2020届一轮复习全国非新高考地区版第七章微考点53“控制变量法”探索影响反应速率的因素作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第七章微考点53“控制变量法”探索影响反应速率的因素作业

‎1．(2018·哈尔滨调研)为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：‎ 编号 m(Zn)/g ‎0.1 mol·L－1V(H2SO4)/mL 温度/ ℃‎ m(CuSO4)/g Ⅰ ‎1.0‎ ‎10.0‎ ‎25‎ ‎0‎ Ⅱ ‎1.0‎ ‎10.0‎ t ‎0‎ Ⅲ ‎1.0‎ ‎10.0‎ ‎40‎ ‎0.2‎ Ⅳ ‎1.0‎ ‎10.0‎ ‎40‎ ‎2‎ 下列推断合理的是(　　)‎ A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ B．选择实验Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25‎ C．根据该方案，可以探究温度、不活泼金属及用量对锌和稀硫酸反应速率的影响 D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 ‎2．(2019·马鞍山模拟)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2―→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：‎ 实验序号 初始浓度c/mol·L－1‎ 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3‎ HCl Br2‎ ‎①‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.001 0‎ ‎290‎ ‎②‎ ‎1.60‎ ‎0.20‎ ‎0.001 0‎ ‎145‎ ‎③‎ ‎0.80‎ ‎0.40‎ ‎0.001 0‎ ‎145‎ ‎④‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.002 0‎ ‎580‎ 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)‎ A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 ‎3．以反应5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。‎ 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/ mol·L－1‎ 体积/ mL 浓度/ mol·L－l 体积/ mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4 mol·L－1·s－1‎ C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 ‎4．某小组以醋酸为例探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。‎ ‎(1)设计实验方案如表，表中c＝_____________ mol·L－1。‎ 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L－1‎ 酸的体积/mL 镁条质量/g ‎1‎ 醋酸 ‎1.0‎ ‎10‎ ‎2.0‎ ‎2‎ 盐酸 c ‎10‎ ‎2.0‎ ‎(2)实验步骤：①检查装置(如图)的气密性后，添加药品；‎ ‎②反应开始后，_____________________________________________________________；‎ ‎③将所记录的数据转化为曲线图(如图)。‎ ‎(3)写出0～5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：___________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎5．(2018·襄阳调研)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0。研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验：‎ 实验编号 T/K NO初始浓度/mol·L－1‎ CO初始浓度/mol·L－1‎ 催化剂的比表面积/m2·g－1‎ Ⅰ ‎400‎ ‎1.00×10－3‎ ‎3.60×10－3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎400‎ ‎1.00×10－3‎ ‎3.60×10－3‎ ‎124‎ Ⅲ ‎450‎ ‎1.00×10－3‎ ‎3.60×10－3‎ ‎124‎ ‎(1)根据下列坐标图，计算前5 s内用N2表示的反应速率：________________。‎ ‎(2)在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号)。‎ 答案精析 ‎1．C　[实验Ⅰ和Ⅱ是为了探究温度对反应速率的影响，此时t＝40；实验Ⅱ和Ⅲ是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验Ⅲ和Ⅳ是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，A、B、D三项均错误。]‎ ‎2．D　3.B ‎4．(1)1.0　(2)②每隔1 min记录一次生成H2的体积　(3)醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 ‎5．(1)9×10－5 mol·L－1·s－1‎ ‎(2)‎