2018-2019学年天津市静海县第一中学高一12月学生学业能力调研化学试题

2018-2019学年天津市静海县第一中学高一12月学生学业能力调研化学试题

‎2018-2019学年天津市静海县第一中学高一12月学生学业能力调研化学试题 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ ‎2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。‎ 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Cl:35.5‎ 知识技能 学习能力 习惯养成 总分 内容 化学实验物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物、硅 学法 卷面 整洁 分数 ‎10‎ ‎20‎ ‎70‎ ‎5‎ ‎2-3‎ 第Ⅰ卷 基础题（80分）‎ 一、选择题: （每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1．下列物质与其用途相符合的是 ‎① SiO2—太阳能电池 ②明矾—消毒自来水 ‎③Fe2O3—颜料 ④Al2O3—耐火材料 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ‎ A．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象 C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 D．金属钠在空气中放置最终变为NaHCO3 ‎ ‎3．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ‎①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④FeCl2 ⑤Fe(OH)3 ‎ A．只有①②③ B. 只有①②④⑤ ‎ C. 只有①②④ D. 全部 ‎4. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3 ④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A.②③④ B.①④⑤ C. ①②④ D. 全部 ‎5.下表中用途与其性质或原理不正确的是 选项 现象或事实 解释 A Na2O2常用于呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2‎ B 常用铁盐做净水剂 Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体 C FeCl3溶液用于刻制印刷铜电路板 发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应 ‎6．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向CaCl2溶液中通入CO2 ‎ B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 ‎ D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液 ‎7．由下列实验事实得出的结论正确的是 ‎ A．将SiO2溶解在水中一段时间后可得到硅酸 B．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品 C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3‎ D．SiO2可与NaOH溶液反应也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 ‎8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、 D．Na＋‎ ‎9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ‎①金属钠投入MgCl2溶液中 ‎ ‎②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液 ‎③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ‎④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 ‎ ‎ A．①④ B． ②③　 C．①③ D．③④‎ ‎10. 现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g， 则下列说法正确的是 ‎ A. 生成的气体为22.4 L（标况下） B. 硫酸浓度为2.0 mol/L C. 硫酸溶液质量为540 g D. 无法进行A、B、C选项的计算 二、填空题：(45分)‎ ‎11．（9分）（规律方法提炼题组）化学方法除去下列物质中混有的少量杂质括 号为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。‎ 除杂试剂 ‎ 发生反应的离子方程式 ① Fe （Al） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ② NaHCO3溶液（ Na2CO3）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ③ FeCl2溶液（FeCl3）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ④ Fe2O3 （SiO2）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法 ‎ ‎12．（2分）（易混易错题组） 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误 的是 ‎ A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强 C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出 F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深 G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色 ‎13. （9分）（一题多变题组）A、B、C三种物质均含有同一种元素，它们之 间存在如图所示的转化关系：‎ ‎(1) 若A、B、C均属于盐类且为厨房中的常见物质，则B为 列举其在生活中的一种用途 ‎ ‎(2) 若A、C均属于盐类，且A常用作净水剂，B为白色胶状不溶物，A与过量氨水反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，则C为 , 过量B与Na2O2反应方程式 ，当0.1 molB参加反应时，电子转移个数为 ‎ ‎(4) 若A为一种金属单质，B 为一种无色气体单质，C为淡黄色粉末，将A投入CuSO4溶液中的离子方程式 ‎ ‎14. （5分）现有浓度各为2mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，请回答。‎ ‎（1）反应完毕，若无固体存在，则反应后的溶液中一定含有的阳离子 。‎ ‎（2）反应完毕，若铁粉有剩余，则反应后的溶液中一定含有的阳离子 。‎ ‎（3）反应完毕，若有铜生成，铁粉无剩余，则反应后的溶液中一定含有 的阳离子 ，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 。‎ ‎15. （10分）（关键环节题组）‎ ‎（1）①将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 ；‎ ‎②将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产 生的气体体积比是 ；‎ ‎（2）加热5g Na2CO3和NaHCO3的混合物，使其完全分解，测得混合物减少0.62g，则原混合物中Na2CO3的质量为 g；‎ ‎（3）①将适量的CO2通入含1.2 g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.9克固体物质。则产物是 ，通入CO2的质量是 g；‎ ‎②请画出向上述产物中加入0.1mol/L盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。‎ ‎16. (10分) A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，室温下， A为固体、B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。‎ ‎ ‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：D ；X 。‎ ‎（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。‎ ‎（3）反应⑥的离子方程式为： 。‎ ‎（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 ，‎ 简述检验G中阳离子的另一种方法 。‎ ‎（5）反应⑦的化学方程式为 。‎ 三、化学实验题组（共15分）‎ ‎17． I. （2分）配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况使配制结果偏大的是 ‎ ‎①溶解后未冷却即转移、定容 ‎②定容时仰视容量瓶刻度线 ‎③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视 ‎④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶 II. （2分）下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D III. （11分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：‎ 实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；‎ ‎②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；‎ ‎③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。‎ 实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；‎ ‎②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；‎ ‎③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；‎ ‎④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。‎ 根据实验回答下列问题：‎ ‎（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。‎ ‎（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量_________。‎ ‎（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_____________。涉及的化学反应的离子方程式是_________________________________________________。‎ ‎（4）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________‎ A．胶体的分散质能透过滤纸 B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶 液中，加热至溶液变为红褐色 C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应 D．胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体 ‎（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是___‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎18. （8分）（1）往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化 钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，‎ 则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 。‎ A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 ‎（2）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 g。‎ ‎（3）1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ，其物质的量为 mol。‎ ‎19．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，‎ 比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁 酸钠，再在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。‎ ‎（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑‎ ‎①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成1mo1Na2FeO4转移 mo1电子。‎ ‎②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 ‎ ‎ 、 ‎ ‎（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、‎ C1O‾、OH‾、FeO42ˉ、C1‾、H2O。‎ ‎①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ； ‎ ‎②每生成1molFeO42ˉ转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1；‎ ‎③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明 。‎ ‎静海一中2018-2019第一学期高一化学（12月）‎ 学生学业能力调研试卷答题纸 得分框 知识技能 学习能力 习惯养成 总分 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、 选择题（ 每小题2分，共20分。 每小题只有一个正确选项。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 二、填空题：(45分)‎ ‎11．（9分）‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ 学法题： ‎ ‎12．（2分） ‎ ‎13. （9分）‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎14. （5分）（1） （2） （3） ‎ ‎15. （10分）‎ ‎（1）① ② （2） ‎ ‎（3）① ‎ ‎②在右图绘制：‎ ‎16. (10分) ‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎ ‎ ‎（5） ‎ 三、化学实验题组（共15分）‎ ‎17． I. （2分） II. （2分） ‎ III. （11分）‎ ‎（1）________________________（2）________________‎ ‎（3） ____________________________‎ ‎（4）________（5） ‎ ‎ 第Ⅱ卷 提高题（共20分）‎ ‎18. （8分）（1） （2） ‎ ‎（3） ‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）① ‎ ‎② ‎ ‎（2）① ‎ ‎② ③ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 静海一中2018-2019第一学期高一化学（12月）‎ 学生学业能力调研试卷答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C B C D D C B C A ‎11.略 12.BD ‎ ‎13. (1) NaHCO3 中和胃酸过多、发酵粉 ‎(2) Al3＋ ＋3NH3·H2O=== Al (OH)3↓＋3NH +NH3‎ ‎(3)CO 方程式略 6.02×1022 (4)略 ‎14. (1) Fe2＋ Cu2＋ (2) Fe2＋ ‎ ‎ (3) Fe2＋ 大于0.5 mo1小于等于0.7 mo1‎ ‎15. (1) ① 1:2:3 ②3:1:1 （2）3.32 ‎ ‎（3）① Na2CO3和NaHCO3 0.88 ②‎ ‎16. (1) FeCl3 HCl (2)③⑥‎ ‎(3)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3‎ ‎(4)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ‎ 先加硫氰化钾溶液无明显现象，再加氯水溶液变为红色 ‎(5) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ ‎17．I. ①④ II. C III.（1）烧杯、玻璃棒（2）铁粉 ‎（3）将Fe2＋全部转化为Fe3＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎（4）AC（2分） (5)2∶3‎ ‎18. （1）B （2）a-1.6 （3）Na2CO3 2 ‎ ‎19.  (1) ①Na2O2  Na2O2 和FeSO4     5‎ ‎②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3与水反应生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 ‎(2) ①2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O ‎②3       0.15mol③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小