2017-2018学年山西省忻州市第一中学高二上学期摸底考试化学试题
2017-2018学年高二第一学期入学摸底考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 K 39 Al 27 S 32 O 16 Fe 56 Na 23 Cl 35.5
注意事项：
1. 本试题满分100分，考试时间90分钟。
2. 交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B． 常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为2NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAx*k.Co
3.在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣
4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO，CO2 和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( )
A．4.4 g B．2.2 g C．1.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间
5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W< X
Z
6.下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．检查装置气密性 B．从碘的CCl4溶液中分离出碘
C．除去甲烷中乙烯 D．分离甲苯与乙醇
7.下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）
A．金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
8. 在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ）
A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性
C．MO3﹣中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体
9. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
11. 对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的颜色不再变化 B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH﹣H键生成的同时有2molH﹣I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
12.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣ B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是XO4﹣的还原产物
13.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D．混合气跟适量氯化氢混合
14.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
om]
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
铜片
酸性高锰酸钾溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
大理石
浓硫酸
15.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
16.A、B、C三种醇同足量的Na反应，在相同条件下产生相等体积的以，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为（ ）
A.3：2：1 B.2:6:3 C.3:1:2 D.2:1:3
17.下列对有机反应类型的描述不正确的是（ ）
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应
18. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（ ）
A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
19. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3
20. 将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（ ）
A．AlO2﹣ B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2﹣ D．Al3+，Mg2+、H+
二、非选择题（共60分）
21.（5分）现有下列各组物质：
①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和 ④和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3 ⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦C2H5C≡CCH3
和CH3CH=CHCH=CH2
按要求用序号填空
（1）属于同系物的是 （2）属于同分异构体的是
（3）属于同位素的是 （4）属于同素异形体的是
（5）属于同种物质的是 ．
22.（9分）a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。
请回答下列问题：
（1）a、b、c的元素符号依次为____、____、____ 。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。
（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填离子符号）
（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：________，
（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：____ 。
23．（11分）据图回答下列问题：
Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 。
负极反应式为：______________________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，
总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为 。
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
（1）该电池工作时，b通入的物质为_______， c通入的物质为______。
（2）该电池负极的电极反应式为：_______ 。
（3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有_______NA个电子转移。
24.（7分）
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50[]
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序号，下同） ，原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。]
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
25．（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_____________，E 。(均填编号)
（4） 通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__ 。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：___ ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b
的代数式表示)；
（6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？
26.（15分） 如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．
（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 ．
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 ．
（3）写出G→A+C的化学方程式： ．
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： ．
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式为 ．
（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 ．
高二第一学期入学摸底考试化学试题答案
一、选择题
DDBAB ABBCC ABBDA DBACA
二、非选择题
21.（1）⑤；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）③④．（每空1分）
22.（1）F；N；C；；（2）OH-；（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）12；（最后一空2分，其余每空1分）
23.Ⅰ：（1）Mg逐渐溶解；Al片上有气泡冒出；指针偏转（2分，答案不全扣1分）
Mg-2e-=Mg2+（1分） （2）Al（1分）； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
II． NO3-+e－+2H＋=NO2+H2O（1分）
III．（1）CH3OH （1分） O2或空气（1分）
（2）CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+ （1分） （3）2.4（1分）
24.（1）③ （1分），
因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（1分）
（2）⑤（1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（1分）
（3）0．1 mol/（L•min）（1分） （4） A、B （2分）
25. （1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （2）A、B、E（2分）
（3）Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ（各1分）
（4） 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀（1分）
（5） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）； 3：2（1分） ； b/2a （1分）
（6） 在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中（1分）
26.（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（每空1分）
（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（每空1分）
（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（1分）；（4）（2分：方程式1分，单线桥1分）
（5）NaOH溶液（1分）；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O（2分）；（6）1：2：4（2分）
