化学卷·2018届河北省承德二中高二下学期第三次月考（2017

化学卷·2018届河北省承德二中高二下学期第三次月考（2017

高二化学月考试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，包括29小题。共100分。‎ 第I卷（选择题共50分）‎ 一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 ‎ ‎ A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 ‎2.下列说法正确的是 A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ‎3.下列离子方程式书写正确的是 ‎ ‎ A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑‎ ‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓‎ ‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：‎ ‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－‎ ‎4.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是 ‎ ‎ A．NH4Cl　　 B．NH4HCO‎3 ‎C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3‎ ‎5.现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部 ‎6.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是 ‎ A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸 ‎7．下列物质不能通过化合反应制得的是： ‎ ‎ A．Na2CO3 B． FeCl‎2 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3‎ ‎8.制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A．①②　 　B．② C．②③ D．②③④‎ ‎9.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 选项 实验现象 原因分析 A 浓硫化钠溶液有臭味 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 C SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2‎ ‎10．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．O2只做氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 ‎ C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1mol O2‎ 参加反应，则反应中有4mol电子转移 ‎11．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 A．504mL B．336mL 　　　 C．224mL D．168mL ‎12.下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系转化的是 选项 A B ‎ C D a NaOH HNO3‎ HCl S b Na2CO3‎ NO Cl2‎ SO3‎ c NaCl NO2‎ HClO H2SO4‎ ‎13.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，‎ 其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是 A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2‎ C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化 D．HCN的电子式为HN⋮⋮C ‎14.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3‎ ‎―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体‎3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其 恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 ‎ A．1∶1 B．2∶‎1 C．1∶3 D．1∶4‎ ‎15.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取 该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色 气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继 续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 A．Al3＋、Na＋、SO、I－ B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－‎ ‎ C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO D．Al3＋、CO、Br－、SO ‎ ‎16．下列系统命名法正确的是 A．1,2二甲基戊烷　　　　 B．3,4,4三甲基己烷 C．3甲基己烷 D．新戊烷 ‎17．某有机物的结构简式为： 其正确的命名为 ‎ ‎ ‎ ‎ A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B2,3—二甲基—2—乙基丁烷 ‎ C. 2,3,3—三甲基戊烷 D3,3,4—三甲基戊烷 ‎18．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛 开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 ‎ A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 ‎ C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 ‎19. 下列描述CH3-CH=CH-CH=CH2分子结构的叙述中，正确的是 ‎ A.5个碳原子有可能都在同一条直线上 ‎ ‎ B.5个碳原子有可能都在同一平面上 ‎ C.5个碳原子不可能都在同一平面上 ‎ D.不能判断是否可能都在同一平面上或同一条直线上 ‎20．下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2甲基戊烷的是 ‎ A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B．CH3CH=CHCH(CH3)2‎ ‎ C．(CH3)‎2C=CHCH2CH3 D．HC三CCH2CH(CH3)2‎ ‎21．某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是 A．正壬烷　　　　　　　　 B．2,6二甲基庚烷 C．2,2,4,4四甲基戊烷 D．2,3,4三甲基己烷 ‎22．萘环上的碳原子编号如Ⅰ式，根据系统命名法，Ⅱ式可称为2硝基萘，则化合物Ⅲ的名称应是 A．2,6二甲基萘 B．2,5二甲基萘 C．4,7二甲基萘 D．1,6二甲基萘 ‎23．下列系统命名法正确的是(　　)‎ A 　2甲基3丁醇 B 　二溴乙烷 ‎ ‎ C　3乙基1丁烯 D 2甲基2,4己二烯 ‎24.菲与蒽互为同分异构体，菲分子的结构简式为，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物有 A．4种 B．5种 C．10种 D.14种 ‎25. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为 ‎ ‎ A．2 B. ‎3 C. 4 D. 6‎ ‎ ‎ ‎ 第II卷（非选择题共50分）‎ ‎26（12分）某无色溶液可能由、、、、、、、、‎ 中的若干种组成。为了确定该溶液的成分, 进行如下实验: ① 取少量该溶液加入过量稀盐酸,有气体生成,得到甲溶液; ② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲; ③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙。 根据上述实验回答下列问题: （1）溶液中一定不存在的离子是___________________‎ ‎（2）—定存在的离子是______________________ ‎ ‎（3）沉淀乙中一定含有_______________________ ,可能含有________________________‎ 判断乙成分的方法是_________________________________________________________‎ 有关反应的离子方程式__________________________________________________________‎ ‎27（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ 据此回答下列问题：‎ ‎（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。‎ ‎（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式 B ；D ；E 。‎ ‎（3）写出①、③反应方程式① ③ ；‎ ‎28（16分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。‎ 试管a中的现象 ，‎ 作用是 。‎ 试管b中的现象是 ，‎ 作用是 。‎ ‎（3）装置中浸碱面团的作用是 。‎ ‎（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是______________________ ‎ ‎（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 ‎ （填选项的字母）。A．HNO3 B．NaNO‎3 C．NaHCO3 D．Na2CO3‎ ‎29(10分)下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中为正盐,、、均为无色气体,且气体的水溶液显碱性。 ‎ ‎（1）用化学用语按要求填空:‎ ‎ X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;的电子式__________。‎ ‎（2）写出反应②的离子方程式___________________________。‎ ‎（3）过量的粉与的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是____________________‎ 高二化学月考答案 ‎1-5BADBD 6-10BCDCD 11-15BDDCC 16-20CCDBA 21-25CDDBC ‎26（12分）(1)MnO4- Cu2+ Ag+、Ba2+、Al3+‎ ‎ (2)Na+、CO32-‎ ‎(3)BaCO3；BaSO4 ．‎ ‎ 在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说 明是BaCO3和BaSO4的混合物．‎ ‎ BaCO3+2H+= Ba2+ + H2O+CO2↑‎ ‎27（12分）（1）过滤 ‎ （2）B、Al2O3 D、Fe2O3 E、(NH4)2SO4和NH3·H2O ‎（3）①Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O ③AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓‎ ‎28．（16分）‎ ‎（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2H2O （2分） ‎ ‎（2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。（2分）‎ 放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。（2分）‎ ‎（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。 （2分）‎ ‎（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（1分） ‎ ‎（5）AB （2分）‎ ‎29.(10分)‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎