2017-2018学年四川省乐山沫若中学高二上学期第二次月考（12月）化学试题 解析版

2017-2018学年四川省乐山沫若中学高二上学期第二次月考（12月）化学试题 解析版

四川省乐山沫若中学2017-2018学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1. 下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)‎ A. 易溶于水 B. 晶体不导电，熔化时能导电 C. 熔点较高 D. 晶体不导电，水溶液能导电 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，而离子键可以断裂，电离出阴阳离子，所以在熔融状态下，离子晶体可以导电，但分子晶体不能导电，据此可以进行判断，所以答案选B。‎ 考点：考查晶体类型、性质的有关判断 点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点之一。主要是训练思维的严谨性以及严密的逻辑思维能力，培养学生的学习能力。‎ ‎2. 某单质晶体一定不是(　　)‎ A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，所以单质晶体一定不是离子晶体。B、C、D都是有可能的，刘若英氢气、硅、铁，答案选A。‎ 考点：考查晶体类型的判断 点评：本题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用知识的能力，培养学生的分析、归纳能力。‎ ‎3. 下列说法中正确的是(　　)‎ A. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B. 反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0‎ C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 ‎【答案】C ‎【解析】试题解析：在恒温、恒压的条件下，化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；放热时体系能量降低，△H＜0，吸热时体系能量升高，△H＞0，故B错误；任何化学反应过程，一定伴随着能量的变化，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C正确；在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，故D错误。‎ 考点： 反应热和焓变 ‎4. 下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是 A. CO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. (NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) D. NaH和KCl ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、CO2是共价化合物，含有共价键，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2属于共价化合物，含有共价键，属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故错误；B、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，故错误；C、(NH4)2CO3属于离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2属于共价化合物，含有共价键，故错误；D、NaH和KCl都是离子化合物，含有离子键，熔化时破坏离子键，故正确。‎ 考点：考查化学键、物质组成等知识。‎ ‎5. 下列说法不正确的是：‎ A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B、活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C、催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D、有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。‎ 考点：考查活化分子和活化能等知识。‎ ‎6. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C→CO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C→CO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。‎ 考点：考查燃烧热等知识。‎ ‎7. 下列有关金属晶体的判断正确的是 ……………………………………………（ ）‎ A. 简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%‎ B. 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%‎ C. 六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%‎ D. 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%，A不正确；体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%，B不正确；六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，C不正确，所以正确的答案选D。‎ 考点：考查金属晶体结构的有关判断和计算 点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对常见金属晶体结构的了解掌握情况，有利于培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。‎ ‎8. 下面的排序不正确的是(　　)‎ A. 晶体熔点的高低：‎ B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎【答案】B ‎【解析】A．因为对位形成分子间氢键增大熔点，邻位形成分子内氢键降低熔点，所以晶体熔点的高低：＞‎ ‎，故A正确；B．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故B错误；C．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，故C正确；D．离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选B。‎ ‎9. 下列说法中正确的是(　　)‎ A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′‎ C. NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个 D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 ‎【答案】D ‎【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．白磷是正四面体结构，但键角是60°，CH4正四面体分子且键角为109°28ˊ，故B错误；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8×=12，故C错误；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故D正确；故选D。‎ 点睛：本题涉及8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点。易错选项是B，注意白磷分子中4个磷原子位于四面体4个顶点上，与甲烷的键角不同。‎ ‎10. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中的三种相互作用力的晶体是(　　)‎ A. SiO2晶体 B. CCl4晶体 C. NaCl晶体 D. 石墨晶体 ‎【答案】D ‎【解析】A、SiO2晶体属于原子晶体，晶体中只存在共价键，故A不选；B、CCl4晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，分子内通过共价键结合，故B不选；C、氯化钠属于离子晶体，微粒间只存在离子键，故C不选；D、石墨属于混合型晶体，层与层中间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键，石墨能够导电，电子可以在碳原子平面中运动，存在金属键，故D选；故选D。‎ ‎11. 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1‎ ‎。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)‎ A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1‎ B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1‎ C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1‎ D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：各化学键键能为P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P="O" c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．‎ 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，‎ 考点：运用键能计算反应热 ‎12. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验 D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 ‎【答案】C ‎【解析】A．分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，故A错误；B．原子晶体的原子间只存在共价键，分子晶体内可能存在范德华力、氢键和共价键，如水、氨气等，故B错误；C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故C正确；D．铵盐是非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组成的共价化合物，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题考查化学键和不同晶体的结构微粒及微粒间的作用力。注意非金属元素的原子间大多形成共价键、少数形成离子键，金属元素的原子非金属元素的原子间大多形成离子键，少数可形成共价键。‎ ‎13. 已知氢气在氯气中燃烧反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是(　　)‎ A. Q1＋Q2>Q3 B. Q1＋Q2>2Q3 C. Q1＋Q2

查看更多