2017-2018学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Cu-64 Zn-65 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）‎ ‎1．能源是所有人类文明赖以建立的基础，并推动着人类文明的繁荣与发展。下列图片中属于利用热能的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ ‎2．关于能源，以下说法中不正确的是 A．煤、石油、天然气均为化石能源 B．化石燃料直接燃烧会产生污染空气的有害物质 C．直接燃烧煤不如将煤深加工后再燃烧好 D．化石能源可再生 ‎3．下列说法正确的是 A．可燃冰、太阳能、氢能、风能等属于新能源 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．吸热反应只有加热才能发生 ‎4．下列属于放热反应的是 A．镁条溶于盐酸 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．硝酸铵溶于水 ‎5．关于热化学方程式：2H2(g) + O 2(g)＝2H2O(1)，ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，下列叙述不正确的是  ‎ A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D．可推出热化学方程式：H2O(1) ＝H2(g)+ O2(g) ；ΔH＝285.8 kJ·mol-1‎ ‎6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝－133.5kJ·mol－1‎ B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1‎ D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534kJ·mol－1‎ ‎7．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe == 3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为铁，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 ‎8．人造地球卫星使用一种高能电池—银锌电池，其电池的电极反应为：‎ Zn + 2OH－－2e－＝ ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e－＝ 2Ag + 2OH－，根据此判断氧化银是 ‎ A．负极，被氧化   B．正极，被还原 C．负极，被还原   D． 正极，被氧化 ‎9．把a、b两块金属浸泡在稀硫酸中，用导线相连可以组成原电池。若a为负极，则这两种金属的活动性顺序为 ‎　A．无法比较 B．a=b C．b＞a  D．a＞b  ‎ ‎10．如下图所示装置中，属于电解池的是(　　)‎ 二、不定项选择题（每小题4分，有一个或两个选项符合题意。少选2分；错选0分。）‎ ‎11．有如下三个热化学方程式：‎ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH1＝aKJ·mol－1, ‎ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH2== bkJ·mol－1，‎ ‎2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH3== ckJ·mol－1，‎ 关于它们的表述，下列正确的是 A．ΔH1＞ΔH2 B．a、b和c均为正值 C．a== b D．2b== c ‎12．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在一定条件下两种气体可相互转化，‎ ‎(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－118.9kJ/mol；‎ 下列说法正确的是 A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯的总能量比反-2-丁烯的总能量高 C．1mol顺-2-丁烯分子中化学键断裂所吸收的总能量比1mol反-2-丁烯大 D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：‎ ‎(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－114.7kJ/mol ‎13．镍(Ni)镉(Cd)可充电电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2 ；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。下列说法不正确的是 A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小 B．电池放电时，总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2‎ C．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 D．电池充电时，镉(Cd)元素被氧化 ‎14．若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是：①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是 Ag＋ ＋ e－=Ag ④在银片上发生的反应是4OH－－4 e－=2H2O+O2↑ ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液 A．①③④ B．②③ C．①④⑤ D．②④⑤‎ ‎15．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制钥匙上镀铜时，钥匙为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，这叫牺牲阳极的阴极保护法 第Ⅱ卷 （非选择题 共70分）‎ ‎16．热能是使用广泛的能源，下列物质燃烧可以为我们提供热能。‎ ‎（1）已知氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1‎ C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2 (g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ 相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4分别完全燃烧时，放出热量最多的是 ‎ 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4分别完全燃烧时，放出热量最多的是 ‎ ‎（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为  ；又知H2O（l）＝H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ．‎ ‎（3）如图所示，该反应的热化学方程式是____(填字母)。‎ A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1‎ B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1‎ C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1‎ D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1‎ ‎（4）已知 ，CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关说法正确的是 ‎ A．该反应为吸热反应 B．1mol CO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1mol CO2(g) 和1mol H2(g)具有的总能量 C．反应的热化学方程式是：CO (g) + H2O (l) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol ‎ D．1mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应放出41 kJ热量 ‎（5）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4‎ 分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1‎ ‎17．不同的化学反应具有不同的热量，人们可以通过多种方法获得反应热的数据。‎ ‎（1）实验测定中和热 ‎50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：‎ ‎①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ，烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 。‎ ‎②含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 ‎ A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1‎ B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1‎ C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－1146 kJ·mol－1‎ D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎（2）通过盖斯定律计算 已知在298K时的热化学反应方程式：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；  △H1=－393.5kJ／mol，‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H2=－566.0kJ／mol。‎ 则298K时，反应 C(s，石墨)+ 1/2 O2(g) = CO(g)的△H是______‎ ‎18．原电池就是将化学能转换成电能的装置。‎ ‎（1）右图构成的原电池中，下列描述错误的是 ‎ A．铜片上有大量气泡产生 ‎ B．H+ 向铜电极移动 C．电子从锌电极通过硫酸溶液流向铜电极 D．当导线中有1mol电子通时，锌片溶解0.5mol ‎（2）单池电池做成的电源，时间稍长电流就很快减弱，效率比较低，不适合实际应用。盐桥电池(双池电池)‎ 有更稳定电流，更高能量转化率。把氧化反应和还原反应分开在不同容器进行，半池中电解质溶液含电极材料对应阳离子，相互间不反应。关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 ‎ A．电流从锌电极通过电流计流向铜电极 B．铜电极在反应前后质量不变 C．盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移 D．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎（3）燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40% 左右)，产物污染也少。如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式[当电解质溶液为硫酸时]和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：‎ ‎①酸式电池的电极反应：负极：________________；‎ ②碱式电池的电极反应：负极： ；‎ ③两种电池工作一段时间后，电解质溶液pH变大的是 (填“酸式”或“碱式”)。‎ ‎（4）燃料电池的燃料不仅是H2 ，CO、CH4、CH3OH、NH3等都能与O2反应从而将化学能转化为电能。‎ ‎①甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极的电极反应式为 ，‎ ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是 (填字母)。‎ A．电池工作时，Na＋向负极移动 B．电子由电极2经外电路流向电极1‎ C．电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O D．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O ‎（5）世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答下列问题：‎ 工作时，O2－向电极 (填“a”或“b”)移动 ‎（6）随着人们生活质量的不断提高，‎ 碱性锌锰电池、锌银电池、铅蓄电池、氢镍电池、锂离子电池等，广泛应用于通讯、高科技、军事、生产生活等各行各业。废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 (填字母)‎ A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 ‎19． 电解的应用比较广泛，回答下列问题：‎ ‎（1）采用电解法冶炼相应金属的是________(填字母，下同)。‎ A．Fe2O3 B．AgCl C． Cu2S D．Al2O3‎ ‎（2）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。‎ A．粗铜接电源正极，发生还原反应 B．溶液中Cu2＋向阳极移动 C．若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2NA个 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎（3）用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极析出的物质是 ‎ ‎（4）①氯碱工业主要建立在电解电解饱和食盐水基础上的。请写出电解饱和食盐水的化学方程式： ‎ ②如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是 ‎ A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 ‎20．（1）某同学组装了如图所示的电化学装置。‎ ‎ A B C ‎① 电极Ⅰ为Fe，其他均为Cu。‎ Ⅰ为________极；Ⅲ为________极（填“正”、“负”、“ 阴”或“ 阳”）；Ⅳ的电极反应： 。‎ ② 电极Ⅰ为Fe，其他均为石墨，Ⅲ极上产物为______，Ⅳ极上产物为_____ ，反应结束后添加氢氧化铜_____（填“能”或“不能”）使C池溶液复原。‎ ‎（2）市售“热敷袋”主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前与空气隔绝，使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出，当使用完后还会发现有铁锈生成。请写出“热敷袋”中形成原电池的电极反应式。正极： ‎ 负极： 。‎ ‎（3）如下图所示，装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率最快是 。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎2017～2018学年度第二学期期中调研测试 高二化学参考答案 ‎1、A 2、D 3、C 4、A 5、C 6、B 7、A 8、B 9、D 10、C ‎11、AD 12、BD 13、D 14、B 15、C ‎ ‎16 （共14分，每空2分） ‎ ‎(1) C8H18 H2 ‎ ‎(2) B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l) △H＝-2165kJmol-1；1016.5‎ ‎(3)A (4) B (5)-882‎ ‎17、（共10分，每空2分）‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒 偏小 偏小 D ‎ ‎（2） -110.5 kJmol-1 ‎ ‎18（共18分，每空2分）‎ ‎(1)C (2) C ‎(3)① H2－2e－===2H＋‎ ②H2－2e－＋2OH－===2H2O ③酸式 ‎（4）CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O C ‎ ‎（5）a （6） B ‎19（共10分，每空2分）‎ ‎（1）D ‎（2）D 电解 ‎(3) Cu ‎ ‎(4) 总反应：2NaCl+2H2O===Cl2 +H2 +2NaOH D ‎20（共10分，每空2分）‎ ‎（1）负、阳 Cu2＋＋2e－=== Cu ‎ ‎（2）O2 ，Cu 不能 ‎(3) O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Fe－4e－===2 Fe2＋‎ ‎(4) B ‎