2020学年高一化学上学期期中联考试题（新版）人教版

2020学年高一化学上学期期中联考试题（新版）人教版

‎2019学年第一学期半期联考 高一 化学试卷 ‎【完卷时间：90分钟 满分：100 分】‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Na:23 Mg:24 ‎ Al:27 Ne:20 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65‎ 第Ⅰ卷 选择题（共51分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各3分，共51分）‎ ‎1．下列对物质分类的归纳中，错误的是(　 ) ‎ A．蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物 B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐 C．与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物 D．能电离出氢离子的化合物一定为酸 ‎2．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米—几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是(　　 )‎ A．纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清 B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 ‎3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是 ( )‎ A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3‎ D．Fe2O3 + 3CO== 2Fe + 3CO2‎ ‎4．下列物质间的转化不能一步实现的是(　 ) ‎ A．Na2CO3 → NaOH B．Ca(OH)2 → CaCO3 ‎ C．NaNO3 → NaCl D．CuSO4 → FeSO4‎ ‎5．下列化学用语书写正确的是 ( )‎ A．中子数为8的碳原子： ‎ B．纯碱的化学式： NaHCO3 ‎ 6‎ C．硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42- ‎ D．氯离子的结构示意图为：‎ ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　 ) ‎ A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA ‎ B．10克氖气所含原子数约为NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA D．1 mol OH— 所含质子数为10NA ‎7．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（ ）‎ A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液 ‎ B．称取12.5g CuSO4·5H2O，配成500mL溶液 C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水 ‎ D．称取12.0g CuSO4·5H2O，配成480mL的溶液 ‎8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(　 )‎ A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 ‎ B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．25 mL 1.5 mol·L-1的CuCl2溶液 ‎ D．75 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液 ‎9．下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是(　 )‎ A．水和酒精的混合物　　　 　　‎ B．氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物 C．氯化钾固体和氯化银固体的混合物　 　‎ D．硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物 ‎10．下列实验操作中错误的是(　 ) ‎ A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧 B．蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大 ‎11．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是(　 )‎ 6‎ A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）‎ B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）‎ C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）‎ D．K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）‎ ‎12．在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为(　 ) ‎ A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:2(a+b)‎ ‎13．已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，，该同位素可表示为 (　 )‎ A． B． C． D．‎ ‎14．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。‎ 下列说法正确的(　 )‎ A．A占的体积比B小 B．A的摩尔质量比B大 C．A的密度比B小 D．A的物质的量比B小 ‎ ‎15．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液 体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）‎ A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 ‎ ‎16．有一真空储气瓶质量为400g，在相同条件下，装满O2时质量为404‎ 克，装满另一种气体X时质量为405.5克，则X的相对分子质量为( )‎ A．44 B．64 C．71 D．48‎ ‎17．在0.5L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，‎ c（Mg2+）=0.25mol/L，c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（ ） ‎ A．0.15 mol B． 0.20 mol C．0.25 mol D． 0.40 mol 第Ⅱ卷 选择题（共49分）‎ 二、填空题（共49分）‎ 6‎ ‎18．（1）18g重水2H2O中含氢原子________mol，含电子数为________个。‎ ‎（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/L NH4+、0.6mol/L Cl-、0.5 mol/L K+、 mol /L SO42－的某营养液，若用KCl、(NH4)2 SO4、 ‎ 配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、‎ ‎ mol。‎ ‎19．选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的化学方程式。‎ 待提纯的物质 选用的试剂 相应化学方程式 ‎(1) N2 (CO2)‎ ‎(2) C(CuO)‎ ‎(3) NaNO3溶液(Na2SO4)‎ ‎20．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32-的某一种。‎ ‎①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。‎ ‎②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。‎ ‎（1）根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：(四种盐所含离子不能重复)‎ A 、B 、C 、D 。‎ ‎（2）书写加入盐酸后B、D两只试管中发生反应的化学方程式：‎ ‎ 、 。‎ 氢氧化钠溶液 分子式：NaOH 相对分子质量：40‎ 密度：1.2g·cm－3‎ 质量分数：20%‎ ‎21．右图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，‎ 需称量_________g固体氢氧化钠。‎ 溶液配制的所需的基本步骤如下：‎ ‎（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________ ‎ 6‎ ‎（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________ ‎ ‎（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；‎ ‎② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________；‎ ‎③ 定容时俯视观察液面_________。‎ 三、计算题（共9分）‎ ‎ 22．现有镁铝合金共3.90克，与500ml 2.00mol/L盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml，求：‎ ‎（1）求镁铝合金中铝的物质的量。‎ ‎（2）求镁铝合金中镁的质量分数。‎ ‎（3）求反应后溶液中Cl－的物质的量浓度。‎ 6‎ 福州市八县（市）协作校17—18学年第一学期半期联考 ‎ 高一 化学试卷参考答案 一、选择题：（每小题3 分，共51分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B D C D A B C C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 B B C D C C A B 二、填空题：（共49分）‎ ‎18．（共10分）‎ ‎(1) 1.8NA；9NA（每空2分） (2) 0.2； NH4Cl； 0.1（每空2分）‎ ‎19．（共9分）其它合理答案均给分 选用的试剂（1分）‎ 相应化学方程式（2分）‎ ‎(1)‎ NaOH溶液 ‎2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ‎(2)‎ 稀盐酸 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ‎(3)‎ Ba(NO3)2溶液 ‎ Na2SO4 + Ba(NO3)2= Ba SO4↓+ 2NaNO3‎ ‎20．（共8分）（1） BaCl2； AgNO3； CuSO4； Na2CO3。（每空1分）‎ ‎ （2）AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3；‎ Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl+ CO2↑ +H2O（每空2分）‎ ‎21．（共13分）‎ ‎(1) 6；（2分） (2) 24.0 ；（2分） (3) CBDFAE；（2分）‎ ‎(4) 100ml容量瓶；（1分） (5) ①偏低；②无影响；③偏高。（每空2分）‎ 三、计算题：（共9分）‎ ‎22．(1) 0.1mol (2) 30.8% (3) 1mol/L（每小题3分）‎ 6‎