湖南省长沙市长沙县第九中学2020届高三上学期第四次月考化学试卷

湖南省长沙市长沙县第九中学2020届高三上学期第四次月考化学试卷

化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65‎ 一、单选题，每个 3 分，共 48 分 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03 米大口径碳化硅反射镜 B．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 2. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol 雄黄(As4S4)，结构如图，含有 NA 个 S-S 键 ‎ B．将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH +的数目为 NA C．标准状况下，33.6L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3NA D．高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA 3．下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是（ ）‎ ‎17 35 2 5 17 35 2 5 2‎ A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C H COOH+C H 18OHC H COOC H +H 18O ‎3 2 4‎ B. 常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1：NH ·H ONH ++OH−‎ C. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：‎ D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu 4. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）‎ A B C D NaCl 溶于水 电解 CuCl2 溶液 CH3COOH 在水中电离 H2‎ 与 Cl2 反应能量变化 NaCl Na++Cl−‎ CuCl2‎ Cu2++2Cl−‎ CH3COOH ‡ˆˆ†ˆ CH3COO−+H+‎ H2(g)+Cl2(g)‎ ΔH=−183kJ·mol−1‎ ‎2HCl(g)‎ 4. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质， 通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径的大小 W＜X＜Y B. 元素的非金属性 Z＞X＞Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 5. 下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）‎ A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO2 气体 证明乙炔可使溴水褪色 4. 下列实验操作不能实现对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合液中加入饱和碳酸钠溶液， 充分振荡， 静置分液 B 证明 Fe3+的催化效果强于 Cu2+‎ 在两支试管中各加 2mL5%H2O2 溶液， 再分别滴入 ‎0.1mol/LFeCl3 和 0.01mol/L CuSO4 溶液 1mL C 证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度 向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置 D 证明 CuS 不溶于稀 H2SO4‎ 向一定浓度的 CuSO4 溶液中通入适量 H2S 气体 5. 利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如下图所示。‎ 下列说法不．正．确．的是 A.NO 属于共价化合物 B.O2 含有非极性共价键 A. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D.标准状况下，NO 分解生成 11.2LN2 转移电子数为 6.02×1023‎ 6. 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经 4s 后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质 A 表示的平均反应速率为 0.15mol·L-1·s-1 ②用物质 B 表示的平均反应速率为 0.3mol·L-1·s-1‎ ‎③4s 时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1 ④4s 时物质 A 的转化率为 70% ⑤气体密度不再变化时可判断反应达到平衡其中正确的是（ ）‎ A.①③ B.①④ C.②⑤ D.③④‎ 4. 用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下以下结论错误的是 ‎（ ）‎ A. 溶液 pH≤2 时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀C.吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快 D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+‎ 5. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应的ΔH>0‎ B. 若该反应在 T1、T2℃时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1v 逆 B. 若状态 B、C、D 的压强分别为 p(B)、p(C)、p(D)，则 p(C)=p(D)>p(B)‎ 5. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用做净水剂B．该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大 C．可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化 D．为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行 6. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是( )‎ ‎（注：铝土矿中含有 A12O3、SiO2、Fe2O3）‎ A. 在铝土矿制备较高纯度 A1 的过程中只用到 NaOH 溶液、CO2 气体、冰晶石 B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C ‎．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2‎ D．黄铜矿（CuFeS2)与 O2 反应产生的 Cu2S、SO2 均只是还原产物 4. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3D−Zn）可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H O(l) ¾放¾电¾® ZnO(s)+2Ni(OH) (s)。以下说法不正确的是 充电 ‎2 ¬¾¾ 2‎ A. 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高 B. 充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− NiOOH(s)+H2O(l)‎ C. 放电时负极反应为 Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l)‎ D. 放电过程中 OH−通过隔膜从负极区移向正极区 5. 中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实 现高效分解水，其原理如图所示。说法不正确的是（ ）‎ A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B.每生成 1molO2，阶段 II 中转移电子 2mol C. 阶段Ⅱ中，H2O2 既是氧化剂又是还原剂 D. 反应的两个阶段均为吸热过程 6. 一种新型动力电池( LiFePO4 电池)总反应式为 Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图 1 所示，只有 Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解 Na2SO4 溶液(电极材料为石墨)，可制得 NaOH 和 H2SO4，其原理如图 2 所示。下列说法错误的是 A. 电池放电时，LixC6 在负极发生氧化反应 B. 电池放电时，正极反应式为 Lil xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4 C．电解时，图 2 的 b 电极反应式为 2H2O－4e－=O2↑+4H+‎ D．电解时，当转移 0.2mol 电子，A 口产生气体的质量 1.6g 二、填空题，每空 2 分，共 52 分 ‎17．I.过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高 能量的过渡态。如图是 1molNO2 与 1mol CO 恰好反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图。‎ 试写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： ，该反应的活化能是 kJ•mol﹣1。‎ 如图是某学生模仿如图画出的 NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中 E3= kJ•mol﹣1， II．某温度下，在一个 1L 的密闭容器中，X、Y、Z ‎ 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：‎ (1) 从开始至 2 min，X 的平均反应速率为 ；‎ (2) 该反应的化学方程式为 ；‎ (3) 若 X、Y、Z 均为气体，下列能说明反应已达平衡的是 。‎ a．X、Y、Z 三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止 d．反应速率 v(X)︰v(Y)=2︰1‎ e．(单位时间内消耗 X 的物质的量)︰(单位时间内消耗 Z 的物质的量)=3︰2‎ 18. 锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂， 其中一种工艺流程如下 已知 ‎①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH：‎ ‎②Li2CO3 ‎ 的溶解度随温度变化如图所示： 试回答下列问题：‎ (1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过 来提高浸取率。‎ (2) 反应 I 中应调节 pH 范围为 ，沉淀 A 的成分除 H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3 外，还有 。‎ (3) 反应Ⅱ的离子方程式为 。‎ (4) 洗涤 Li2CO3 沉淀要使用 (选填“热水”或“冷水”)，理由是 。‎ 18. 镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含 NiO、CoO、Fe2O3 等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1‎ CO(g)+)+ 1 O (g)=CO (g) △H =－283.0kJ·mol－1‎ ‎2‎ 反应 a 的化学方程式为 ，既有利于提高反应 a 的速率，又有利于提高原料 CO2 平衡转化率的措施是 。‎ ‎(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应 。 (3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H。‎ 镍的羰化反应平衡常数表达式为 K= ，当温度升高时，K 减小，则该反应的△H 0(填“>”或“<”‎ 或“=”)‎ ‎（4）电解含 CH3COOH 的有机废水可获得还原氧化镍的 H2，原理如图所示，则电解时阳极的电极反应式为 。20．硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：‎ Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓 H2SO4 与足量 Zn 置于装置 A 中充分反应，对反应后的气体 X 进行气体成分分析(水蒸气除外)。‎ 回答下列问题：‎ (1) 气体 X 中除水蒸气之外，还可能有的气体是 。‎ (2) B 中的试剂可能是 ，酸性 KMnO4 溶液的作用是 。‎ (3) D、E 装置用于证明气体 X 中的另一种组分，按照 D、E 装置顺序观察到的实验现象分别是 、‎ ‎ 。‎ Ⅱ.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。‎ (1) 制取 Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。‎ ‎①装置 B 中生成 Na2S2O3 的同时也生成 CO2，反应的离子方程式为 。‎ ‎②除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高 B 中吸收 SO2 效率的方法 。‎ (2) 探究 Na2S2O3 的性质(反应均在溶液中进行)，请填空：‎ Na2S2O3 性质 实验操作 实验现象 探究 1‎ Na2S2O3 溶液的酸碱性 用 PH 试纸测其溶液的酸碱性 pH=8‎ 探究 2‎ Na2S2O3 的还原性 向新制的溴水中滴加 Na2S2O3 溶液