2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

大庆实验中学2018-2019学年度上学期期中考试 高二化学（理科）试题 ‎ ‎ 答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 2．可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；‎ ‎③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎2．下列溶液一定呈碱性的是 A．强碱弱酸盐溶液      B．c（OH－）> c（H＋）的溶液 C．滴加甲基橙显黄色的溶液       D．pH大于7的溶液 ‎3．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反 应的速率提高的是 A.加水 B.加入同浓度的FeSO4溶液 C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量的高锰酸钾固体 ‎4．下列说法正确的是 A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 ‎ B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 ‎ C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 ‎ D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 ‎5．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol ②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）‎ 下列说法正确的是 A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和 B．将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJ C．当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ D．M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q1‎ ‎6．已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是 A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1‎ B．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1‎ C．反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 ‎7．下列现象不能用盐类水解知识解释的是 A．明矾能用于净水 B．泡沫灭火器的原理 ‎ C．铜绿的生成 D．配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸 ‎8．下列有关说法中正确的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0‎ B．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0‎ C．若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 ‎9．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ‎①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多 ④c(OH－)增大　⑤导电性增强　⑥c(H+)增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥‎ ‎10.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是 A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0‎ B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线 C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2‎ D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象 ‎11.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ‎ A．HCO3-+H2O ⇌H3O++CO32- B．NH3＋H2O ⇌OH-＋NH4＋‎ C．AlO2- + 2H2O ⇌ Al（OH）3 + OH- D．CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-‎ ‎12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：‎ a(g)+b(g) ⇌ 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) ⇌2z (g) △H2>0‎ 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有1至2个选项符合题意，少选得1分，多选、错选不得分。）‎ ‎13.相同的温度，相同体积（体积恒定）的甲、乙两容器，在甲容器中充入1g NO2，在乙容器中充入2g NO2，发生如下反应：2NO2( g ) ⇌N2O4( g )，下列叙述错误的是 A.化学反应速度：乙＞甲 B.平衡后NO2的浓度：乙＞甲 C.平衡时NO2的转化率：甲＞乙 D.平衡时N2O4的体积分数：甲＞乙 ‎14.常温下有体积相同的四种溶液①pH＝3的CH3COOH溶液　②pH＝3的盐酸　③pH＝11的氨水　④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7‎ B．①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大 C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：① < ②‎ D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1 < V2‎ ‎15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/mol ‎ B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎ C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ/mol ‎ D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2‎ ‎16.下列溶液中微粒浓度的关系正确的是 ‎ A．常温下，0.1 mol/L NaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O)‎ B. NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）‎ C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中：‎ c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)‎ D．常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①>③>②‎ ‎17.相同温度下，体积均为0.25　L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)＋3Y2(g) 　2XY3(g)　　　 △H＝－92.6 kJ·mol－1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：‎ 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量变化的数值 X2‎ Y2‎ XY3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎23.15 kJ ‎②‎ ‎0.6‎ ‎1.8‎ ‎0.8‎ Q（Q＞0）kJ 下列叙述正确的是 A．容器①、②中反应的平衡常数不相等 B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1 C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q kJ D．若容器①体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ ‎18.向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是 ‎ A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+） B．由水电离的c（H+）：b点＞c点 C．NH3·H2O的电离程度：b点＞a点 D．b点到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）‎ 第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）‎ 三、填空题(本题包括5大题，共58分)‎ ‎19.（12分）防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。‎ ‎(1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH－忽略不计)的种类和平均浓度如下表：‎ 离子种类 Na＋‎ NH SO NO 浓度(mol/L)‎ ‎2.0×10－6‎ ‎2.8×10－5‎ ‎3.5×10－5‎ ‎6.0×10－5‎ 则试样的pH为 。‎ ‎(2)一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)　ΔH，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：‎ ‎①该可逆反应的ΔH 0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。压强：p1 p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v(正) v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。‎ A． CO的体积分数保持不变 ‎ B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度 ‎③向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2 L，则在该条件下反应的平衡常数K为 。‎ ‎20.（11分）水的电离平衡曲线如图所示。‎ ‎(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为 。‎ ‎(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。‎ ‎(3)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。‎ ‎(4)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是 (填序号)。‎ ‎①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3‎ ‎③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3‎ ‎(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。‎ ‎①则Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。‎ ‎②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是 (填字母)。‎ A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)‎ B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)‎ C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)‎ D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)‎ ‎21.（12分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）获得。‎ ‎（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1‎ ②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2‎ ③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K3 ‎ 则K3= （用K1、K2表示）。‎ （2） 已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:‎ 化学键 ‎ N≡O (NO)‎ Cl-Cl ‎ Cl-N N=O 键能 ‎/(kJ/mol)‎ ‎630‎ ‎243‎ a ‎607‎ 则反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH= kJ/mol。‎ ‎（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：‎ 序号 c(ClNO)/(mol/L)‎ v/(x10-8mol·L-1·S-1)‎ ①‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ②‎ ‎0.60‎ ‎1.44‎ ③‎ ‎0.90‎ ‎3.24‎ n= ；k= 。‎ ‎（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：‎ ①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。‎ ②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp= （用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。‎ ‎（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是 点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的 点。‎ ‎22.（11分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：‎ ‎(1)观察下图（左），标准液盐酸应放入 滴定管中。（填“甲”或“乙”）‎ ‎ ‎ ‎(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点的现象为 。‎ ‎(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。‎ ‎(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：‎ 依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度 。‎ ‎(5)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母序号)。‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎23.（12分）25 ℃时，电离平衡常数：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是 (填编号)。‎ a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3‎ ‎(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 。‎ A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)‎ ‎(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。‎ ‎(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填准确数值)。‎ ‎(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K= 。（用含“ c、a的代数式表示”）‎ 高二上学期期中考试答案 一、 选择题（共42分，1-12每题2分，13－18每题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ B B D B C B ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C A C D C A ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ CD AB A C BD A 二、 填空题（共58分）‎ ‎19.(12分)‎ ‎(1)4（2分） ‎ ‎(2)①　<（1分） KA＝KB>KC　（2分） <（1分）　 >（2分）　‎ ‎②AC（2分）　‎ ‎③1 （L/mol）2（2分）‎ ‎20.（11分）‎ ‎(1)10－12　（1分）‎ ‎(2)2：9（2分） ‎ ‎(3)CO＋H2O⇌HCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－（2分） 　10－3（1分） ‎ ‎(4)②（1分）　‎ ‎(5)①碱性（1分）　酸性（1分）　 ②AD（2分）‎ ‎21.（12分）‎ ‎(1)K12/K2 　（1分） ‎ ‎(2)289-2a（1分）‎ (3) ‎2（1分） 4×10-8 L/(mol·s) （1分）‎ (4) ①40% （2分） ②5/p（2分）‎ (5) ‎ A （2分） D （2分）‎ ‎22.（11分）‎ ‎(1)甲（1分） ‎ ‎（2）锥形瓶中溶液的颜色变化（2分）　当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。（2分）‎ ‎(3)0.00（1分）　　26.10（1分） ‎ ‎(4)0.1044 mol·L－1 （2分） ‎ ‎（5）D（2分）‎ ‎23.（12分）‎ ‎(1)a>b>d>c（2分）　‎ ‎(2)A（2分） ‎ ‎(3)大于（2分）　大于（2分）　‎ ‎(4)9.9×10－7 mol/L （2分）‎ ‎(5)ca2/(1-a)（2分）‎