2019-2020学年山东省临沂市蒙阴县实验中学高二10月月考化学试题 Word版

2019-2020学年山东省临沂市蒙阴县实验中学高二10月月考化学试题 Word版

蒙阴县实验中学2019年秋季学期高二年级10月月考试卷 化 学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3分，共54分）‎ ‎1、下列说法中正确的是(　　)‎ A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0‎ ‎2、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:‎ ‎2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1‎ CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1‎ 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　　)‎ A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ ‎3、下列说法中,正确的是(　　)‎ A.0.1‎‎ mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同 C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同 D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同 ‎4、下列说法正确的是(　　)‎ A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大 C.加入反应物,会使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大 ‎5、一定温度下,在‎2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.x=2‎ B.反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1‎ C.2 min后,降低温度平衡向右移动 D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态 ‎6、下列反应中,在高温下不能自发进行的是(　　)‎ A.CO(g)C(s)+ O2(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)‎ C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)‎ ‎7、在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:‎2A(?)B(g)+‎2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述正确的是(　　)‎ A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应,则A为气态 C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动 ‎8、在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+‎2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应(　　)‎ A.正反应放热,L是固体 B.正反应放热,L是气体 C.正反应吸热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或气体 ‎9．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是(　　)‎ A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量 B．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量 C．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 ‎10、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）‎ A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 ‎ C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 ‎11、I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,温度T与平衡时c(I3-)的关系如图。下列说法不正确的是(　　)‎ A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH<0‎ B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1v(逆)‎ D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小 ‎12、某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影响。下列说法正确的是(　　)‎ A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强 B.图2研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更低 C.图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动 D.图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动 ‎13、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1‎ ‎②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1‎ ‎③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　 ΔH3=+206.1 kJ·mol-1‎ A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,ΔH3减小 D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1‎ ‎14、在某温度下,将1 mol H2和1 mol I2的气态混合物充入‎1 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)‎ ΔH<0;5 min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9 mol·L-1,则下列结论中不能成立的是(　　)‎ A.平衡时H2、I2的转化率相等 ‎ B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1‎ C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高 D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大 ‎15、对达到化学平衡状态的可逆反应:A+BC+D。若t0时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)‎ A. A、B、C是气体,D不是气体 B. A、B是气体,C、D有一种是气体 C. C、D是气体,A、B有一种是气体 D. C、D有一种是气体,A、B都不是气体 ‎16、下列说法或表示方法正确的是(　　)‎ A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol ‎ Ba(OH)2的溶液反应的ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1‎ B.增大N2的量,可使可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH增大 C.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ D.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和反应4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 ‎17、已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为‎1.2c kJ·mol-1。‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为 kJ·mol-1 D.P—P键的键能为 kJ·mol-1‎ ‎18、已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ 现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2‎ 二、非选择题，共46分。‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式为__________（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的一个条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,‎ ‎（2）在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，可通过测定不同温度下 来测定温度对化学反应的速率影响，写出该反应的离子反应方程式：_____________； ‎ ‎20、（10分）（1）已知热化学方程式：‎ C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　；ΔH1 ①‎ C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　；ΔH2 ②‎ C(石墨，s)===C(金刚石，s)　；ΔH3＝+1.9 kJ/mol ③‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH2＞ΔH1‎ ‎（2）化学反应N2＋3H2===2NH3(l)的能量变化如图所示 该反应的热化学方程式是________________________________‎ 21、 ‎(12分)(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　‎ ΔH2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:‎ ‎700 ℃‎ ‎900 ℃‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ 反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH,平衡常数K,则ΔH=　　　 (用ΔH1和ΔH2表示),K=　　　 (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。 ‎ ‎(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:‎ ‎①该条件下反应的平衡常数为　　　 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为　　　 mol·L-1。 ‎ ‎②下列措施中能使平衡时增大的是　　　 (填序号)。 ‎ A.升高温度　　 B.增大压强 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉 ‎22．(12分) 在容积为‎2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，H2O(g)的体积分数变化如图所示（注:T1、T2均大于‎280℃‎）：‎ ‎①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。‎ ‎②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。‎ ‎③降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将___________。‎ ‎④在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。‎ ‎ 化学月考答案 一、选择题 1-5 D B D D B 6‎-10 A C B C C 11-15 B D D D C 16‎-18 C C A 二、 非选择题 ‎19、（12分） （各2分） （1）K= 黄 橙 减弱 ‎ ‎（2） 出现浑浊的时间 S2O32－＋2 H＋= SO2↑＋S↓ ＋ H2O ‎20、（10分）（1）AD(6分)（选对一个得3分，错选不得分）（2）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol(4分)（只写方程式得1分）‎ ‎21、（12分） （各2分） (1)ΔH1-ΔH2　　吸热 (2)①2.0　0.67(或)　②A ‎22（12分）（每空2分）①< ②< 逆 ③ 变大 变小 ④50%‎