化学卷·2019届江西省九江市高二上学期第一次阶段联考（2017

化学卷·2019届江西省九江市高二上学期第一次阶段联考（2017

江西省九江市2017-2018学年高二上学期第一次阶段联考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）‎ ‎1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青 睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并 加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 ‎ ‎①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 ‎ A.①② B.①③ C.③④ D.②④‎ ‎2.已知：H2(g)+F2(g) 2HF(g);ΔH=-270KJ/mol，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L氢气好1L氟气吸收270KJ B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270KJ ‎3.已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=aKJ/mol ‎（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol ‎(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol ‎(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol ‎ 下列关系式中正确的是 A．a＜c＜0　　　　　 　B．b＞d＞0‎ C．2a＝b＜0  D．2c＝d＞0‎ ‎4.下列说法不正确的是 A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 ‎5.已知葡萄糖的燃烧热是-2804KJ/mol,当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是 A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ ‎6.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和 ‎-1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为A．-44.2kJ/mol           B．+44.2kJ/mol       C．-330kJ/mol       D．+330kJ/mol ‎7.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)‎ B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol ‎ D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol ‎8.将V1 mL1.00mol/L HCl 溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。‎ 下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为22 ℃‎ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1‎ D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎9.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 ‎10. 已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是 A.4v(NH3)=5v(O2)         B.5 v(O2)=6v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O)        D.4 v(O2)=5v(NO)‎ ‎11.可逆反应：A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为 ‎①v(A )=0.15mol/(L·s) ②v(B )=0.6mol/(L·s) ③v(C )=0.4mol/(L·s) ④v(D )=0.45mol/(L·s)‎ 该反应进行速率最快的是 A..① B.②和③ C.④ D.①和④‎ ‎12.对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g) 2C(g)；△H=-QKJ/mol，下列叙述正确的是 A．增大压强,v（正）增大，v（逆）减小          ‎ B．升高温度,v（正）减小，v（逆）增大 C．增大A浓度的瞬间，v（正）增大,v（逆）不变  ‎ D．增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小 ‎13.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(气) N2O4(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 ‎14.在某温度下，可逆反应Ma(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度改变而改变           ‎ D.K随温度改变而改变 ‎15.对于可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H<0,下列图像正确的是 二、非选择题（本题共7题，共55分）‎ ‎16.（12分）（1）比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：‎ ‎①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1‎ S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ ‎△H1 △H2（填＞＜或“=”，下同）；‎ ‎②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2‎ ‎△H1 △H2；‎ ‎③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1‎ ‎4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2‎ ‎△H1 △H2‎ ‎（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：‎ ‎①图中a，b分别代表什么意义？ ‎ a. ； b. 。‎ ‎②该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）， △H （填“< 0”或“> 0”）‎ ‎17.（5分）下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：‎ 物质 炭粉（C）‎ 一氧化碳（CO）‎ 氢气 ‎（H2）‎ 甲烷 ‎（CH4）‎ 乙醇 ‎（C2H5OH）‎ 状态 固体 气体 气体 气体 液体 热量（kJ）‎ ‎392.8‎ ‎282.6‎ ‎285.8‎ ‎890.3‎ ‎1367‎ ‎（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________。‎ ‎（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式___________。‎ ‎（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________。‎ ‎（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___________等。‎ ‎18.（12分）在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．‎ ‎（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼 ，过氧化氢 ．‎ ‎（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．‎ ‎（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式 ．‎ ‎（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ．‎ ‎（5）已知：‎ N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为 ． ‎ ‎19.（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：‎ ‎（1）计算反应开始2min内的Vx= ,Vy= ，Vz= 。‎ ‎（2）容器内的反应物是              。        ‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式                             。‎ ‎20.（8分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：‎ ‎（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；‎ ‎（2）此反应在正反应为______________________热反应；‎ ‎（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；‎ ‎（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．‎ ‎21.（8分）将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：‎ CO＋H2O（g）CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。‎ ‎（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为 。‎ ‎（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达到平衡时CO2的物质的量分数为 。‎ ‎（4）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的 （填编号）‎ A．16.67% B．22.2% C．33．3% D．36．8%‎ ‎1-5ACCBA 6-10ACBBD 11-15CCAAC ‎16.（1）①> （2分）②< （2分）③< （2分）‎ ‎（2）①活化能（2分），反应热（2分）②放热（1分），<0（1分）‎ ‎17.（1）甲烷；（1分）‎ ‎（2）CO（g）+1/2O2 （g）=CO2（g）△H=-282.6KJ/mol；（2分）‎ ‎（3）乙醇；（1分）‎ ‎（4）风能、太阳能、地热能（1分）．‎ ‎18. （每空2分）‎ ‎（1）；；‎ ‎（2）产物为氮气和水，无污染；‎ ‎（3）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol；‎ ‎（4）408.8kJ；‎ ‎（5）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；‎ ‎19. （每空2分）‎ ‎①0.025mol/（L·min）；0.075mol/（L·min） 0.05mol//（L·min）‎ ‎②X、Y；‎ ‎③3X+Y 2Z；‎ ‎20. （每空2分）‎ ‎（1）T3；（2）放；（3）>；（4）<‎ ‎21.（每空2分）‎ ‎（1）25% （2）不变 （3）25% （4）B