化学卷·2018届福建省泉州市南安一中高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届福建省泉州市南安一中高二下学期期末考试（2017

南安一中2016～2017学年度下学期期末考 高二化学科试卷 命题者：‎ 本试卷考试内容为：物质结构（含必修部分和选修部分）。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。‎ ‎2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎3．答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。‎ ‎4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：C—12 O— 16 Si—28 Se—79 Zn—65‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 ‎1．下列化学用语使用正确的是（ ）‎ A．C—12原子的表示方法：C612 B．CO2的比例模型：‎ C．NH4Cl的电子式： D．N2的结构式 ： ‎ ‎2．铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）‎ A．Bi元素的质量数是209‎ B．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族 C．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3‎ D．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 ‎3．下列有关晶体结构的说法正确的是（ ）‎ A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）‎ C．金属钠的晶胞为体心立方晶胞，晶胞中每个钠原子的配位数为6‎ D．1 mol金刚石含4 mol C—C键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子 ‎4．一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎5．下列关于微粒间的作用力说法正确的是（　　）‎ A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键。‎ B．非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中 C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键 D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏。‎ ‎6．根据元素周期律下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 ‎ B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 ‎ C．ⅦA元素气态氢化物的还原性，从上到下依次减弱 ‎ D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ‎7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（　　）‎ A． HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离 ‎ ‎8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( 　　)‎ A．BF3 B．H2O C．CO2 D．NO2‎ ‎9．下列说法正确的是 (　 　)‎ A．因为p轨道是“∞”形的，所以p电子的运动轨迹也为“∞”形的 B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个原子轨道 D．原子轨道与电子云都可用来形象描述电子的运动状态 ‎10．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp2键的是 (　 　)‎ A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl ‎11．下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是 (　　 )‎ A．结构示意图：X为 ，Y为 ‎ B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2‎ C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子 D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子 ‎12．已知在以离子键为主的化学键中常含有部分共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价 键成分最少的是 （ ） ‎ A．Li、F B．Na、F C．Na、Cl D．Mg、O ‎13．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为 ‎39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期 序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A)‎ B．D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1‎ C．把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化 ‎14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )‎ 选项 实验事实 理论解释 A Mg原子的第一电离能大于Al原子 Mg原子3s能级全充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′‎ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 ‎15．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是 ( )‎ A．分子中有σ键也有π键 B．分子中的S原子和C原子的杂化方式都是sp3‎ C．分子中的所有原子在同一平面内 D．1 mol SF5—CF3分子中有9 mol共用电子对 ‎16． 科学家发现铂的两种化合物a和b 实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是( )‎ A．a和b属于同一种物质 B．a和b属于手性异构体 C．a和b的空间构型是平面四边形 D．a和b的空间构型是四面体 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二．本大题共二小题，共23分。‎ ‎17．（本小题满分9分）‎ Ⅰ．用字母填空：a、质子数；b、中子数；c、核外电子数；d、最外层电子数。‎ ‎（1）原子种类由_______________决定，原子质量由_______________决定。‎ ‎（2）元素种类由_______________决定，元素的化学性质主要由_______________决定。‎ Ⅱ．有下列粒子：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；‎ ‎⑪37Cl2，回答以下问题：‎ ‎(1)以上11种粒子共含有______种核素，属于________种元素。‎ ‎(2)上述微粒中互为同位素的是共有________组，核外电子数相等的粒子共有________组。‎ ‎(3)上述微粒形成的过氧化氢分子共有__________种。‎ ‎18．（本小题满分14分）‎ 已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：‎ 元素 A B C D E F G H 化合价 ‎﹣2‎ ‎+5、﹣3‎ ‎+4、﹣4‎ ‎+6、﹣2‎ ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+7、﹣1‎ ‎+4、﹣4‎ 原子半径/nm ‎0.074‎ ‎0.075‎ ‎0.077‎ ‎0.102‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ ‎0.099‎ ‎0.111‎ ‎（1）试将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置。‎ ‎（2）上图中阴影部分所示区域的元素称为　　　　　　元素，下列元素属于该区域的 是　　　　　　。‎ A．Ba B．Fe C．Br D．Rb ‎（3）C、D、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 ：       。（用化学式表示）‎ 若要利用右图实验装置证明上述酸性的强弱顺序请根据所学过的知识 选择相应的试剂，则A中加_____________、B中加Na2CO3固体、‎ C中加______________ _，‎ 可观察到C中溶液的现象为 。 ‎ ‎（4）由八种元素中的两种非金属元素组成的物质能发生如下图的反应，根据图示写出反应的化学方程式： 。‎ ‎（5）常温下，若电解1 L0. 1 mol/L的FG溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为      mol。‎ 三．本大题共三小题，共29分。‎ ‎19．（本小题满分10分）已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。‎ 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数。 ‎ Y 原子核外的L层有3个未成对电子。 ‎ Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 ‎ Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。‎ R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 ‎ E 原子序数比R大3 ‎ 请根据信息回答有关问题：‎ ‎（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。‎ ‎（3）R元素属于 区元素，其外围电子排布式为： 。‎ ‎（3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。‎ ‎（4）Y2的键能为942 kJ·mol-1，Y—Y单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明Y2中的______键比______键稳定（填“σ”或“π”）。‎ ‎（5）在极性分子YQ3中，Y原子的化合物为―3，Q原子的化合价为＋1，请推测YQ3‎ 水解的主要产物是 （填化学式）。‎ ‎（6）(CH3)3YH+和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，可用作“绿色”溶剂，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”）。‎ ‎20．（本小题满分11分）‎ ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎（1）已知H2O2的结构如右图：‎ H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开 的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。‎ 根据该结构写出H2O2分子的电子式 。 ‎ 估计它难溶于CS2，简要说明原因： 。‎ ‎（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　 。‎ ‎（3）H2Se的酸性比H2S　　　　 (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为　　　 　，‎ SeO32－离子中Se的杂化方式为　　 　　。‎ ‎（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是________，‎ 若晶胞参数为d pm，则硒化锌的密度为__________ g·cm－3。‎ ‎(不需要化简，1 m＝109 nm＝1012 pm)。‎ ‎21．（本小题满分8分）‎ 过渡金属元素能形成多种配合物，这些配合物在生产生活中的应用越来越广泛。请根据配位 化学的相关知识回答下列问题 ‎（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：‎ ‎[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－≒[CuCl4]2－＋4H2O ‎　蓝色　　　　　 　绿色 ‎ 欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法有 。 ‎ A．加NaCl溶液 B．加水 C．加AgNO3溶液 D．加NaOH溶液 ‎（2）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。其中提供孤电子对的是 原子； ‎ 写出与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。‎ ‎（3）Cr的一种配合物的化学式为CrCl3·6H2O。已知0.01 molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。写出此配合物的配离子的化学式 。‎ 南安一中2016～2017学年度下学期期末考 高二化学科参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B A B D A B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B C B C ‎ A D C ‎17．(9分，每空各1分)Ⅰ．（1）ab ，ab （2）a ， ad ‎ Ⅱ．(1)11，6 (2)3，4 (3)21 ‎ ‎18．（14分）（1）如下图（各1分） （2）过渡金属；B；（各1分）‎ ‎(3) H2SO4 ＞H2CO3 ＞H2SiO3 ；（2分） ‎ 稀硫酸，Na2SiO3溶液，溶液中有白色胶状沉淀生成。（各1分）‎ ‎(4) 2SO2+O2 加热 催化剂 2SO3 （3分） (5)0.01　（2分） ‎ ‎19．(10分，每空各1分) ‎ ‎（1） 7 ， 3 ；（2）d，3d54s1 （3）O、N、 C （4）π ， σ；‎ ‎（5）HClO NH3·H2O （6）小 ‎ ‎20．(11分，每空各1分)‎ ‎（1） ；（2分）‎ 因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中。（2分）‎ ‎（2）O>S>Se （1分）（3）强　平面三角形　 sp3 （各1分）(4)4（1分）　（2分）‎ ‎21．(8分，每空各2分) （1）BC （2）C， CO(或N2)　 （3） [Cr(H2O)5Cl]2+‎ ‎ ‎