化学卷·2018届广东省广州市执信中学、广雅、二中、六中高二上学期期末四校联考（2017

化学卷·2018届广东省广州市执信中学、广雅、二中、六中高二上学期期末四校联考（2017

高二上学期期末广雅、执信、二中、六中四校联考试卷 化学 命题学校：广州六中 （1-17题） 广雅中学（18题） 命题人：高二备课组 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的原子量 C 12 H 1 O 16 N 14 ‎ 注意事项：‎ ‎1．填答题卡前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁。‎ 第一部分选择题（共39分）‎ 一、单选题(本题包括11小题，每小题3分，共39分)‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ A．天然气、沼气（主要成分是CH4）都属于不可再生清洁能源 B．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol C．在其他条件不变时，使用催化剂可以降低活化能，提高化学反应速率和转化率。‎ D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0‎ ‎2．已知 ‎（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·‎ ‎（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·‎ ‎（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·‎ ‎（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·‎ 下列关系式中正确的是（ ）‎ A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0‎ ‎3．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942‎ ‎ kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（ ）‎ A．1 mol N4气体转变为N2将放出60 kJ热量 B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 C．1 mol N4气体转变为N2将吸收60 kJ热量 D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 ‎4．将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎3A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L－1 ，下列说法正确的是（ ）‎ A．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L－1•s－1‎ B．2 s 时物质 A 的浓度为 1.1 mol•L－1‎ C．2 s 时物质 B 的转化率为70％‎ D．2 s 末物质 A的速率为 0.45 mol•L－1•s－1‎ ‎5. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）‎ ‎①容器中的压强不再发生变化 　 　②Y、Z的浓度不再发生变化 ‎ ‎③容器中的气体密度不再发生变化  　 ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗n mol X ‎ A、①② B、①④ C、②③ D、③④‎ ‎6.某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) ＋ c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）‎ A. 可逆反应的化学计量数：a>b＋c B. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 ‎7.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。‎ α(N2)‎ ‎ 1 3 MPa ‎20%‎ ‎30%‎ A B N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4kJ。‎ B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。‎ C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。‎ D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动。‎ ‎ ‎ ‎8．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反 ‎ ‎ 应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ） ‎ ‎ A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x ‎ ‎ C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x ‎9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．20g D2O所含的电子数为10 NA B．常温常压下，4.2g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体含有的氢原子数为0.9NA C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NA D．常温常压下，22.4L NH3中含有3NA个N－H键 ‎10. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）‎ A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-‎ C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-‎ ‎11.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH4+ +HCO3-‎ B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. Cl2与水反应：Cl2 + H2O =Cl- + ClO- + 2H+‎ D.少量Ca(HCO3)2和NaOH反应　Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎ ‎12.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示。已知D、E的原子序数之和是A的5倍，下列说法正确的是（ ）‎ A B C D E A．原子半径：C＜D＜E B．气态氢化物的稳定性：B＞D C．C最高价氧化物对应水化物可以与B的氢化物的水溶液反应 D．C与E的最高价氧化物水化物的浓溶液反应有氢气产生 ‎13.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）‎ A B C D 实验 用酒精提取碘水中的碘 除去海水中的盐 分离氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 第二部分非选择题（61分）‎ 二、必做题(本大题3小题，第14题13分，第15题14分，第16题14分，共41分)‎ ‎14（13分）．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。工业流程如下：‎ 已知：几种金属离子沉淀的pH如表 金属离子 Fe2+‎ Fe3+‎ Cu2+‎ Mn2+‎ 开始沉淀的pH ‎7.5‎ ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎8.8‎ 完全沉淀的pH ‎9.7‎ ‎3.7‎ ‎6.4‎ ‎10.4‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ‎ 如果有3 mol的电子转移，则需要______mol氧化剂参加反应。‎ ‎（2）过程②中，所得滤渣W的成分是 。‎ ‎（3）过程③中，调pH=6.4目的是 。‎ ‎（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ， ‎ ‎，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。‎ ‎（6）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。‎ 据图中信息，你选择的最佳pH是 ；理由是 。‎ ‎15．实验题（14分）‎ I.（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。‎ 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。‎ 物理量 编号 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL m（MnSO4）/g T/℃‎ 乙 ‎①‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎②‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎1.5‎ a ‎4.0‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎④‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0.1‎ ‎25‎ 回答下列问题： ‎ ‎①写出上述反应的离子方程式：________________________。‎ ‎②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是______________________。‎ ‎③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ ‎ ④已知实验①50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。‎ Ⅱ．（2）测定中和热的实验装置如下图所示。‎ ‎①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 ‎ （中和热数值为57.3 kJ/mol）：‎ ‎②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃[‎ 温度差 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.9‎ ‎2‎ ‎26.2‎ ‎26.4‎ ‎26.3‎ ‎30.6‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.5‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.0‎ 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= kJ/mol（列出计算式）。‎ ‎③能引起中和热偏高的原因是（填字母） 。‎ A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，‎ D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数 ‎16．（13分）（1）.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：‎ CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ‎ CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ‎ 已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。‎ 则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热ΔH＝_______________________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。‎ ‎（2）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。‎ 已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：‎ ‎0‎ ‎2‎ 甲烷平衡含量(%)‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ 水碳比 ‎1MPa ‎0‎ ‎600‎ 甲烷平衡含量(%)‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎900‎ ‎1000‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎35‎ 温度(℃)‎ ‎1MPa ‎2MPa ‎ A ‎ 图1（水碳比为1） 图2（800℃）‎ ‎①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。‎ ‎△H 0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎②要提高CH4的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。‎ a．升温 b．加入催化剂 c．增加CH4的浓度 d．恒压加入H2O(g) e．加压 f．及时分离出氢气 ‎③其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。‎ ‎（要求画出大致的变化曲线）‎ ④如图所示A点，在700℃时，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在一密闭容器中反应，达到平衡时 CH4的平衡含量为20%（体积分数），该温度下反应的A点平衡常数KP是多少？此时甲烷的转化率为多少?（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。写出计算过程，结果保留两位有效数字。）‎ 请考生在17、18题中选定其中一大题作答。执信、二中、六中选17题；广雅选18题。注意：作答时必须用2B铅笔在答题卡上把所选大题号后面的方框涂黑。只能做所选定大题内的小题，不得选做另一大题内的小题。如果多做，则按所做的第一大题计分.‎ 三、选做题(本大题2小题，第17题（原理题）20分，第18题（有机题）20分)‎ ‎17. I.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）‎ ‎(1)常温下，下列有关叙述正确的是（ ）‎ ①.将0.2mol/LHX溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后显碱性，‎ 则c(HX)＞c(Na＋)＞c(X—)＞c(OH—) ＞c(H＋)‎ ‎②含等物质的量的NaHC2O4和Na 2C2O4的溶液： ‎ ‎3c(Na＋)＝2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H 2C2O4)]‎ ‎③BaSO4是强电解质，Fe(OH)3是弱电解质；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体 ‎④已知酸性H2CO3>HClO>HCO,pH相等的①Na2CO3　②NaHCO3　③NaClO溶液中，‎ 物质的量浓度大小顺序③＞②＞①‎ ‎⑤pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 ⑥.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 ⑦一定温度下，将足量的AgCl分别放入50 mL蒸馏水和50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 中，AgCl溶解的量前者大于后者，Ksp[AgCl]也是前者大于后者。‎ ⑧ AlCl3溶液蒸干得Al2O3固体，固体AlCl3在工业上用于电解法治炼铝 A．只有①③是正确的 B．只有②③是正确的 C．只有⑤⑦⑧ 是正确的 D．全部都不正确 ‎ (2).利用反应6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．电池工作时OH—由右向左迁移 B．A电极上发生的氧化反应，B为正极 C．A极电极反应式为2NH3 —6e— = N2 + 6H+‎ D．当有22.4LNO2（标准状况）被处理时转移电子数为4 mol II.非选择题 ‎(3)（6分）水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行．请仔细分析并回答下列各题．‎ 室温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：‎ ①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为　　，符合其滴定曲线的是　（填“I”或“II”）；‎ ②图中V1和V2大小的比较：V1　　V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ③图I中pH=7对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是　 　．‎ ④滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H+）最大的是　 溶液（填化学式）；‎ ⑤若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果　 （填“偏低”，“偏高”或“不变”）‎ ‎（4）（4分）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。其中Y为CO2。‎ 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。‎ 写出电解池中生成FeO42 －的电极反应式为 。‎ ‎（5）（2分）常温下，工业上采用电浮选凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。‎ 已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=    mol/L ‎（6）（2分）电解质溶液 Fe C 钢铁的吸氧腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改 ‎ 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在 图中作出修改并标出电子流动方向。‎ ‎ ‎ ‎18. I.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）‎ ‎(1)．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．煤、石油、天然气的综合利用方法均属化学变化 B．除去乙醛中含乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 C．溴乙烷、乙酸乙酯可在相同条件下水解，有相同的产物生成 D．糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物，一定条件下都能水解 ‎(2)．某化妆品的组成成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（ ）‎ ‎ A．X的核磁共振氢谱有4组吸收峰，Y分子中至少有7个碳原子共面 ‎　 B．1mol X与1mol Y的混合物充分燃烧消耗O2的量与燃烧1mol Z的相同 ‎　 C．X、Y和Z均能使溴水褪色，1mol X最多能与溴水中的1.5 mol Br2反应 ‎ ‎　 D．X、Y和Z均属芳香族化合物，X、Y的名称分别是：间苯二酚、苯乙烯 II.非选择题 ‎(3)．（14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：‎ 请回答以下问题：‎ ①糠醛（A）的分子式是_______；B中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。‎ ②B＋X→C，C＋Y→D都是加成反应；则X、Y的结构简式分别是_______、_______。‎ ③E的结构简式是______________。‎ ④同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。‎ A.遇FeCl3溶液发生显色反应B.能发生银镜反应C.能发生水解反应 ⑤H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式______________。‎ ⑥糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。‎ 高二上学期期末广雅、执信、二中、六中四校联考 化学参考答案 第一部分选择题（共39分）‎ 一、 单选题(每题3分，共39分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C B B C C C D A B A B B 第二部分非选择题（61分）‎ 二、必做题(本大题3小题，第14题13分，第15题14分，第16题14分，共41分)‎ ‎14（13分）．‎ ‎（1）MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O；（2分） 1.5 mol（1分）‎ ‎（2）Fe(OH)3和过量的MnO2（2分）‎ ‎（3）使Cu2+ 完全沉淀为Cu(OH)2 ，而Mn2+不沉淀（1分） ‎ ‎（4）MnCl2+2NH4HCO3= MnCO3↓+ CO2↑+H2O+2NH4Cl（2分）‎ ‎（5）加热浓缩，降温结晶 (其它合理答案也给分) （2分）‎ ‎（6）7.0（1分） pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高 （2分）‎ ‎15．（14分）‎ I. （1）（9分）‎ ①2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2分）‎ ②温度；催化剂；0.5；溶液褪色所需时间；（4分）‎ ③5.0×10－4 mol·L－1·s－1。（2分）‎ ④ （1分）‎ Ⅱ．（2）（5分）‎ ① 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol（1分）‎ ② -4.18J/(g•℃)﹣1×（50+60） g×3.7℃×10-3 KJ/J（2分）‎ ‎ 0.060L× 0.50 mol/L ‎③B（2分）‎ ‎16．（13分）‎ ‎（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（2分）‎ ‎（2）①其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（或描述降温的变化，2分）>（1分）‎ ‎ ②adf（2分）‎ ③如右图（1分）（形状和标注1分）‎ ④计算过程为：（格式2分，转化率1分，常数2分，共5 分）‎ CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ‎ n起始（mol）: 1 1 0 0 ‎ ‎△n变化（mol） : x x x 3x n平衡（mol）: 1-x 1-x x 3x 总物质的量=2+2X 平衡时物质的量分数:1/5 1/5 3/20 9/20 （计算得）‎ ‎ 解得X=3/7(2分)‎ CH4转化率:(1分)‎ 列式1分,答案1分（平衡常数没写单位不扣分）‎ 三、选做题(本大题2小题，第17题（原理题）20分，第18题（有机题）20分)‎ ‎17. I.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）‎ ‎ (1)A (2).C II.非选择题 ‎(3)（6分）‎ ①酚酞（1分）I　（1分）‎ ②＜（1分）‎ ③c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）（1分）‎ ④CH3COOH　（1分）‎ ⑤偏低（1分）‎ ‎（4）（4分）CO＋CO32 －－2e－ = 2CO2 Fe-6e－＋8OH－= FeO42 －＋4H2O ‎（5）（2分）4.0×10-11 ‎ ‎（6）（1分）2O2 +4e－＋2H2O ＝ 4OH－ ‎ 电解质溶液 Fe C 电解质溶液 Fe Zn e－‎ e－‎ ‎ （或： ） （1分）‎ ‎18. I.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）‎ ‎(1)C (2)C ‎ II.非选择题 ‎(3)（共14分）‎ ①‎ C5H4O2 ；酯基（各1分）‎ ② O=C=NCH3（各2分）‎ ③ CH3CHO（2分）‎ ④3种（分别是邻、间、对三种，如：）（2分）‎ ‎（2分）‎ ⑤ +(CH3)2CHNH2 + HCl ‎ H+‎ ⑥ n +n （n-1）H2O+ （2分 ）‎