河北省泊头市第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题
化学
一、选择题（共50分）
1．下列有关说法正确的是（ ） D
A．酸性溶液中不存在一水合氨分子
B．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子浓度均降低
C．常温下，pH均为10的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出来的H+浓度相等
D．向氢氧化镁的悬浊液中加少量的水，平衡向溶解方向移动且c（Mg2+）不变
2.室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是( )A
A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4
3.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图。下列说法不正确的是( )C
A.A为电源正极
B.在Pt电极上发生氧化反应
C.阴极的电极反应式为：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-
D.若电路转移10mol e-，质子交换膜右侧溶液质量减少18g。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）B
A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B． 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D．滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
5.在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是 （ ）
A.c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）
B.c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）
C.c（K＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]
D.c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）
6.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大
7.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B.c(HC2O4－)+c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
8．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）A
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
Ki=1.75×10-5
Ki=2.98×10-8
Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
A. 将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO
9．一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量
投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A
A．温度：T1< T2
ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)M(d)
10．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）A
A. 原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z
B. 由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1
C. 沸点：X2Y＞X2W
D. W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子
11．25℃时，向20mL0.1mol⋅L−1 H3PO2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2，下列说法不正确是( ) B
A. H3PO2的电离方程式为H3PO2⇌H2PO2−+ H+ Ka≈10−5
B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2−)═2c(OH−)+c(H3PO2)
C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)═c(H2PO2−)+c(OH−
)
D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2−)>c(OH−)>c(H+)
12．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A
A．Ka1（H2X）的数量级为10-5
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液显碱性
D．当混合溶液呈中性时，
13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) B
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重
B．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D．图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀
14．常温下，下列叙述正确的是（）C
A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂
15．下列说法中正确的是（）A
A．水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B．制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( ) A
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡
17．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（ ）B
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
A. 常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力
B. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C. Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）
D. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
18．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是（）B
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2
沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．二者不能相互转化
19．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )c
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
20.下列浓度关系正确的是（）D
A. 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：
c（NH4+）＞c（）＞c（）＞c（H +）
B. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（）+c（）=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c（Na+）＞c（）＞c（HCN）＞c（）＞c（H+）
D.向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K +）+ c(H +) = 6c（）+ 2c（）+ c（HClO）+
21．已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）D
A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．沉淀生成后，溶液中Ag＋的浓度1×10－5mol/L
C．沉淀生成后，溶液中NO3－的浓度1.8×10－2mol/L
D．沉淀生成后，溶液的pH为2
22．下列有关说法中正确的是（）C
A．Ksp(AB2)
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