化学卷·2019届河北省唐山市开滦第二中学高二10月月考（2017

化学卷·2019届河北省唐山市开滦第二中学高二10月月考（2017

开滦二中2017～2018学年第一学期高二年级10月考试 化学试卷 ‎ 说明：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。‎ ‎2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共52分）‎ 注意事项：‎ ‎1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：Li :7、Pb:207 N：14 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）‎ ‎1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（ ）‎ A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能 ‎2．将 4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A（S）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L－1 ，‎ 现有下列正确的是 （ ）‎ A．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L－1•s－1‎ B．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L－1‎ C．2 s 时物质 A 的转化率为70％‎ D．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L－1•s－1‎ ‎3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）‎ A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．反应中，SO2不能全部转化为SO3‎ D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应 ‎4．下列说法中，正确的是 （ ）‎ A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．不自发的化学反应就不能进行 D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 ‎5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）‎ A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L ‎6．500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2 mol SO2 1 mol O2 乙：2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2 丙 ：4 mol SO2 2 mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是 （ ）‎ A、甲 B、乙 C、丙 D、无法判断 ‎7．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是（ ）‎ A．阳极附近溶液呈红色 B．阳极逸出气体 C．阴极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变大【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎8．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B．体系内的总压不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2‎ ‎9．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 （ ）‎ A．每生成2 分子AB 吸收b kJ热量 ‎ B．该反应热△H=+(a-b)kJ·mol-1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎ D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 ‎10．锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H＜0‎ 已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=－324kJ·mol－1【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=－114kJ·mol－1. 下列结论中，不正确的是 （ ）‎ A．电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H=－105kJ·mol－1 B．电池正极反应Li－e－=Li+‎ C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e－的电量 D．电池放电完毕电池的总质量保持不变 ‎11．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（ ） ‎ A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol ‎12．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此过程中不发生的化学反应是 （ ）‎ A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓‎ C．2H2O＋O2＋4e-＝４OH－ D．Fe－3e-＝Fe3＋‎ ‎13．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ；‎ ‎②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO； ‎ ‎③混合气体的颜色不再改变；‎ ‎④混合气体的密度不再改变的状态；‎ ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。‎ A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤‎ ‎14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（ ）‎ S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH＝x kJ·mol－1‎ 已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1‎ S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3＝c kJ·mol－1‎ 则x为 A. 3a+b－c B. c +3a－b C. a+b－c D. c－a－b ‎15．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ）‎ A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D．图②中，正极反应式为O2+4e－+2H2O═4OH－‎ ‎16．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（ ）‎ ‎ A．不变 B．先变小，后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 ‎17．利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）‎ A．电解时以纯铜作阳极 ‎ B．电解时阳极发生还原反应 C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu-2e- =Cu2+‎ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥 ‎18．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1‎ 则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）‎ A．+519.4 kJ•mol﹣1 B．+259.7 kJ•mol﹣1‎ C．﹣259.7 kJ•mol﹣1 D．﹣519.4 kJ•mol﹣l ‎19．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )‎ A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 ‎20.下列描述中正确的是 （ ）‎ A．已知：P4(白磷，s)===4P(红磷，s),ΔH<0，则白磷比红磷稳定 B．由S (s)＋O2(g)===SO2(g) (g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1可知硫的标准燃烧热为296.8 kJ·mol－1‎ C．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol－1‎ D．甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极 ‎21．己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是 （ ）‎ A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量 D．由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-395.7kJ/mol ‎22．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）‎ A．甲是原电池，乙是电镀装置 ‎ B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 ‎ 开滦二中2017～2018学年度高二年级十月考试化学试题 D．丙装置中，铜电极的质量有增有减 ‎23．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：‎ Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是 （ ）‎ A．放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移 B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g C．充电时，电解质溶液的pH增大 D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-‎ ‎24．最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是 （ ）‎ A．电池工作时，氧气发生氧化反应 B．电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-==4OH－‎ C．电池负极的电极反应为： C8H18 + 25 O2-+50 e-==8CO2 +9H2O ‎ D．若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有2 mol电子发生转移 ‎25．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 （ ）‎ A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O ‎26．电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是 （ ）‎ ‎　A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 ‎ ‎　B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 ‎　C．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 ‎ ‎　D．用石墨作阳极，纯铜作阴极 ‎　　　　　　　第Ⅱ卷（非选择题，共48分）‎ ‎27．（10分）写出298 K时，下列反应的热化学方程式：‎ ‎（1）1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。____________________________________‎ ‎（2）在稀溶液中1 mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6 kJ，表示该中和热的热化学方程式为 ‎ ‎（3）在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ ‎ ‎（4）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol 则N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为 ‎ ‎28．（18分）‎ ‎（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。‎ 正极 ；‎ 负极 。‎ ‎（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎①Y的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。‎ ‎②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ，如何检验Y极上的产物： 。（试剂及现象）‎ ‎（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标 准状况下），则阴极上析出金属的质量为 ‎ ‎__________g。‎ ‎（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料是 。‎ ‎（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。‎ 方案 X Y a溶液 A 铁 银 AgNO3‎ B 铁 银 Fe(NO3)3‎ C 银 铁 AgNO3‎ D 银 石墨 AgNO3‎ ‎29．（10分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。‎ 已知：‎ 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：‎ 表中Vx= mL，理由是 。‎ 已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）‎ 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： ‎ ‎2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1‎ ‎4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2‎ 则电池反应的△H=_______________‎ ‎30．(10分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，‎ C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)‎ 求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。‎ ‎ (2)B的平均反应速率。‎ ‎ (3)x值是多少?‎ ‎——————————————————————————————————————————————————————————————————‎ ‎.密 .封 线 内 禁 止 答 题 ‎——————————————————————————————————————————————————————————————————‎ 开滦二中2016～2017学年第一学期高二年级十月考试 化学试卷 参考答案 ‎ 一、选择题(每小题2分，共52分)‎ ‎1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.B 11.D 12.D 13. D 14.A 15. D 16.D 17.D 18.C 19. C 20.D 21.D 22. B 23.A 24.D 25.C26.A ‎ ‎27．（10分）‎ ‎（1）HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) △H =+90.7 kJ/mol（2分）‎ ‎（2）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol（2分）‎ ‎（3） -285.8kJ/mol (2分) ‎ H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol－1（2分）‎ ‎（4） 2N2H4 (g) +2 NO2 (g)=3 N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1（2分）‎ ‎28．（共18分）‎ ‎（1）O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-（2分）；2H2 — 4e- + 4OH- = 4H2O（2分）‎ ‎（2）①阳极（2分） ②溶液由无色变为红色，湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝。（4分）‎ ‎（3）25.6g（2分） （4）精铜 （2分） ，粗铜（2分） （5）A（2分）‎ ‎ 29．（10分）‎ ‎（1）2（2分）；保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（2分）‎ ‎（2）（每线2分）（3）1/2（△H1—△H2）（2分）‎ ‎30（10分）‎ 设A、B起始时物质的量为a mol ‎ 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）‎ ‎ 起始 a a 0 0【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎ 变化 1.5 0.5 0.1×2×5 0.5×2‎ ‎ 5min后 a-1.5 a-0.5 1 1‎ ‎ ‎ ‎ a=3 A、B各为3mol （4分）‎ ‎ 因C、D变化的量相等，x=2 （3分）‎ ‎ v（B）=1/2v（C）‎ ‎ v（B）=0.05mol/（L·min） （3分）‎