100倍，pH变为11，所以MOH为弱碱，在x点，MOH未完全电离，选项B正确；‎ C．根据电荷守恒，、，在x点，两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均相等，所以c(M＋)＝c(R＋)，选项C正确；‎ D．MOH为弱碱、ROH为强碱，稀释前，c(ROH)<‎10c(MOH)，选项D错误。‎ 答案选D。‎ ‎12.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于‎10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）‎ A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1‎ B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2‎ C. 达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D. 压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡时的浓度为(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A项错误；‎ B. 由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，则：，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.3：0.15：1.7=6：3：34，B项错误；‎ C. 达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v(正)＞v(逆)，C项正确；‎ D. T1达平衡的时间短，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡图像、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，解题关键：从图中读出各变化量与平衡的关系。易错点：注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系。‎ ‎13.阿司匹林(Aspirin,乙酰水杨酸)是一种白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，微溶于水，易溶于乙醇，可溶于乙醚、氯仿，其水溶液呈酸性,是一种解热镇痛药，可用于治疗多种疾病。其结构如图所示，下列关于它的叙述正确的是（ ）‎ A. 它的分子式为C9H7O4‎ B. 它属于芳香烃 C. 1mol它能与4molH2发生加成反应 D. 它能发生加成反应、酯化反应、水解反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 它的分子式为C9H8O4，故A错误；‎ B. 乙酰水杨酸分子中含有氧原子，不属于芳香烃，故B错误；‎ C. 乙酰水杨酸中苯环能与H2发生加成反应，故1mol它能与3molH2发生加成反应，故C错误；‎ D. 乙酰水杨酸中含有苯环能发生加成反应，含有羧基能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确；‎ 故答案选：D。‎ ‎14.下列有关有机物的鉴别、分离、提纯的说法中错误的是（　　）‎ A. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B. 蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质 C. 因为乙酸乙酯和乙醇的密度不同，所以用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇 D. 因为丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用碳酸钠溶液加以区别，故A正确； ‎ B．蛋白质在饱和硫酸钠、氯化铵等溶液中溶解度较小，为可逆过程，可用盐析的方法提纯，故B正确；‎ C．乙酸乙酯和乙醇混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；‎ D．沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎15.某新型二次电池工作原理：2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 放电时，电子由铂极经外电路流向石墨极 B. 放电时，负极的电极反应式为2S22--2e-=S42-‎ C. 充电时，铂极的电极反应式为I3-+2e-=3I-‎ D. 充电时，若电路中有2mol电子转移，则有2molK+由交换膜左侧向右侧迁移 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该电池放电时属于原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应为：，正极上得电子发生还原反应，电极反应为：，则石墨为负极，Pt为正极；充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应为：，阴极得到电子发生还原反应，电极反应为：，以此分析。‎ ‎【详解】A. 放电时，电子负极流向正极由石墨经外电路流向Pt极，故A错误；‎ B. 放电时，负极的电极反应式为，故B正确；‎ C. 充电时，铂极为阳极，电极反应式为，故C错误；‎ D. 充电时，阳离子由阳极向阴极移动，则若电路中有2mol电子转移，则有2molK+由交换膜右侧向左侧迁移，故D错误；‎ 故答案选：B。‎ ‎【点睛】放电时属于原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。‎ ‎16.常温下，H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. H2X的电离方程式为：H2X2H++X2-‎ B. pH与-lg的变化关系是曲线Ⅰ C. 常温下，水解反应X2-+H2OHX-+OH-的化学平衡常数为10-9.54‎ D. NaHX溶液中离子浓度由大到小顺序：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-‎)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据题图可知，溶液中存在H2X、HX-、X2-，故H2X为二元弱酸，在水溶液中分两步电离分别为：，，故A错误；‎ B.，同理，由于K1＞K2，故与pH的变化关系是曲线Ⅱ，故B错误；‎ C.当时，，pH=4.46，则，水解反应化学平衡常数 ，故C正确；‎ D. 当时，，pH=3.54，则，同理 ‎，K2＞Kh2，说明其电离平衡常数大于水解平衡常数，溶液呈酸性，电离和水解都是微弱的，则，故D错误；‎ 故答案选：C。‎ ‎【点睛】将图中的关系式转换为化学用语的解析式即可得到所需等式，再利用等式和“守恒”进行判断。‎ 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。‎ ‎17.按要求回答下列问题。‎ ‎（1）的名称为______。‎ ‎（2）的名称为______。‎ ‎（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。‎ ‎（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。‎ ‎（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。‎ ‎（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。‎ ‎【答案】 (1). 2,3,4,5-四甲基己烷 (2). 2-甲基-1-丁烯 (3). (4). (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）属于烷烃，最长碳链上含有6个碳原子，2、3、4、5的碳原子上含有甲基；‎ ‎（2）属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1、2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基；‎ ‎（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为；‎ ‎（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为；‎ ‎（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体；‎ ‎（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。‎ ‎【详解】（1）属于烷烃，最长碳链上含有6个碳原子，2、3、4、5的碳原子上含有甲基，则名称为2,3,4,5-四甲基己烷，故答案为：2,3,4,5-四甲基己烷；‎ ‎（2）属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1、2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1‎ 个甲基，名称为2-甲基-1-丁烯，故答案为：2-甲基-1-丁烯；‎ ‎（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为，故答案为：；‎ ‎（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为，故答案为：；‎ ‎（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体，一氯代物只有一种的结构简式为，故答案为：；‎ ‎（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，则键线式为，故答案为：。‎ ‎18.硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。‎ 进行皂化反应实验的操作步骤如下：‎ ‎（1）在圆底烧瓶中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3gNaOH、5mL水和10mL酒精，其中加入酒精的作用是___。‎ ‎（2）加热反应混合物约10min，皂化反应基本完成，所得的混合物为___(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。‎ ‎（3）向所得混合物中加入食盐细粒，静置一段时间，溶液分为上下两层，高级脂肪酸钠盐在___层，这个过程称为___。‎ ‎（4）装置中长玻璃导管的作用为___。‎ ‎【答案】 (1). 溶解硬脂酸甘油酯 (2). 胶体 (3). 上 (4). 盐析 (5). 导气兼冷凝回流 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应；实验时为了便于硬脂酸甘油酯和NaOH溶液充分混合均匀，反应彻底，常加入一定量的乙醇作溶剂，故答案为：溶解硬脂酸甘油酯；‎ ‎（2）油脂皂化后所得的混合物是胶体，故答案为：胶体；‎ ‎（3）硬脂酸钠的密度小于水的，所以在上层；要分离出硬脂酸钠，则应该向体系加入氯化钠固体，降低硬脂酸钠的溶解度，通过盐析使其分离出来，故答案为：上；盐析；‎ ‎（4）图中长玻璃管的作用，除导气外还兼有冷凝回流的作用，以提高原料的利用率，故答案为：导气兼冷凝回流。‎ ‎19.向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：‎ 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；‎ 方案二：测定反应前溴水中 Br2 的物质的量和反应后溶液中 Br—离子的物质的量。‎ ‎（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。‎ ‎（2）假设测得反应前溴水中 Br2 的物质的量为 amol，‎ 若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；‎ 若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；‎ 若测得反应后 n(Br－）＝__________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。‎ ‎（3）按物质的量之比为 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成 0.5molBr2。取该溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为 100mL，准确量取其中 10mL，加入过量的 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体 ‎0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为__________(选填猜想序号）。‎ ‎（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：‎ ‎①KBrO3和KBr 在酸性条件下的反应：______________________________；‎ ‎②溴水与乙醛的反应：______________________________；‎ ‎③测定 Br－离子含量的反应：______________________________；‎ ‎【答案】 (1). 否 (2). 溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性 (3). a (4). 0 (5). ‎2a (6). ③ (7). BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O (8). CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br- (9). Ag++Br-=AgBr↓‎ ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎（1）溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性，所以检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应；‎ ‎（2）若发生取代反应，1molBr2可生成1molHBr；若发生加成反应，则无HBr生成；若发生氧化反应，1molBr2可被还原生成2molHBr；‎ ‎（3）根据计算判断反应类型；‎ ‎（4）①+5价的溴和-1价的溴在酸性条件下发生价态归中反应生成溴单质；‎ ‎②溴水与乙醛发生氧化还原反应，乙醛被氧化成乙酸，溴被还原成溴离子；‎ ‎③溴离子和银离子反应生成溴化银沉淀。‎ ‎【详解】（1）因溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成；乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性，故不能用测定溶液酸碱性的方法，方案一不可行，故答案为不可行；溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性；‎ ‎（2）若发生取代反应，1molBr2可生成1molHBr，故反应后n(Br-）=amol；若发生加成反应，则无HBr生成，故反应后n(Br-）=0；若发生氧化反应，1molBr2可被还原生成2molHBr，故反应后n(Br-）=2amol，故答案为a；0；‎2a；‎ ‎（3）与乙醛反应的Br2为0.5×=0.005mol：n(AgBr）==0.001mol，故Br2与乙醛反应生成的Br-为：0.001mol×=0.01mol，故n(Br-）：n(Br2）=0.01：0.005=2：1，故发生氧化反应，故答案为③；‎ ‎（4）①KBrO3与KBr在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质溴，方程式为：‎ BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；‎ ‎②溴水与乙醛发生氧化还原反应，方程式为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，故答案为CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；‎ ‎③测定 Br－离子含量中发生的反应为Ag++Br-=AgBr↓，故答案为Ag++Br-=AgBr↓。‎ ‎20.铁的许多化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如FeCl3是重要的金属蚀刻剂、水处理剂；影视作品拍摄中常用Fe(SCN)3溶液模拟血液；FeS可用于消除水中重金属污染等。‎ ‎（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1‎ ‎②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1‎ 则2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。‎ ‎（2）将c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液与c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等体积混合于某密闭容器发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，测得常温下溶液中c(Fe3+)的浓度随着时间的变化如图1所示；测得不同温度下t1时刻时溶液中c[Fe(SCN)3]如图2所示。‎ ‎①研究表明，上述反应达到平衡后，向体系中加入适量KCl固体后，溶液颜色无变化，其原因是___，根据图1分析，在t1、t2时刻，生成Fe3+的速率较大的是____时刻。‎ ‎②常温下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常数的值约为___，其它条件不变时，若向容器中加适量蒸馏水，则新平衡建立过程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。‎ ‎③根据图2判断，该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”），图中五个点对应的状态中，一定处于非平衡态的是___（填对应字母）。‎ ‎（3）利用FeS可除去废水中的重金属离子，如用FeS将Pb2+转化为PbS可消除Pb2+造成的污染，当转化达到平衡状态时，废水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具体数据，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。‎ ‎【答案】 (1). (‎0.5a-1.5b)kJ·mol-1 (2). 反应的本质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl的加入对可逆反应状态不造成影响 (3). t2 (4). 1000 (5). ＜ (6). ＜ (7). a、b (8). 7.5×109‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据盖斯定律，可得热化学方程式；‎ ‎（2）①判断KCl固体对可逆反应影响，t2时生成物浓度比t1时大，逆反应速率较大，故生成Fe3+速率较大；‎ ‎②平衡常数以此计算；溶液稀释后Q>K平衡向左移动，v(正)

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