【化学】2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)

【化学】2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)

‎ 2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32‎ Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Ba 137‎ 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ‎1. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 ‎2. 下列过程包含化学变化的是(　　)‎ A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 ‎3. Co在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是(　　)‎ A. 27 B. 33 C. 60 D. 87‎ ‎4. 炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于(　　)‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎5. 下列化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 苯的结构简式：C6H6‎ B. NaCl的电子式：Na＋[∶Cl, ∶]－‎ C. Mg2＋的结构示意图：‎ D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl ‎6. 下列气体可用下图所示方法收集的是(　　)‎ 排空气集气法 A. H2 B. Cl2 C. NO2 D. CO2‎ ‎ 7. 下列物质属于离子化合物的是(　　)‎ A. HCl B. K2O C. CO D. N2‎ ‎ 8. 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　)‎ A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 ‎ B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 ‎ D. NH3与O2能100%转化为产物 ‎ 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)‎ A. 食盐——NaCl　　 B. 铁红——Fe3O4‎ C. 明矾——Al2(SO4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2‎ ‎10. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)‎ A. H＋ B. Ag＋ C. NO D. SO ‎11. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于(　　)‎ A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 ‎12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　)‎ A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 ‎13. 下列装置可用于固体和液体分离的是(　　)‎ A 　　　　　B C 　　　　　D ‎ ‎14. 下列关于淀粉的说法正确的是(　　)‎ A. 化学式为C6H12O6 B. 不属于糖类 C. 不能发生水解反应 D. 常温下其水溶液遇碘变蓝 ‎15. 反应2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是(　　)‎ A. Al是氧化剂 B. MoO3被氧化 C. Al失去电子 D. MoO3发生氧化反应 ‎16. 下列物质能与SiO2反应的是(　　)‎ A. 水 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 氢氟酸 ‎17. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－‎ D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O ‎18. 下列过程放出热量的是(　　)‎ A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 液氨汽化 D. 化学键断裂 ‎19. 下列实验方案能达到目的的是(　　)‎ A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 ‎20. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是(　　) ‎ A. 金属锂作负极 B. 电子从锂电极经导线流向镍电极 C. 海水作为电解质溶液 D. 可将电能转化为化学能 ‎21. 下列有机反应属于酯化反应的是(　　)‎ A. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O D. CH4＋2O2CO2＋2H2O ‎22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)‎ C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种 ‎23. 某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H＋)为0.5 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)‎ A. 混合物中Fe2O3的物质的量为0.025 mol B. 混合物中FeCO3的物质的量为0.03 mol C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol 二、 非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A. 《化学与生活》‎ ‎(1) (3分)改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。‎ ‎①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。‎ a. CH4　　　　　　　b. CO　　　　　　　c. SO2‎ ‎②下列处理废水的方法属于中和法的是________。‎ a. 用熟石灰处理废水中的酸 b. 用臭氧处理废水中的氰化物 c. 用铁粉回收废水中的铜 ‎③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。‎ a. 作物秸杆露天焚烧 b. 废干电池就地填埋 c. 废旧塑料随意丢弃 ‎(2) (5分)新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：‎ ‎①属于人体所需微量元素的是________。‎ ‎②属于脂溶性维生素的是________。‎ ‎③可为人体提供能量的是________、________和________。‎ ‎(3) (7分)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。‎ ‎①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。‎ 其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。‎ ‎②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。‎ B. 《有机化学基础》‎ ‎(1) (3分)认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。‎ ‎①下列有机化合物与苯甲酸()互为同系物的是________(填字母，下同)。‎ ‎②下列有机化合物易溶于水的是________。‎ a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇 ‎③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是________。‎ a. 水 b. 银氨溶液 c. 稀硫酸 ‎(2) (5分)扁桃酸()是一种重要的化工原料。‎ ‎①扁桃酸分子中有________种不同化学环境的氢。‎ ‎②扁桃酸中含氧官能团的名称为________和________。‎ ‎③1 mol扁桃酸最多能与________mol金属钠反应 ‎(3) (7分)化合物C是一种医药中间体，由A制备C的物质转化路线如下：‎ ‎①1个A分子中一定共平面的碳原于有________个。‎ ‎②B暴露在空气中易变色，其原因是________________________________________。‎ ‎③化合物X的分子式为C3H5O2Cl，其结构简式为________________________________。‎ ‎④D是B的一种同分异构体。D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代物有2种。写出符合条件的D的一种结构简式：________。‎ ‎25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，C是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72 g·mol－1。‎ ‎(1) A的化学式为____________。‎ ‎(2) D的电子式为____________。‎ ‎(3) 写出反应①的化学方程式：________________________。‎ ‎(4) 写出反应②的离子方程式：________________________。‎ ‎26. (10分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。‎ 某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。‎ 步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。‎ 步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。‎ 步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：‎ Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。‎ ‎(1) 步骤1的目的是________。‎ ‎(2) 计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。‎ ‎(3) 用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4) 高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。‎ ‎①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；____________________________________，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。‎ ‎②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。‎ 参考答案 1. D　2. B　3. A　4. A　5. B　6. A　7. B　8. C　9. A　10. C　11. C　12. D　13. B　‎ ‎14. D　15. C　16. D　17. B　18. A　19. C　20. D　21. C　22. D　23. A ‎24. (15分)‎ A. 《化学与生活》‎ ‎(1) (3分)‎ ‎①c　②a　③b(每小题1分，共3分)‎ ‎(2) (5分)‎ ‎①铁(1分)　②维生素(1分)　③糖类　蛋白质　脂肪(每空1分，共3分)‎ ‎(3) (7分)‎ ‎①铝箔　瓷砖　聚氯乙烯膜(每空1分，共3分)　②2C＋2NO2===2CO2＋N2(2分)‎ ‎③8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑(2分)‎ B. 《有机化学基础》‎ ‎(1) (3分)‎ ‎①6(1分)　②羟基　羧基(每空1分，共2分)　③2(2分)‎ ‎(3) (7分)‎ ‎①7(1分)　②酚羟基易被空气中的氧气氧化(2分)　③ClCOOC2H5(2分)　‎ ‎④ (2分)‎ ‎25. (6分)‎ ‎(1) CaO(1分)　(2) 　(3) 4CaSO33CaSO4＋CaS(2分)‎ ‎(4) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(2分)‎ ‎26. (10分)‎ ‎(1) 将水样中的CO和HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出(1分)‎ ‎(2) n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3 mol(1分)‎ 与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3 mol与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量 n2[Ba(OH)2]＝ －1.000×10－3 mol× ‎＝5.000×10－4 mol(1分)‎ 由水样中有机物转化而成CO2的物质的量 n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4 mol 水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4 mol 水样的总有机碳＝ ‎＝120 mg·L－1(2分)‎ ‎(3) 加热过程中，损失了部分易挥发有机物(2分)‎ ‎(4) ①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间(2分)‎ ‎②(1分)‎