2018-2019学年浙江省杭州市西湖高级中学高二10月月考化学试题 Word版

2018-2019学年浙江省杭州市西湖高级中学高二10月月考化学试题 Word版

杭西高2018年10月高二化学试卷 命题人马骅、夏立先，审核人夏立先 ‎1．本卷满分100分，考试时间60分钟，1-29全体学生必做，30-33选考学生必做；‎ ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号；‎ ‎3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题卷；‎ ‎5. 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1.下列属于酸性氧化物的是 A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3·H2O ‎2.下列仪器不可以加热的是 A. B. C. D. ‎ ‎3.下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 盐酸 C. 熔融KCl D. 酒精 ‎4.胶体和溶液的本质区别是 A. 丁达尔效应 B. 分散剂不同 C. 能否稳定存在 D. 分散质粒子直径的大小 ‎5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D. Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎6.下列说法不正确的是 A. 碘化银可用于人工降雨 B. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素 C. 晶体硅常用于制造集成电路 D. 氧化镁可做耐高温材料 ‎7.下列表示正确的是 A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:‎ C. 次氯酸的结构式：H-O-Cl D. S2-的结构示意图：‎ ‎8.下列说法正确的是 A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏 ‎9.在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. Mg2+ B. HCO3ˉ C. SO42﹣ D. Fe3+‎ ‎10.下列说法正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下 C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色 D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 ‎11.下列说法正确的是 A. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素 B. H2O与D2O互为同分异构体 C. CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物 D. C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同 ‎12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. SO2具有还原性，可用于漂白纸张 D. CaO能与水反应，可用于食品干燥剂 ‎13.下列离子方程式正确的是 A. 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+‎ B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ === BaSO4↓‎ C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH— === CaCO3↓+2H2O ‎14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是 A. W、Y、X三种元素的原于半径依次减小 B. X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高 C. W元素与氢元素可能会形成W2H6‎ D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 ‎15.下列说法正确的是 A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色 B. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同 C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同 D. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃 ‎16.下列说法正确的是 A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 C. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全 D. 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜 ‎17.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是 A. 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称 B. 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处 C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封 D. 溴水密封保存，放置于阴凉处 ‎18.下列说法正确的是 A. 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁 B. 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的 C. 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁 D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸 ‎19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. a极为负极 B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-‎ C. 电子流向：a经外电路流向b D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大 ‎20.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是 A. 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态 B. 加入少量的Y正反应速率加快 C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D. 加入少量的X，Q变大 ‎21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：‎ 下列说法正确的是 A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)‎ B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解 D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 ‎22.参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1‎ B. 正反应为吸热反应 C. 吸热反应一定要加热后才能发生 D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎23.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. ‎10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA B. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA C. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA D. 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA ‎24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:‎ 下列说法不正确的是 A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行 B. 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀 C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg ‎25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是 ‎ ‎ A. 气体A可能是CO2或SO2 B. 溶液X中一定存在SO42－‎ C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+‎ D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀 二、非选择题（本大题共4小题，共20分）‎ ‎26.淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C4H6O2，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：‎ 请回答：‎ ‎（1）物质B中所含的官能团名称是____。（2）写出反应④的化学方程式_____。‎ ‎（3）下列有关说法中正确的是____。‎ A．物质A的分子式为C6H12O6‎ B．物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别 C．物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．物质G的链节为 ‎27.某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）X除了含有H、O元素外，还有___元素（填元素符号）。‎ ‎（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。‎ ‎（3）写出X的化学式_________。‎ ‎28.某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。‎ ‎（1）甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，___，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 ___（填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。 ‎ ‎（2）乙同学用图2装置，Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接____， B连接____，C连接_____（填写各接口的字母编号）。‎ ‎29.用‎5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx ‎，恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。‎ ‎（1）NaClO溶液浓度为__________。‎ ‎（2）化学式Na2Sx中x的值为____。‎ 以下试题为选考化学必做题 ‎30．‎300 ℃‎时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于‎2 L密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B(g) ‎2C(g)＋2D(g)　ΔH,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。‎ ‎(1)已知K‎300 ℃‎”或“<”)。‎ ‎(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。‎ ‎(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎31．在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C 在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：‎ ‎(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎32．工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。‎ ‎(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若将‎10a mol CO和‎20a mol H2放入‎2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入‎10a mol CO、‎20a mol H2和‎10a mol CH3OH (g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)。‎ A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．2v逆(H2)＝v正(CO)‎ D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1‎ E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ‎33.（1）已知醋酸溶液达到平衡时，醋酸分子个数为c,离子个数为b(忽略水电离)，则醋酸的电离度为 ‎ ‎ （2）已知浓度为0.1mol/LHA溶液,在某温度时的平衡常数为1*10-7，达到平衡时该酸溶液中氢离子浓度为 ‎ ‎‎ ‎30． (1) > (2)0.8 mol/L　0.2 mol/(L·min) (3)不变 ‎31． (1)大于 (2)放热 (3)大于 (4)增大　不 ‎32． (1)　正向移动　增大 (2)BE  ‎33.(1)b/(b+‎2c)*100% ‎ ‎ (2)10-4mol/L