2019-2020学年甘肃省武威市第六中学高一上学期第一次学段考试化学试题Word版含答案

2019-2020学年甘肃省武威市第六中学高一上学期第一次学段考试化学试题Word版含答案

武威六中2019-2020学年度第一学期第一次学段考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列事故处理方法正确的是（　　）‎ A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 ‎2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（　　）‎ A． B． C． D． ‎ ‎3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）‎ A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁 ‎4．在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（ ）‎ A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度 C．冷水从冷凝管上口入，下口出 D．收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集 ‎5．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（　　）‎ A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯 B．静置后所得液体上层呈紫红色 C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小 D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功 ‎6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）‎ A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 ‎ C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 ‎7．下列说法中正确的是（　　）‎ A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．‎64g氧相当于2 mol氧 D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 ‎8．agNH3中含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（单位为mol－1）（　　）‎ A．　　　　 B． C． D． ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）‎ A．常温常压下，‎11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于NA B．0.5 mol H2O所含的电子数为9NA C．‎8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D．300 mL 2 mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA ‎10．在标准状况下，‎11.2 L某气体的质量是‎16 g，该气体可能是（　　）‎ A.O2 B.N‎2 C.H2 D.CO2‎ ‎11．已知‎1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（　　）‎ Ａ．‎32 g B．‎32 g·mol‎-1 C．64 mol D．‎64 g·mol-1‎ ‎12．标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）‎ A． mol﹣1 B． mol﹣‎1 C． mol﹣1 D． mol﹣1‎ ‎13．一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）‎ A． 1∶1 B． 2∶‎1 C． 1∶2 D． 1∶3‎ ‎14．下列关于1 mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）‎ A．‎1 L水中含有1 mol H2SO4‎ B．‎1 L溶液中含有1 mol H+‎ C．‎1 L硫酸溶液中含有‎96 g ‎ D．将‎98 g H2SO4溶于‎1 L水中配成上述溶液 ‎15．在标准状况下，将w g A气体（摩尔质量为M g·mol-1）溶于‎1 L水中，所得溶液密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　）mol·L-1。‎ A．B． C．　　 D．‎ ‎16．实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（　　）‎ A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B．定容时，观察液面俯视刻度线 C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中 二、非选择题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（12分）粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：‎ ‎　　　　　　　　　　　‎ ‎　①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　③‎ ‎（1）请写出图中各步实验操作的名称②________，③________。‎ ‎（2）实验操作②的主要目的是____________________。‎ ‎（3）实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。‎ ‎（4）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。‎ ‎18．（14分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎（1）试剂a是____________，试剂b是__________.‎ ‎（2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________________.‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________.‎ ‎（3）该方案能否达到实验目的：____________.（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_____________________________________。‎ ‎（4）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎19．（14分）某化学实验室需要0.2 mol·L-1 的NaOH溶液500 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　（填仪器名称）。‎ ‎（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的　　（填写序号）。‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是　　（用字母表示，每个字母只能用一次）。‎ A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C．将容量瓶盖紧，摇匀 D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～‎2 cm处 ‎（4）根据计算，配制0.2 mol·L-1的 NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为　　 g。‎ ‎（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　。‎ ‎（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小　　（填字母）。‎ A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯未进行洗涤 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎20．（12分）计算：‎ ‎（1）用‎14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______mol·L－1。‎ ‎（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量为________g。‎ ‎（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎（4）已知：ag某气体A含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为 L.‎ ‎2019—2020学年第一学期第一次学段考试高一化学试题答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C C A D C B D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A B A D C A B 二、 非选择题 ‎17.(1)　过滤　蒸发结晶 ‎(2)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质 ‎(3)玻璃棒　搅拌，防止液滴飞溅 ‎(4)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质 ‎18.(1)K2CO3　 HCl　 ‎ ‎(2)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　‎ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　‎ ‎(3)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 ‎(4)沉淀A1或固体B ‎19.（1）A、D 玻璃棒、胶头滴管 ‎ ‎（2）①③⑥ ‎ ‎（3）BDAFEC ‎ ‎（4）4.0‎ （5） 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌 ‎ （6） DFG ‎20.(1)0.2 　(2)0.2　 1.42　 ‎ ‎ (3)0.2　0.1 （4）‎