2019届二轮复习电解质溶液课件（134张）（全国通用）

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专题九 电解质溶液 依纲 排查 1.了解水的电离、离 子积常数。 2．了解溶液pH的含 义及其测定方法，能 进行pH的简单计算。 3．理解弱电解质在水 中的电离平衡，能利 用电离平衡常数进行 相关计算。 4.了解盐类水解的原理， 影响盐类水解程度的因 素，盐类水解的应用。 5．了解难溶电解质的 沉淀溶解平衡。理解溶 度积(Ksp)的含义，能进 行相关的计算。 6．以上各部分知识的 综合运用。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5红色 5～8紫色 >8蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10浅红色 >10红色 序号 NaOH溶液的体 积/mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 条件 平衡移 动方向 n(H＋) c(H＋) 导电 能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 条件 平衡移 动方向 KW 水的电 离程度 c(OH－) c(H＋) 酸 向左 不变 减小 减小 增大 碱 向左 不变 减小 增大 减小 可水 解的 盐 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大 温度 升温 向右 增大 增大 增大 增大 降温 向左 减小 减小 减小 减小 条件 平衡移 动方向 n(H＋) pH 水解 程度 Kh 升温 向右 增多 减小 增大 增大 通HCl 向左 增多 减小 减小 不变 加H2O 向右 增多 增大 增大 不变 加FeCl3固体 向右 增多 减小 减小 不变 加NaHCO3 向右 减小 增大 增大 不变 条件 平衡移 动方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp 升高温度 向右 增大 增大 增大 加水稀释 向右 不变 不变 不变 加入少量 AgNO3 向左 增大 减小 不变 通入HCl 向左 减小 增大 不变 通入H2S 向右 减小 增大 不变 无机酸 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF) 电离平衡 常数K值 6.2×10－10(K) 4.2×10－7(K1) 5.6×10－11(K2) 6.61×10－ 4(K) 选 项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用指 示剂 选用滴 定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 银盐 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度 /mol·L－1 1.34× 10－6 7.1×10－7 1.1× 10－8 6.5× 10－5 1.0× 10－6