化学卷·2018届贵州省思南中学高二下学期期末考试（2017
2016——2017学年度第二学期期末考试
高二年级化学科试题
一、选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
1．牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( )
A．Cl2 B．HNO3 C．Na2O2 D．H2O2
2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )
A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．硫酸亚铁补血剂应与维生素C同服，是因为维生素C能防止Fe2+氧化
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
3.下列叙述正确的是( )
A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B．HC1、H2S、NH3都是电解质
C．强酸强碱都是离子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
4.下列仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时，均可直接溶解溶质
B．受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却
C．容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏
D．用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时，在两托盘上垫等大的白纸称量
5.用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是( )
A．用图a所示装置干燥SO2气体
B．用图b所示装置蒸发KNO3溶液得硝酸钠晶体
C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氨气的体积
6.下列化学用语正确的是( )
A．14C原子的结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．NH4Cl的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子168O
7.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L HF中含有的分子数目为NA
B．1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．5.6gFe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
8.一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)⇌ 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是( )
A．c1:c2= 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等 D． c1的取值范围为0
E
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
D．由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
12.根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是( )
事实
推测
A
Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快
Ba与水反应会更快
B
Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料，
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
13.有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是( )
A．可用新制备的Cu(OH)2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别
B．乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应
14．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ( )
A．5种 B．6种C．7种 D．8种
15.下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
16.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是( )
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
BaSO4难溶于水
SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀
B
非金属性：Cl＞S
酸性：HClO3＞H2SO4
C
常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
D
常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应
SO2是两性氧化物
A．A B．B C．C D．D
17．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A.二氧化碳B.四氯化碳C.双氧水D.乙炔
18.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B． 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
C． 基态Fe原子的外围电子排布图为
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
19.下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是( )
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇
B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液
C．铜和铁的混合物放入稀硝酸
D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
20．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是( )
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1
D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，
且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
二、非选择题（该题包含4个小题，共40分）
21．（8分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.099
0.186
0.074
0.143
主要化合价
+4，-4
-2
-1，+7
+3
其他
常温下为黄色固体
无机非金属材料的主角
颜色反应为黄色
其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是 ．（1分）
（2）Y与R相比，非金属性较强的是 （1分）（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （1分）（填字母序号）
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：HR＞YH4
c．Y与R形成的化的中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ．（1分）
（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 ．（2分）
（5）已知1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式 。（2分）
22．（12分）Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验。
⑴ A中发生反应的化学方程式为。（2分）
⑵ C中所盛试剂可能是；（1分）若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是。（1分）
⑶甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立，依据是；（1分）该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）。（1分）
⑷实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+ 的浓度，过程如下：
（已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：
；（2分）
②若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是（2分）
③若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030mol∙L-1，消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图所示，则废水中Ba2+ 的浓度为。（2分）
23．（10分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H________（1分）（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________（1分）。
（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是。（2分）
②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =_______。（1分）
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。（1分）
a. 0< Q <29.5b. 29.5< Q <36.75c. 36.75< Q <49d. 49< Q <98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是：（2分）
ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：
。
24.（10分，每空1分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。
（1）①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。
贵州省思南中学2018届高二下学期期末考试
化学试卷参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
A
C
B
A
D
C
D
A
B
B
B
D
D
C
D
C
B
B
二、填空题（每小题10分，共40分）
21．（8分）
（1）第三周期第ⅢA族（1分）
（2）Cl（1分）、 bc （1分）
（3） 0.099~0.143nm （1分）
（4） Na2SiO3 （2分）
（5） SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ; ∆H=-99 kJ/mol (2分)
22．（12分）（1）Cu+2H2SO4==(加热)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2） NaOH溶液（1分）、将铜丝抽离液面（1分）
（3） Cu2O是砖红色沉淀 （1分）、 CuS (1分)
（4）①BaCrO4+H++I-Cl-=I2+Cr3++Ba2++Cl-（2分）
②淀粉溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。（2分）
③ 0.0011mol/L或1.1×10-3mol/L （2分）
23．（10分）（1） 不变 （1分）、加入催化剂反应物和生成物的总能量不变（2分）
（2）① K=(2分)
②0.25mol∙L-1∙min-1 (1分)
③ c(1分)
④ i：温度；（1分）
ii：L1>L2，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大。（2分）
24．（10分，每空1分）（1）① 10 ， N>C>O
②6 ， 1s22s22p63s23p63d6或【Ar】3d6
③高； HCOOH分子间能形成氢键
（2）①de ;
②正四面体，sp2
（3）3
