甘肃省武威第五中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

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甘肃省武威第五中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 高二化学期末试卷 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上; ‎ 卷I(选择题)‎ ‎ 一、 选择题 (本题共计 18 小题 ,每题 3 分 ,共计54分 ) ‎ ‎ ‎ ‎1. 某化学反应中产物的总能量为,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是( ) ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎2. 下列各图所表示的反应是放热反应的是( ) ‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎ ‎ ‎3. 纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注.下列燃料中最环保的是( ) ‎ A.石油 B.煤 C.氢气 D.天然气 ‎ ‎ ‎4. 在密闭容器中加入和,一定条件下发生反应:,后测得生成,该时间段内平均反应速率为( ) ‎ A..‎ B..‎ C..‎ D..‎ ‎ ‎ ‎5. 已知某反应 在密闭容器中进行,在不同温度和及压强 和下,混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示,下列判断正确的是( )‎ A.,,,‎ B., ,,‎ C.,,,‎ D.,,,‎ ‎ ‎ ‎6. 下列电离方程式正确的是( ) ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎7. 下列有关能量转换的说法不正确的是( ) ‎ A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成是化学能转变成热能的过程 D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎ ‎ ‎8. 对于反应的能量变化描述正确的是( ) ‎ A.成键过程中吸收能量 B.断键过程中吸收能量,成键过程中释放能量 C.断键过程中释放能量 D.断键过程中释放能量,成键过程中吸收能量 ‎ ‎ ‎9. 已知热化学方程式: ; , 则锌汞电池中热化学反应方程式:的为( ) ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎10. 通入水中发生如下反应:,欲增大所得溶液中的浓度,应采取的措施为( ) ‎ A.加固体 B.加固体 C.加水 D.通入气 ‎ ‎ ‎11. 在下列平衡(黄色)(橙红色)中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入( ) ‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎ ‎ ‎12. 下列有关说法正确的是( ) ‎ A.室温下不能自发进行,说明该反应的 B.镀锌铁皮镀层受损后,铁比受损前更容易生锈 C.,其他条件不变时升高温度,反应速率增大 D.一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程 ‎ ‎ ‎13. 下列物质属于弱电解质的是( ) ‎ A.硫酸钡 B.次氯酸 C.蔗糖 D.氨气 ‎ ‎ ‎14. 关于化学能与热能的叙述,正确的是( ) ‎ A.酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关 C.伴有能量变化的过程都是化学变化 D.化学反应中的能量变化,主要是由化学键变化引起的 ‎ ‎ ‎15. 下列说法或表示法正确的是( ) ‎ A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.在时,完全燃烧生成液态水,放出热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:‎ C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐,其中的溶液一定呈中性 ‎ ‎ ‎16. 合成氨工业中,下列措施有利于提高平衡转化率的是( ) ‎ A.提高反应温度 B.从反应体系中分离出氨 C.使用催化剂 D.充入稀有气体提高压强 ‎ ‎ ‎17. 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) ‎ A.甲酸溶液使紫色石蕊试液变红 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.甲酸恰好与的溶液完全反应 D.甲酸溶液的约为 ‎ ‎ ‎18. 如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图.有关说法不正确的是( ) ‎ A.铅蓄电池属于二次电池 B.实际使用过程中可以无限次充放电 C.使用过程中负极发生氧化反应 D.铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池 卷II(非选择题)‎ ‎ 二、 填空题 (每空2分)‎ ‎19.(8分)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:‎ ‎(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是 。‎ ‎(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。‎ ‎(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。‎ ‎(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热)。‎ ‎20.(4分)I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:‎ ‎(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。‎ ‎(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式: ‎ ‎21.(8分)可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据图回答:‎ ‎(1)压强 P1比P2 (填大或小)(2)(a +b)比(c +d) (填大或小);‎ ‎(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应。‎ ‎22.(8分)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液,用序号回答下列问题 ‎ ‎(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。‎ ‎(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的由大到小排列是_________________。‎ ‎(3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。‎ ‎(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积关系为_________________。‎ Fe C2‎ Cu C1‎ A B CuSO4溶液 KCl酚酞溶液 ‎23.(12分)按右图装置进行实验,并回答下列问题 ‎⑴判断装置的名称:A池为___________‎ ‎ B池为___________(填“原电池”或“电解池”)‎ ‎⑵铁极为__________极,电极反应式为___________‎ 铜电极的电极反应为___________‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________‎ ‎24.(6分)在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;②在400℃时,20molSO2与5molO2反应;③在300℃时,10molSO2与5molO2反应; ‎ ‎(1)问:开始时正反应速率最快的是_________;正反应速率最慢的是_________。‎ ‎(2)若10min内测得第①组的平均反应速率为:V(SO2)=0.4mol/(L·min),则10min时,生成的SO3浓度为 。‎ 高二化学期末试卷参考答案 一. 选择题 (本题共计 18 小题 ,每题 3 分 ,共计54分 ) ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B C A B D D B B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C B D D B D B 二.填空题 (每空2分,共计46分)‎ ‎19.(8分)‎ ‎(1)m+n

②>③,(2)①>②>③,‎ ‎(3)①=②=③,(4)①=②=③/2, ‎ ‎23. (12分)‎ ‎(1)原电池 电解池 ‎(2)负 Fe - 2e- == Fe2+ Cu2+ + 2e- ==Cu 无色溶液变红色 ‎24、(6分)‎ ‎(1)②;③:(2)4 mol·L-1‎

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