化学卷·2019届河北省石家庄市第一中学高二上学期学情反馈考试（一）（2017

化学卷·2019届河北省石家庄市第一中学高二上学期学情反馈考试（一）（2017

石家庄市第一中学 ‎2017—2018学年度第一学期学情反馈考试一高二年级化学试题 命题人：吴丽珍 审核人：吴志强 第I卷（选择题，共60分）‎ 可能用到的相对分子质量H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 S 32 Na 23 Cl 35.5 ‎ Ba 137 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ca 40 Mn 55 ‎ 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ‎ A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀要严重的多，危害更大 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ‎2．能证明醋酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 ‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应能生成CO2 ‎ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红 ‎ ‎3．一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ‎①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度 A．①④ B．②③ ] C．②③④ D．②④‎ ‎4．下列实验现象描述不正确的是 ‎ A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 ‎5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列有关叙述正确 的是 ‎ ‎ A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎6．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是 ‎①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④‎ ‎7．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是 A．m＋n < p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．A的体积分数减小 ‎8．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：‎ Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是 A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 ‎ D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 ‎9．结合右图判断，下列叙述正确的是 ‎ A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 ‎ B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝ Fe2＋ ‎ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ ‎ D．Ⅰ和Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 ‎10．用惰性电极电解下列溶液，有关说法正确的是 ‎ A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2‎ D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1‎ ‎11．下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是 ‎ ‎ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④‎ ‎12．肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A．正极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑‎ B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 ‎ D．溶液中阴离子物质的量基本不变 ‎13．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是 ‎ A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1‎ C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1‎ ‎14．25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积Ksp＝7.4×10－11。在温度保持25 ℃不变的情况下下列说法正确的是 ‎ A．向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大 C．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 D．Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小 ‎15．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示(G为灵敏电流计)。下列有关说法错误的是 ‎ ‎ A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑‎ ‎16．分析下图所示装置，下列叙述不正确的是 ‎ ‎ A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池 B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a C．一段时间后，左边装置中溶液浓度变小，右边装置中溶液浓度不变 D．当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L ‎17．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎18．用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 A．CuSO4 B．KNO3 C．BaCl2 D．H2SO4 ‎ ‎19．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：‎ 电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)‎ 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是 ‎ 电池 ‎ 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3‎ C 正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+‎ D ‎20．利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的 排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子 ‎ 交换膜 C．电极A极反应式为：2NH3－6e－=N2+6H+‎ D．当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol ‎21．用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 A．1mol﹒L－1 B．2 mol﹒L－1 C．2.5 mol﹒L－1 D．3 mol﹒L－1‎ ‎22．已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。‎ ‎830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达到平衡。‎ 下列说法不正确的是 温度/℃‎ ‎700‎ ‎830‎ ‎1 200‎ K值 ‎1.7‎ ‎1.0‎ ‎0.4‎ A．达到平衡后，B的转化率为50%‎ B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1‎ ‎23．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．正极反应AgCl＋e－＝Ag＋Cl－‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 ‎24．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：‎ ‎2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是 A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1‎ B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋‎ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS ‎25．某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解此溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2‎ C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7‎ ‎26．下列浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)>c(OH－)>c(SO42－)>c(H+)‎ B．2L 0.1mol·L-1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：‎ c(K+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)‎ C．0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.2 mol·L-1的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)‎ D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)

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