2020届一轮复习人教版水的电离和溶液的酸碱性作业(3)

2020届一轮复习人教版水的电离和溶液的酸碱性作业(3)

水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)。 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＜c(OH－)　 C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与 V2 L ①混合，若混合后溶液 pH＝7，则 V1＞V2 2．中和相同体积、相同 pH 的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 三种稀溶液，所需相同浓度 的 NaOH 溶液的体积为 V1、V2 和 V3，则(　　)。 A．V1＞V2＞V3 B．V3＞V2＞V1 C．V3＞V1＝V2 D．V1＞V2＝V3 3．常温下，将 pH＝11 的 X、Y 两种碱溶液，分别从 1 mL 稀释至 100 mL，其 pH 与溶 液体积(V)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是(　　)。 A．稀释前，X、Y 中溶质碱的物质的量浓度相等 B．稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 C．同浓度盐酸分别与 X、Y 这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积 V(X)＞V(Y) D．若 a＞9，则 X 和 Y 都为弱碱溶液 4．下列说法正确的是(　　)。 A．常温下，pH＝9 的碳酸钠溶液中由水电离出的 c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1 B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数 Kw 相同 C．将 pH＝4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D．中和等体积 pH 相同的 H2SO4 和 HCl 溶液，消耗 NaOH 的物质的量为 2∶1 5．关于常温下 pH＝3 的 CH3COOH 溶液，下列叙述不正确的是(　　)。 A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．加入少量 CH3COONa 固体后，c(CH3COO－)降低 C．该溶液中由水电离出的 c(H＋)是 1.0×10－11 mol·L－1 D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合后溶液显酸性 6．25 ℃时加水稀释 10 mL pH＝11 的氨水，下列判断正确的是(　　)。 A．原氨水的浓度为 10－3 mol·L－1 B．溶液中 c(NH＋4 ) c(NH3·H2O)减小 C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 D．再加入 10 mL pH＝3 的盐酸充分反应后混合液的 pH 肯定大于 7 7．向 10.0 mL 0.10 mol·L－1 氨水中滴入 0.10 mol·L－1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的 体积关系如下图所示(假设无气体逸出)，下列有关叙述正确的是(　　)。 A．N～M 间一定存在 c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(OH－)＞c(H＋)　 B．M 点对应的盐酸体积为 10.0 mL C．pH＝7 溶液中有 c(NH＋4 )＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)　 D．P 点处的溶液中存在：2c(NH＋4 )＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－) 二、非选择题 8．Ⅰ.在 25 ℃时，有一 pH＝12 的 NaOH 溶液 100 mL，欲使它的 pH 降为 11： (1)如果加入蒸馏水，就加入________mL。 (2)如果加入 pH＝10 的 NaOH 溶液，应加入________mL。 (3)如果加入 0.008 mol·L－1 HCl 溶液，应加入________mL。 Ⅱ.在 25 ℃时，有 pH 为 a 的盐酸和 pH 为 b 的 NaOH 溶液等体积混合： (1)若 a＋b＝14，则溶液呈________性。 (2)若 a＋b＝13，则溶液呈________性。 (3)若 a＋b＞14，则溶液呈________性。 9．室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1 mL，分别加水稀释，pH 随溶液体 积的变化曲线如下图所示： (1)HB 溶液体积稀释到 1000 mL 时，溶液中 c(H＋)＝________mol·L－1。 (2)由图可判断：HA 的酸性________(填“＞”或“＜”)HB 的酸性。 (3)pH 均为 2 的一元酸 HA 和 HB 各 1 mL，分别加水稀释后 pH 不同的原因是什么？请 进行完整说明：________________________________________________________________ __________________________________________________________。 10．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸 性”“中性”或“碱性”，下同)，溶液中 c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“ >”“＝”或 “<”，下同) (2)pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________，溶液中 c(Na＋)________c(CH3COO－)。 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度 相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。 (4)将 m mol·L－1 的醋酸和 n mol·L－1 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH＝7，则醋 酸溶液中 c(H＋)________氢氧化钠溶液中 c(OH－)，m 与 n 的大小关系是 m________n。 11．25 ℃时，向 10 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液， 溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积关系如下图所示： (1)用电离方程式表示 P 点 pH＜7 的原因是______________________________。 (2)M、Q 两点中，水的电离程度较大的是______点。 (3)下列关系中，正确的是________。 a．M 点 c(Na＋)＞c(NH＋4 ) b．N 点 c(NH＋4 )＋c(Na＋)＝2c(SO2－4 ) c．Q 点 c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋) 答案及解析 1．B　解析：③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电 离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都 减小，则溶液的 pH 都增大，故 A 正确；醋酸是弱电解质、NaOH 是强电解质，pH＝3 的醋 酸溶液浓度大于 pH＝10 的 NaOH 溶液浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性， 所以所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)，故 B 错误；室温下，碱溶液 pH 大于酸溶液；加水稀释 促进弱电解质电离，所以稀释 10 倍后 pH：①＞②＞④＞③，故 C 正确；V1 L ④和 V2 L ① 溶液混合后，若 pH＝7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则 V1＞V2，故 D 正确。 2．C　解析：等体积、等 pH 的 H2SO4 溶液、HCl 溶液中，c(H＋)相同，滴加等浓度的 氢氧化钠溶液将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即 V1＝V2；而 CH3COOH 为弱酸，等 pH 时，醋酸的浓度大于 HCl、H2SO4，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将三者恰好 中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的 H＋，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以 消耗 NaOH 溶液的体积关系为 V3＞V1＝V2。 3．D　解析：由图可知，开始的 pH 相同，两种碱溶液稀释相同体积后 pH 不同，说明 碱性强弱一定不同，物质的量浓度不相等，A 错误；由于稀释后 Y 比 X 的 pH 数值大，所 以稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性弱，B 错误；两种碱溶液体积不相等，所以分别 完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积不能确定，C 项错误；若为强碱， 则稀释后的 pH 为 9，所以若 a>9，则 X、Y 都是弱碱，D 项正确。 4．B　解析：水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－14 10－9 mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，A 错误； 水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，B 正确；加水稀释醋酸溶 液时，溶液中 H＋浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸溶液中 c(OH－)增大，C 错误；等体积等 pH 的硫酸和盐酸，H＋的物质的量相等，消耗氢氧化钠的物质的量相等，D 错误。 5．B　解析：根据电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故 A 正确；CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，虽然抑制醋酸的电离，但 c(CH3COO－)增大，故 B 错误；溶 液中 c(OH－)＝ Kw c(H＋)＝10－14 10－3 ＝10－11mol·L－1，水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)，故 C 正确；醋 酸是弱酸，醋酸的浓度大于 NaOH 的浓度，因此反应后溶液中溶质为 CH3COOH、CH3COONa， CH3COOH 电离程度大于 CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，故 D 正确。 6．D　解析：A 项，NH3·H2O 是弱碱，发生部分电离，因此氨水的浓度应大于 10－3 mol· L－1，A 错误；B 项，加水稀释促进电离，n(NH＋4 )增大，n(NH3·H2O)减小，B 错误；C 项， 加水稀释促进电离，但 c(OH－)、c(NH＋4 )降低，Kw＝c(OH－)·c(H＋)，Kw 不变，c(OH－)减小， c(H＋)增大，C 错误；D 项，HCl 是强酸，等体积混合，NH3·H2O 过量，溶液显碱性，D 正 确。 7．D　解析：N～M 间氨水足量，溶液是氨水和氯化铵的混合溶液，一定存在 c(NH＋4 )＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A 错误；如果 M 点对应的盐酸的体积是 10 mL，那么得到的是氯 化铵溶液，此时溶液的 pH<7，而 M 点的 pH＝7，应该是氨水过量，B 错误；pH＝7 溶液中 有 c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有 c(NH＋4 )＝c(Cl－)，但是 c(NH＋4 )＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH －)，C 错误；P 点根据物料守恒有 2c(NH＋4 )＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，D 正确。 8．Ⅰ.(1)900　(2)1000　(3)100 Ⅱ.(1)中　(2)酸　(3)碱 解析：Ⅰ.(1)pH＝12 的 NaOH 溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，pH＝11 的 NaOH 溶液 中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，设加入水的体积是 V1,0.01 mol·L－1×0.1 L＝0.001 mol·L －1× (0.1＋V1) L，V1＝0.01 mol·L－1 × 0.1 L 0.001 mol·L－1 －0.1 L＝0.9 L＝900 mL。(2)pH＝12 的 NaOH 溶液 中 c(OH－)＝0.01 mol·L－1，pH＝10 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝0.0001 mol·L－1，设加入 pH＝ 10 的 NaOH 溶液的体积是 V2，0.01 mol·L－1×0.1 L＋0.000 1 mol·L－1×V2＝0.001 mol·L－1× (0.1＋V2)，V2＝1 L＝1000 mL。(3)0.008 mol·L－1 HCl 溶液中 c(H＋)＝0.008 mol·L－1，设加入 盐 酸 的 体 积 为 V 3 ， c(OH－)＝0.01 mol·L－1 × 0.1 L－0.008 mol·L－1 × V3 0.1 L＋V3 ＝0.001 mol·L－1，解得：V3＝100 mL。 Ⅱ.pH＝a 的盐酸中 c(H＋)＝10－a mol·L－1，pH＝b 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10b－14 mol· L－1，两溶液等体积混合后：(1)若 a＋b＝14，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。(2)若 a＋b＝ 13，c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。(3)若 a＋b＞14，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。 9．(1)10－3　(2)＞　 (3)HA 为强酸，HA===H＋＋A－，加水稀释时不存在平衡的移动，n(H＋)不变，c(H＋)减 小幅度大，pH 增大幅度大；HB 为弱酸，存在 HB H＋＋B－，加水稀释时，电离程度增 大，n(H＋)增大，c(H＋)减小幅度小，pH 增大幅度小 10．(1)碱性　>　(2)酸性　< (3)中性　>　(4)<　> 解析：(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成 CH3COONa， 醋酸根离子水解显碱性，则 c(H＋)

查看更多