高中化学必修1第2章第1节第2课时练习（物质的分类）

高中化学必修1第2章第1节第2课时练习（物质的分类）

第二章第一节第二课时练习（物质的分类）‎ 一、选择题 ‎1．下列分类正确的是(　　)‎ A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2‎ C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2‎ D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2‎ ‎2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　)‎ A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 ‎3．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是(　　)‎ A．KHSO4 B．NH4NO3‎ C．Ca(H2PO4)2 D．Cu2(OH)2CO3‎ ‎4．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是(　　)‎ A．大雾是一种纯净物 B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系 C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D．大雾实际上是水蒸气 ‎5．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是(　　)‎ A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动 C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥 D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用 ‎6．(2010年南京高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)‎ A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 C．用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 ‎7．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体　④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是(　　)‎ A．①③ B．①④‎ C．②③ D．③④‎ ‎8．(2010年北京丰台高一检测)下列关于胶体的说法不正确的是(　　)‎ A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C．电泳现象可证明胶体都带电 D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系 ‎9．下列关于胶体的认识错误的是(　　)‎ A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体 C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 ‎10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3‎ D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深 ‎11．下列叙述中，不正确的是(　　)‎ A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH ‎12．(2008年高考广东卷)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　)‎ A．①②③④　　　　　　　B．①②⑤⑥‎ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦‎ ‎13．下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是(　　)‎ A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路 C．胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D．在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动 ‎14．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)‎ A．2 mol·L－1NaOH溶液 B．2 mol·L－1H2SO4溶液 C．2 mol·L－1MgSO4溶液 D．FeCl3溶液 ‎1‎ ‎5．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(c mol/L)称作“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为(　　)‎ A．NaCl B．FeCl3‎ C．K2SO4 D．Na3PO4‎ 二、非选择题：‎ ‎16．(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是______________‎ ‎____________________，反应方程式是__________________________，证明胶体已经制成的方法是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：‎ ‎①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_______________________；‎ ‎②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______________________。‎ ‎(3)已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒____________________(填“能”或“不能”)净水。‎ ‎17．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。‎ ‎(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。‎ ‎(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。‎ ‎(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。‎ ‎(4)浊液、溶液、胶体、水____________。‎ ‎(5)空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。‎ ‎(6)铜、金、银、钠____________。‎ ‎12．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。‎ 物质 ‎(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。‎ ‎①分解反应：__________________________________________。‎ ‎②化合反应：__________________________________________。‎ ‎③置换反应：__________________________________________。‎ ‎④复分解反应：__________________________________________。‎ ‎19．把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯中的蒸馏水中。已知碘可使淀粉变蓝色，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：‎ ‎(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是________________。‎ ‎(3)由上述实验得出的结论是______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎14．对牙膏的探究要用到许多化学知识。‎ ‎(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：‎ X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别 ‎(指酸、碱、盐、氧化物)‎ ‎(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。‎ ‎(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：‎ 请写出上述方案中有关反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：‎ ―→‎ 你设计的方案的优点是__________________________________。‎ ‎(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_______________。‎ 解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。(3)中所发生的反应依次为：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。例如：。这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。‎ 第二章第一节练习（物质的分类）详解 一、选择题 ‎1、解析：选C。A项中NaHCO3不是酸；B项中Cu2(OH)2CO3不是碱；D项中COCl2组成元素为三种，不属于氧化物。‎ ‎2、解析：选A。由题意可知，该反应的方程式应为：CCl4＋4NaC＋4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A项不正确。‎ ‎3、解析：选B。A、C项属于酸式盐，D项属于碱式盐，B项中NH4NO3既不是酸式盐也不是碱式盐。‎ ‎4、解析：选C。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1 nm～100 nm 之间的分散系，可以产生丁达尔效应。‎ ‎5、解析：选C。由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。‎ ‎6、解析：选A。物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，故A选项错误。区别胶体与非胶体，简单易行的方法是利用丁达尔效应。胶体粒子的直径比较大，不能透过半透膜，而水分子等较小粒子能自由透过，故C选项正确。胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶体粒子带有部分电荷，所以，在电场作用下胶体可以产生电泳现象。‎ ‎7、解析：选B。粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B。‎ ‎8、解析：选C。电泳现象只能证明胶体中胶粒带电，而胶体呈中性。‎ ‎9、解析：选B。A项为盐析的过程，盐析为可逆过程，并且属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料不是；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而使胶体发生聚沉，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘粒子形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。‎ ‎10、解析：选B。分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误。‎ ‎11、解析：选B。B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液。‎ ‎12、解析：选D。②中水煤气为不可再生资源；⑤中盐酸和食醋均为混合物；⑥中纯碱为盐。‎ ‎13、解析：选B。在A中，同种微粒因吸附相同离子而带相同电荷，但是整个胶体不带电荷，故A错误。在C中，胶体微粒不一定带电荷，分子胶体微粒大都不带电荷，如淀粉胶体微粒不带电荷，而溶液中溶质可能带电荷，也可能不带电荷，故C错误。当溶液中的分散质属于非电解质时，通电时溶质微粒不会向两极移动，故D错误。‎ ‎14、解析：选B。当向Fe(OH)3溶胶中加入H2SO4后，因H2SO4属于电解质，会使Fe(OH)3胶体聚沉；继续滴加稀H2SO4，Fe(OH)3沉淀又被溶解生成Fe2(SO4)3。‎ ‎15、解析：选D。题目中的关键信息是“电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大”和“凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大”。分析以上关键信息，因为Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，起聚沉作用的应是选项中的阴离子，所带电荷数最多的阴离子是PO43－，带3个单位负电荷，所以选D。‎ 二、非选择题：‎ ‎16、解析：(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。‎ ‎(2)Fe(OH)3与Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。‎ ‎(3)Al(OH)3胶粒能净水主要因为其带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3胶体也可。‎ 答案：(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体 ‎(2)①无明显现象　②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀 ‎(3)能 ‎17、解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种。‎ ‎(2)只有Cl2中Cl元素化合价为0，其他均为＋5价且Cl2为单质，其他均为化合物。‎ ‎(3)只有HCl为无氧酸。‎ ‎(4)浊液、溶液和胶体均属分散系，是混合物，而水是纯净物。‎ ‎(5)只有空气属混合物，其他为纯净物(或只有CuSO4·5H2O不是气体，其他均为气体)。‎ ‎(6)只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序中排在H的前面，其他为不活泼金属，排在H之后。‎ 对物质分类时关键是要找出分类的“标准”，这是对同学们观察能力的一种测试。‎ 先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他几种物质的物质。‎ 答案：(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl　(4)水　(5)空气(或CuSO4·5H2O)　(6)钠 ‎18、解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质。‎ ‎(2)CaCO3可以受热分解，Fe和O2可以化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。‎ 答案：(1)①碳酸钙　②铁　③氧气　④稀盐酸 ‎(2)①CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎②3Fe＋2O2Fe3O4‎ ‎③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎19、解析：碘使淀粉变蓝色，这是检验淀粉的方法。本题主要考查胶体的提纯方法——渗析，通过该题加深对渗析的含义和胶体粒子大小的理解。半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体中有K＋、Cl－，不存在淀粉胶粒。‎ 答案：(1)出现白色沉淀　(2)无明显变化　(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶粒不能透过半透膜 ‎20、答案：(1)碱　盐　氧化物　(2)难溶 ‎(3)①CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎②CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ ‎③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎(4) 反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等 ‎(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙