高中化学（人教版，选修4） 第二章化学反应速率和化学平衡 第二节第2课时

高中化学（人教版，选修4） 第二章化学反应速率和化学平衡 第二节第2课时

第2课时　温度、催化剂对化学反应速率的影响 ‎[目标要求]　1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。‎ ‎1．温度对反应速率的影响 ‎(1)影响 其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。‎ ‎(2)原因 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。‎ ‎2．催化剂对反应速率的影响 ‎(1)影响：使用催化剂可加快反应速率。‎ ‎(2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率加快。‎ ‎(3)根据图象填空。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 如图所示，使用催化剂使反应速率加快 其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。途径Ⅱ表示使用了催化剂。使用了催化剂，反应的活化能降低。‎ 图中E1、E2都是该反应的活化能，但E244.0 s 　D．数据不足，无法判断 ‎(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响　(2)29.3 s　(3)A ‎(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)‎ 解析　由①和②知：c(I－)由0.040 mol·L－1―→0.080 mol·L－1，t由88.0 s―→44.0 s 由①和⑤知，c(I－)由0.040 mol·L－1―→0.120 mol·L－1，t由88.0 s―→ s＝29.3 ‎ s 温度越高，化学反应速率越快，而由20℃→‎40℃‎，显色时间t2应该比22.0 s短，所以选A。→‎40℃‎，显色时间t2应该比22.0 s短，所以选A。‎