化学（理）卷·2019届吉林省延边市第二中学高二上学期期中考试（2017

化学（理）卷·2019届吉林省延边市第二中学高二上学期期中考试（2017

延边第二中学2017～2018学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷（理科）‎ 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）、附加题（15分）三部分，试卷共8页，共四大题，30小题, 附加题计入总分。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 ‎ 第Ⅰ卷选择题（60分）‎ 一、单项选择题（15小题，每小题2分，共30分）‎ ‎1．下列热化学方程式书写正确的是 (　　)‎ A. S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ C. C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)‎ D. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎2. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)‎ A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 ‎3．用水稀释0.1mol·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)‎ A． B． C． c（H+）×c（OH－） D．c（H+）‎ ‎4.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 ‎5.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A. Na+、K+、HSO3-、NO3- B. Mg2+、ClO-、Na+、Cl-‎ C. NH4+、Al3+、SO42-、Br- D. MnO4-、NO3-、Ca2+、K+‎ ‎6．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　)‎ ‎①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L　　③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱　④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢　⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在 A. ②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎7. 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（）‎ A.67% B.50% C.25% D.5%‎ ‎8. 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②粗盐在空气中易潮解③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦明矾可作净水剂 ⑧NaHCO3可治疗胃酸过多 A. ①②③⑥⑧ B. ②③④⑥⑦ C. ①④⑤⑦⑧ D. ①③④⑤⑥⑦‎ ‎9. 能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是(　　)‎ A. 加水 B. 升温 C. 加压 D. 加CH3COONa固体 ‎10. 下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)‎ A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O＋ B．CO2+H2OHCO3－+H＋‎ C．SO32－+H2OHSO3－+OH－ D．HS－S2－+H＋‎ ‎11.有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为(　　)‎ A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40ml ‎12. 物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是(　　)‎ A. K2S B.CH3COONa C. CaCl2 D.NH3‎ ‎13. 下列溶液，一定呈中性的是(　　)‎ A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液 D．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）‎ ‎14.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 对2SO2+O22SO3 △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气[]‎ D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3‎ ‎15.下列有关叙述正确的是（ ）[]‎ A.测定中和热的简易装置大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2‎ D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热 二、单项选择题（10小题，每小题3分，共30分）‎ ‎16.有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　　)‎ A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3‎ ‎17. 25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)‎ A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类不同 C．c(OH-)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 ‎18. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A. 25℃某溶液中由水电离出来的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1：K+、SO42－、Cl－、HSO3－‎ B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－‎ C. FeCl3溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－‎ D. 加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋‎ ‎19. 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）‎ A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1‎ ‎20．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是（）‎ A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9‎ C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)‎ D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④‎ ‎21．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H=QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：‎ 容器体积 c(Y)/mol·L-1‎ 温度℃‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75[学,科,]‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.09‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．m＞n B．Q＜0‎ C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ‎22．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）‎ A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108‎ C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109[]‎ ‎23．已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - Q1 ；2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) ＝H2O(l) ΔH== - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）‎ A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+Q2+10Q3‎ ‎24．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2‎ 的物质的量的变化 B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 C．丙为水的电离曲线，从z点到x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 ‎25．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ 三、填空题（4小题，共40分）‎ ‎26.（8分）处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③液态HCl ④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑦氨水⑧CuSO4•5H2O晶体⑨冰醋酸 （填序号，下同）‎ ‎（1）能导电的是________________；（2）属于电解质的是________________；‎ ‎（3）属于非电解质的是________________；（4）属于弱电解质的是________________。‎ ‎27.（除（1）每空1分外，其余每空2分，共14分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。‎ ‎(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为__________________________________(填序号)。‎ ‎(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________。‎ 实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是________。‎ ‎(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：__________________________________(填序号)。‎ ‎28.（每空2分，共8分）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。在一密闭容器中，进行如下化学反应：‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：‎ T ‎298 K ‎398 K ‎498 K ‎…‎ K ‎4.1×106‎ K1‎ K2‎ ‎…‎ ‎（1）比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎（2）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。‎ A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆 C．容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ‎（3）若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎29.（10分）某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4·7H2O（M=278g/mol）的质量分数，设计了如下实验：Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250 mL溶液；Ⅱ、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中；Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定结束后消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要_____、_____。‎ ‎（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是_____。（填仪器名称）‎ ‎（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4·7H2O质量分数_____。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是_____。‎ A．该滴定实验不需使用指示剂 B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗 C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化 D．当滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液颜色发生明显变化，应立即读数 E．数据处理时，若某次滴定所消耗的溶液体积与其他几次相差太大，应舍去 ‎（5）经计算，上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。（结果保留三位有效数字）‎ ‎【附加题】‎ ‎30．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 ‎（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：‎ TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）‎ 反应（I）的平衡常数表达式K＝_____。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为_____。‎ ‎（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度 T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是_____。‎ ‎（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为_____。‎ ‎（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka＝1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ 化学期中考试答案 ‎1—5BBBDC 6—10ABDBC 11—15CADCC ‎16—20CBDBD 21—25CABDA 答案 ‎26.【答案】（8分）（1）④⑥⑦ （2）①③⑥⑧⑨ （3）②⑤ （4）⑨‎ ‎27．【答案】(1)OH－　H2CO3(2)⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④‎ ‎(3)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 盐酸　Al2O3‎ ‎(4)②＞④＞⑤＞①＞③‎ ‎28.【答案】（1）> （2） A、C、D；（3）减小； 不变 ‎29. 【答案】（1）250ml容量瓶和胶头滴管 （2）酸式滴定管 （3）偏高 （4）AE （5）97.5%‎ ‎30.答案：（1）；66.7% （2）＜；I2‎ ‎（3）淀粉；H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I- （4）1.0×10-12；增大 化学期中考试答案 ‎1—5BBBDC 6—10ABDBC 11—15CADCC ‎16—20CBDBD 21—25CABDA 答案 ‎26.【答案】（8分）（1）④⑥⑦ （2）①③⑥⑧⑨ （3）②⑤ （4）⑨‎ ‎27．【答案】(1)OH－　H2CO3(2)⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④‎ ‎(3)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 盐酸　Al2O3‎ ‎(4)②＞④＞⑤＞①＞③[]‎ ‎28.【答案】（1）> （2） A、C、D；（3）减小； 不变 ‎29. 【答案】（1）250ml容量瓶和胶头滴管 （2）酸式滴定管 （3）偏高 （4）AE （5）97. 5%‎ ‎30.答案：（1）；66.7% （2）＜；I2‎ ‎（3）淀粉；H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I- （4）1.0×10-12；增大