2019-2020学年江西省南昌市第十中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年江西省南昌市第十中学高一上学期期中考试化学试题

南昌十中2019—2020学年上学期期中考试 高 一 化 学 试 题 说明:本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟 .‎ 注 意 事 项： ‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。‎ ‎1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。‎ ‎2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。‎ ‎3．考试结束后，请将答题纸交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NA B．标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA C．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA D．17g氢氧根离子所含的电子数为9NA ‎3．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A．KClO3→KCl B．Fe3+→Fe2+ C．HCO3- →CO32- D．Cu→Cu2+‎ ‎4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)‎ A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、SO、Cl－‎ C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D．Na＋、NO、H＋、SO ‎5．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)‎ A．铝片与稀盐酸的反应 ‎ B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 ‎ D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 ‎6．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：‎ ‎①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。其中正确的是(　　)‎ A．①②⑤ B．①④⑥ C．①④⑤ D．①②⑥‎ ‎7.下列实验操作中错误的是(　　)‎ A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎8．在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶3‎ ‎9．下列关于物质检验的说法中正确的是(　　)‎ A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋‎ C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO D．往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性 ‎10．关于物质分类正确的组合是(　　)‎ ‎ ‎ ‎11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）‎ ①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 ‎②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 ‎③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳 ‎④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯 A．①② B．②③ C．②③④ D．①③④‎ ‎12．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4‎ B．澄清的石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎13．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)‎ ‎①Cl2＋2KI===I2＋2KCl　‎ ‎②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl　‎ ‎③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4‎ A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 ‎ B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2‎ C．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 ‎ ‎ D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2‎ ‎14．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）‎ ‎①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4‎ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③‎ ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2:3‎ B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等。‎ ‎16．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)‎ A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)‎ ‎17．(10分)现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ‎ ‎⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。‎ ‎(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。‎ ‎(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。‎ ‎(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(4)书写下列反应的离子方程式：‎ ‎①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合： ‎ ‎②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合： ‎ ‎18．(13分)(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式_____ 。‎ ‎(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ，则试剂加入的先后顺序是_____ (填序号)。‎ ‎(3)2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_________________ ‎ 若有0.1 mol电子转移时生成Cl2的体积为________________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______________。‎ ‎（4）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：‎ ‎①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。‎ ‎②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。‎ ‎③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。‎ 试判断：该溶液中肯定有　　 ，肯定没有　　 ，可能有　　 （填离子符号）。‎ ‎19．(9分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：‎ ‎(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎(2)装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。‎ ‎(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(4)根据实验中的________________________________________________现象，‎ 可证明CO具有还原性.‎ ‎(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。‎ ‎20.（8分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。‎ 某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。‎ 请回答：‎ ‎(1)加入的A是__________，检验A已过量的方法是_________________________‎ ‎___________________________________________________________________‎ ‎(2)加入的B是__________，加入稍过量B的目的是________________________。‎ ‎(3)为检验沉淀是否洗净，取最后一次洗涤液加入______________________溶液。‎ ‎21.（6分）下列四个反应 ‎①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ ‎③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O(g)CO＋H2‎ 试从氧化还原的角度，回答下列问题：‎ ‎(1)水只作还原剂的是__________________(填序号)‎ ‎(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。‎ 反应中氧化剂是_____ _，生成1.25mol氧化产物共转移电子 mol。‎ 写出该反应的离子方程式 。‎ ‎22.（6分）计算 ‎(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________ 个H2O分子中所含原子数相等。‎ ‎(2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属元素的相对原子质量为________ 。‎ ‎（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中C和O原子个数比是_______ 。‎ 答案 C C B D A C D B D D B B C A B A 17. ‎（10分）（1）④⑤⑦⑧⑨⑩ （2分） ‎ （2） 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 （2分） （3）Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O （2分）‎ ‎（4） ①NH4+ + OH— = NH3•H2O （2分）‎ ‎ ②CH3COOH +HCO3 — = CH3COO— + H2O +CO2↑ （2分）‎ ‎18 （13分）‎ （1） NaHSO4＝Na++H++SO42－ （1分）‎ （2） ‎②③①④或③②①④ 或③①②④ （2分）‎ （3） ‎ （2分） 1.12L（2分） 0.1mol （2分）‎ ‎（4）K+、、（2分） Cu2+、Ca2+ （1分） Cl﹣（1分）‎ ‎19.(9分）(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑（2分）‎ ‎(2)饱和碳酸氢钠溶液 （1分）‎ ‎(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO（2分）‎ ‎(4)E装置中黑色CuO变成红色（1分）　(5)D　（1分） E（1分）　②（1分）‎ ‎20.（8分）(1)Na2CO3　（1分）在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量　（2分）‎ ‎(2)盐酸（1分）　除尽溶液中过量的Na2CO3（2分）(3)HNO3酸化的AgNO3（2分）‎ ‎21.（6分）(1)②（1分）（2）NaClO3 （1分） 2.5（2分）‎ ‎ 2ClO3—＋H2O2＋2H+===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O （2分）‎ ‎22.(1)2.408×1023 （2分）　(2)24 （2分） （3）4∶7 （2分）‎